2023年高三化学工艺流程题专题复习

2023高三同步——高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、缘由力气考察：猎取信息的力气、分解问题的力气、表达力气学问落点：根本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达力气立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底学问及将已有学问灵敏应用在生产实际中解决问题的力气。【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3沉淀物pHFe(OH)33．4Al(OH)35．2Mg(OH)212．4pH〔1〕“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可实行的措施有〔要求写出两条〕〔2〕滤渣I〔3〕从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有〔4〕Mg(ClO3)2MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以以下图所示：①将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2②按①中条件进展制备试验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2伴有NaClⅠ预处理Ⅱ分别提纯Ⅱ分别提纯Ⅲ复原原料：矿石〔固体〕预处理：酸溶解〔表述：“浸出”〕除杂：把握溶液酸碱性使金属离子形成沉淀2+核心化学反响是：把握条件，调整PH，使Mg1.解题思路明确整个流程及每一局部的目的→认真分析每步发生的反响及得到的产物→结合根底理论与实际问题思考→留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，依据问题去细心争论某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问答复不了，并不愿定会影响答复后面的问题。分析流程图需要把握的技巧是：①扫瞄全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且简洁的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。考察内容主要有：1〕、原料预处理PH溶剂选择〕、反响原理〔离子反响、氧化复原反响、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯〕、绿色化学〔物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用〕5〕、化工安全〔防爆、防污染、防中毒〕等。2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的选择、生产条件的把握产品分别提纯工业生产流程主线与核心2业错误!错误!生疏工业流程常见的操作与名词原料的预处理①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧如从海带中提取碘③煅烧如煅烧高岭土转变构造，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C把握反响条件的方法①把握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的把握。例如：以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开头Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)22.77.68.33.79.69.82＋2＋问题：假设要除去MnFe，应当怎样做？调整pH物质一般应满足两点：i、能与H○＋反响，使溶液pH；○ii、不引入杂质。2＋3＋例如：假设要除去CuFe，可参与CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3pH②蒸发、反响时的气体气氛③加热的目的加快反响速率或促进平衡向某个方向移动④降温反响的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤洗去晶体外表的杂质离子，并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分别和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程〔蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发〕3②过滤——固、液分别③蒸馏——液、液分别④分液——互不相溶的液体间的分别⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。⑥升华——将可直接气化的固体分别出来。⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸出：固体加水〔酸〕溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反响或溶解原味复原高考1】〔2023·全国课标卷〕362(15由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：1000℃左右，黄铜矿与空气反响生成CuFe硫化物，且局部Fe反响的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；冰铜〔Cu2SFeS〕含Cu20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂〔石英砂〕1200℃左右吹入空气进展吹炼。冰铜中的Cu2S化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2SCu98.5%的粗铜，该过程发生反响的化学方程式分别是、；粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极__〔填图中的字母〕；在电极d为；假设粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为2】〔2023〕试验室以含有Ca、Mg、Cl、SO4、BrCaCl2Br2，流程如下：2＋2＋－2－－操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。参与溶液W的目的是 。用CaO调整溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。42＋〔4〕常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2某10，Ka2＝6.3某10；H2CO3Ka1＝4.510，Ka2＝4.710－11－2－8－7。某同学设计试验验证H2SO3H2CO3：将SO2CO2别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，假设前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该试验设计不正确，错误在于 。