高中化学3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别教案省公开课一等奖新名师获奖课件

亚硝酸钠和食盐的鉴别1/35物质判别:利用几个物质不一样特征用

一定物理方法或化学方法把两种或

两种以上已知物质一一区分.注意:方法或试剂选择得越简单越好,条件越简单越好,试验现象越显著越好,越经典越好若无特定要求,普通首先考虑用物理方法,当物理方法无法判别时,再考虑用化学方法2/35知识预备物质判别试验方案设计普通思绪1.普通先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等2.然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少许试样配成溶液，观察试样是否溶解，在溶解过程中有没有气味产生等）3.再结合物质性质深入进行检验或判别。在检验判别时，每次均取少许溶液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部待测溶液中。3/35一、亚硝酸钠物理性质NaNO2:

白色或浅黄色晶体易溶于水熔点为271℃

分解温度为320℃4/351、从物理性质判别亚硝酸钠和食盐外观：氯化钠是立方晶体或细小结晶粉末,呈白色亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色熔点：氯化钠熔点为801℃亚硝酸钠熔点为271℃把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化是氯化钠。5/35对水溶解度及溶解时热现象：氯化钠和亚硝酸钠即使都溶解于水，不过二者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更加快。在室温时，称取1g等量亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。因为亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中溶液温度显著下降（5℃左右），且固体逐步溶解，此为亚硝酸钠试管；另一支试管为氯化钠试管。1、从物理性质判别亚硝酸钠和食盐6/352、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐①亚硝酸生成及其不稳定性NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑（红棕色）+H2O食盐无类似反应和现象7/352、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐②亚硝酸钠溶液酸碱性NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性.8/352、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐③亚硝酸钠氧化性亚硝酸钠可与含有还原性I-、Fe2+等反应，分别生成I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2OFe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O食盐也无类似反应和现象9/35④亚硝酸钠还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）（紫红色）溶液反应时，MnO4-分别被还原为Mn2+（无色）。离子方程式为：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O2、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐10/35⑤与硝酸银溶液反应Ag++NO2-=AgNO2↓（白色）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）稀硝酸沉淀消失沉淀不消失2、从化学性质判别亚硝酸钠和食盐11/35

因为亚硝酸钠其外观与食盐相同，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而造成中毒事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。

怎样设计试验方案，来判别亚硝酸钠和食盐呢？12/35物质检验和判别图表设计方案固体1固体2溶液1溶液2加入某种试剂现象1某物质1现象2某物质2依据该物质特定现象进行推断依据该物质特定现象进行推断13/35试验准备仪器：试管、烧杯、玻璃棒、药匙、铁架台。试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。请依据上述现有仪器和试剂设计几个不一样试验方案判别NaNO2和NaCl？并与同学交流.14/35加入试剂主要化学原理溶液AgNO3和稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO-2=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1%酚酞溶液NaNO2溶于水，呈碱性，NaCl溶液呈中性NO-2+H2O≒HNO3+OH-

pH试纸酸性KMnO4溶液5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3+2Mn2++3H2O(NH4)2Fe(SO4)2NO-2+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O0.1mol·L-1KI淀粉利用NO-2氧化性2NO-2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O2mol·L-1H2SO4溶液利用NO-2和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。试验中包括反应方程式为：NaNO2+H2SO4冷NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑+H2O15/35方案1食盐固体1固体2溶液1溶液2用手摸试管外壁有冰凉感无冰凉感亚硝酸钠16/35方案2食盐固体1固体2溶液1溶液2用PH试纸测溶液PH值溶液呈碱性溶液呈中性亚硝酸钠17/35方案3食盐固体1固体2溶液1溶液2往溶液中滴加几滴1%酚酞溶液。溶液呈粉红色溶液仍无色亚硝酸钠18/35方案4食盐固体1固体2溶液1溶液20.01mol·L-1KMnO4溶液溶液由紫色褪为无色溶液没有显著现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液19/35方案5食盐固体1固体2溶液1溶液20.1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液溶液变为蓝色溶液没有显著现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液20/35方案6食盐固体1固体2溶液1溶液2（NH4）2Fe（SO4）2溶液溶液变为棕黄色溶液没有显著现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液21/35方案7食盐固体1固体2溶液1溶液2稀AgNO3溶液产生白色沉淀产生白色沉淀亚硝酸钠加入稀硝酸白色沉淀消失白色沉淀不消失22/35方案8食盐固体1固体2溶液1溶液2没有显著现象亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。23/35试验操作关键点及主要试验现象、试验注意事项

加入试剂试验操作关键点主要试验现象试验注意事项AgNO3溶液和稀硝酸

在两支试管中分别加入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L-1硝酸银溶液

两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2mol·L-1硝酸并振荡，一支试管中沉淀溶解，此为亚硝酸钠试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠试管。此试验要求硝酸银浓度要稍大1%酚酞溶液

分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液

需要微热24/35续上页加入试剂试验操作关键点主要试验现象试验注意事项2mol·L-1H2SO4溶液

取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸

试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。

说明：生成亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解成三氧化二氮（N2O3），N2O3会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而知新度较低，能够用手捂一下小试管。其它各处介绍几个试验中，有些溶液需要用酸酸化，若加入酸量过多，溶液中会产生一些气泡，是因为生成不稳定亚硝酸分解缘故。25/35续上页加入试剂试验操作关键点主要试验现象试验注意事项0.01mol·L-1KMnO4溶液

在两支试管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-1硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，加入氯化钠溶液，KMnO4溶液紫色不变色。26/35续上页加入试剂试验操作关键点主要试验现象试验注意事项0.1mol·L-1KI淀粉分别取1mL0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液，观察溶液颜色改变。再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液颜色改变加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有显著现象。试验中不用淀粉溶液话能够在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个试验以及其它几个试验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生试验能够考虑改为微型试验。将所使用溶液装在10mL眼药水滴瓶中，做试验时，将滴