设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明试验步骤、现象和结论)： 。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4pH细品经典例题1】〔2023〕18．〔12〕钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链〔如以下图〕，将大大提高资源的利用率，削减环境污染。请答复以下问题：〔1〕Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。〔2〕写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式〔3〕制备TiO2TiCl4TiO2·某H2O，再经焙烧制得。水解时需参与大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明缘由：5相像，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；1〔填序号〕。A．Cl2B．H2O2C．KMnO4DHNO32的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤〔选填①、②、③、⑤〕。〔3〕步骤④发生的离子反响方程式为II．BaS煅烧复原重晶石〔BaSO4〕矿粉、煤粉BaSCO水浸取过滤BaS溶液－1有关数据：Ba〔〕＋S〔〕＋2O2〔g〕＝BaSO4〔〕△H1=－1473.2kJmolC〔〕＋1/2O2〔g〕＝CO〔g〕△H2=－110.5kJmolBa〔〕＋S〔〕＝BaS〔〕△H3=－460kJmol假设煅烧复原的产物仅为BaS和CO，则其反响的热化学方程式：Ⅲ.制取锌钡白假设Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是11－1－16】聚合氯化铝是一种型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。本试验承受铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3〔25%～34%〕、SiO2〔40%～50%〕、Fe2O3〔0.5%～3.0%〕以及少量杂质和水分。氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且确定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的试验流程如下：高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO3煅烧溶解搅拌、过滤调整溶液pH在4.2～4.590℃～100℃Al2(OH)nCl6－n⑴“煅烧”的目的是 。－3⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸〔密度约为1.15g·cm〕和 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 。⑶“溶解”过程中发生反响的离子方程式为 。⑷加少量铝粉的主要作用是 。⑸“调整溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的试验用品是 ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，把握温度的试验方法是 。【名题巧练7】在提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，承受下面的工艺流程生产单质碘：试答复：〔1〕乙、丁中溶质的分子式：乙，丁－－a.除去未反响的NO3b.除去未反响的Ic.除去未反响的Fed.除去碱性物质〔3〕第⑦步操作可供提纯的两种方法是和〔不要求写具体步骤〕。试验室检验I2〔5〕甲物质见光易变黑，其缘由是〔用化学方程式表示〕〔6〕①中溶解银的硝酸应当用硝酸〔填浓或稀〕。缘由是8】工业上用铝土矿〔成分为氧化铝、氧化铁〕制取铝的过程如下：12请答复以下问题：水蒸气的作用沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。〔3〕操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有 。试验室洗涤Al(OH)3生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 〔填化学式〕。用此法制取铝的副产品是 填化学式〕。【名题巧练9】〔2023.怀柔〕绿矾〔FeSO4·7H2O〕是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑〔含少量锡、氧化铁等杂质〕为原料生产纯洁绿矾的一IIII(pH=2)，冷却IIIIIIV通H2S.7H2OFeSO4操作IV体外表附着的硫酸等杂质；②2+测定绿矾产品中Fea.2.850g250mLb.25.00mLc.0.01000mol/LKMnO4KMnO420.00mL。①滴定时盛放KMnO4〔填仪器名称〕。②推断此滴定试验到达终点的方法是③计算上述样品中FeSO4·7H2O10】铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2Fe2O3)制取Al13(1)滤液A 。(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是 。(3)步骤V中发生反响的化学方程式是 。(4)步骤Ⅲ中生成固体C ；＋ 滤液Cc(Na)＝ (用电荷守恒式表达)。－1(5)取滤液B100mL1mol·L200mL，沉淀量到达最大且质11.7g。则滤液B＋－1c(AlO－(填“>”、“＝”或“亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：：①NaClO2出NaClO2·3H2O；②纯ClO210%以下较安全；③HClO2－1160g·LNaOH ，假设要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 。在发生器中鼓入空气的作用可能是 (填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增加酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2(3)吸取塔内的反响的化学方程式为 ，20℃，其目的是防止H2O2H2O2分解的化学方程式： 。在碱性溶液中NaClO2NaOH量，推断NaOH 。吸取塔中为防止NaClO2被复原成NaCl，所用复原剂的复原性应适中。除H2O2外，还可以选择的复原剂是 (填序号)。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．PbO(悬浊液)从滤液中得到NaClO2·3H2O (填序号)。A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必需进展的操作是 (填操作名称)。【名题巧练12】海水是贵重的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类供给了大量工业原料。以以下图是海水综合利用的局部流程图，据图答复以下问题：14(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca、Mg、SO所加试剂及其先后挨次为(写化学式) 。(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 ，电解饱和食盐水的化学反响方程式为 2＋2＋2－4②制取MgCl2的过程中涉及反响：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，该反响要在HCl气氛中进展，缘由是 。－苦卤中通入Cl2Br2，为什么吹出后用SO2为BrCl2 ，由此推断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的挨次为 。也有工艺是在吹出Br2钠，同时有CO2 ；最终再用H2SO4处理得到Br2，该反响的离子方程式是 。△安徽省近四年高考化学工艺流程图13.【2023】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2少量可溶于稀酸的物质〕。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：〔1〕洗涤滤渣A〔填离子符号〕，检验该离子是否洗涤的方法是〔2〕第②步反响的离子方程式是，滤渣B萃取是分别稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能TBP〔填“能”或“不能”〕与水互溶。试验室进展萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。取上述流程中得到的Ce(OH)40.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL1FeSO4〔铈被复原为Ce〕25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)414.[2023]亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量〔1kg样品中含SO2〕，某争论小组设计了如下两种试验流程：315写出甲方案第①步反响的离子方程式 。甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。假设用盐酸代替洗硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结果 〔填“偏高”、“偏低”、“不影响”〕。假设取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000molLI2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量 g〔用含w，V的代数式表示〕。15.【2023】MnO2MnO2环节。某争论性学习小组设计了将粗MnO2〔含有较多的MnOMnCO3〕样品转化为纯MnO2-1〔1〕第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 〔写化学式〕转化为可溶性物质。〔2〕第②步反响的离子方程式是 +ClO3—+ ===MnO2↓+Cl2↑+ 〔3〕第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台〔含铁圈〕、 、 、 ，蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则确定还含有 〔写化学式〕。〔4〕假设粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反响后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔标准状况下〕，则在第②步反响中至少需要 molNaClO3。16.【2023】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某争论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上〕进展资源回收争论，设计试验流程如下：16第②步反响得到的沉淀某的化学式为第③步反响的离子方程式是第④步反响后，过滤Li2CO3液中有少量浑浊，从试验操作的角度给出两种可能的缘由：、-1假设废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O418.1g，第③20.0mL3.0mol·LH2SO4Li2CO3gNa2CO317.【2023】5.0010-3mol·L-1Cr2O72－，其毒性较大。某争论性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4〔Fe3、+2〕，设计了如下试验流程：第①步反响的离子方程式是第②步中用PHPH第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr〔OH〕31LCr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要参与gFeSO4·7H2O。答案及解析6、解析：比照原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al2O3析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al2O3构造。该题经这样分析，题设的全部问题的答案就在分析之中。答案：⑴转变高岭土的构造，使其能溶于酸；⑵230；量筒；＋＋⑶Al2O3＋6H＝2Al3＋3H2O＋＋Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH〔或周密pH〕；水浴加热177、〔1〕FeI2FeCl3〔2〕C升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏〔4〕I2中，溶液显蓝色光〔5〕2AlI=====2Ag+I2〔6〕稀〔2〕削减过程中产生NO8.〔1〕加热加快反响〔2〕Fe2O3〔3〕烧杯、漏斗、玻璃棒；〔4〕用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；〔5〕CaOCO2Fe2O3和O2＋＋9.1〕AD〔2〕〔2〕除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2(2Fe2(2〔3〕蒸发浓缩(1(1〔4〕FeSO4·7H2O(2〔5〕①酸式滴定管(1②滴加最终一滴KMnO4(2)③0.975(2【专题集训区】10．(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2)坩埚(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑(4)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO32c(SO24)－－＋－12－＋2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)－c(H)(5)1.5mol·L>解析首先明确铝土矿的组成，依据组成物质的性质了解流程中所加药品和操作目的，比较每一步骤反响前后物质组成的变化和相关化学方程式，最终形成整体思维。(1)铝土矿溶解在过量稀硫酸溶液中，过滤后得到的滤渣是SiO2，滤液为Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3＋＋的混合液。因Al3、Fe3Al(OH)3、Fe(OH)3Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3液中参与过量NaOH，Al2(SO4)3NaAlO2，Fe2(SO4)3Fe(OH)3，经过滤后得到滤渣Fe(OH)3。滤液B中含有NaAlO2，向滤液B中通入过量CO2Al(OH)3NaHCO3，经过滤后得到固体C[Al(OH)3]和含有NaHCO3、Na2SO4的滤液C。(2)在坩埚中灼烧Al(OH)3得到Al2O3。(3)电解熔融的Al2O3Al和O2。(4)NaHCO3、Na2SO4混合溶液中，依据电荷守恒有：＋－－＋2－2－c(Na)＝2c(SO4)＋2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)－c(H)。(5)滤液B为含有NaOH、NaAlO2、Na2SO4－－的混合溶液，参与盐酸生成Al(OH)311.7g，即n(NaAlO2)＝0.15mol，c(AlO2)＝1.5mol·L1。NaOH、NaAlO2＋－1都转化为NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na)>2mol·L。－111．(1)4mol·L(2)B－－－(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O22H2O2=====2H2O＋O2↑(4)连续测定吸取塔内溶液的pH(5)AD(6)BEDED12．(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必需在Na2CO3之前参与，其他答案合理也可)①既能防止阴极产生的H2Cl2又能避开Cl2NaOHNaClO2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH②防止MgCl2第一次吹出的Br2浓度太低，分别铺张原料，SO2吸取主要起到富集Cl2>Br2>SO2－－－－－＋(4)3Br2＋3CO23===5Br＋BrO3＋3CO2↑5Br＋BrO3＋6H===3Br2＋3H2ONa2CO3液确定在BaCl2(2)①主要考虑电解时阴阳极发生的主要反响及目标产物之间的反响；②在HClMgCl2·6H2O，主要是为了防止MgCl2中的两个离子方程式依据的反响物和生成物很简洁写出来。13.〔1〕滤渣上附着的Fe3+、Cl-，取最终洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。〔2〕2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2OSiO2〔3〕不能分液漏斗〔4〕97.01%【解析】该反响过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中参与稀盐酸，、Fe2O3FeCl33+CeO2和SiO2②参与稀硫酸和H2O2，CeO2CeSiO2③参与碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce+34，得到产品。18电解△Ce〔OH〕4~FeSO4n(Ce〔OH〕4)=n(FeSO4)=0.1000mol/L1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol208g/mol=0.52g【考点定位】以工艺流程为根底，考察化学试验根本操作、元素及化合物学问、化学计算、氧化复原反响等相关学问。14.⑴SO2、N2〔或沸石〕将生成的SO2－⑵SO2＋H2O2=2H＋SO24⑶向滴定管注入少量NaOH滴定管润洗整个滴定管内壁，然＋2～3⑸0.64V/w【解析】此题为定量试验，主要考察化学试验根本操作、仪器的使用、试验方案的分析，同时考察考生运用相关学问进展分析综合的力气，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进展有关计算的力气。⑴亚硫酸盐与稀硫酸反响生成气体SO2。为防止液体加热时暴沸，一般可参与碎瓷片。因定量试验，需考察减小试验操作误差，通入N2SO2部吸取。⑵SO2＋－有复原性，可被氧化剂H2O2SO2＋H2O2===2H＋SO24。⑶用标准液润洗滴定管时，务必留意最终将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO2体中混有少量HCl，因SO2因此混合气体中含有－＋－2－－HCl，对试验结果无影响。⑸反响为H2O＋SO2n(SO2)＝n(SO23＋I2===SO4＋2I＋2H，3)＝n(I2)＝0.01000mol·L－某V10-3L＝V10-5mol1kgSO2量为：V105mol64gmol10.64V1000gg。wgw【考点定位】此题属工业流程题。以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的试验流程图，将试验根本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起，考察考生对化学试验方案的分析和问题解决的力气。15.〔1〕MnOMnCO3〔2〕5Mn24H2O518H〔3〕NaCl〔4〕0.02【解析】样品中含有MnOMnCO312.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO30.01mol1.15g，MnO3.99g—1.15g==2.84g0.04mol)。所以经第2+0.05molMn，依据得失电子守恒，则有：5n(NaClO3)==20.05mol==0.10mol，n(NaClO3)==0.02mol16．〔1〕Al(OH)3〔2〕4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘〔4〕6.46.3617.〔1〕Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照。〔3〕Fe(OH)3、Fe(OH)2〔4〕13.92++考前冲刺大题精做专题20231、选取无机化工流程的片段，结合中学化学学问设计问题，一般需要用化学反响原理解释、分析化工问题。193、考察课本中重要的化工原理。4、结合实际生产和流程图设计问题，考察元素及化合物学问等。原味复原高考1】〔2023·全国课标卷〕362(15由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：1000℃左右，黄铜矿与空气反响生成CuFe硫化物，且局部Fe反响的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；冰铜〔Cu2SFeS〕含Cu20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂〔石英砂〕1200℃左右吹入空气进展吹炼。冰铜中的Cu2S被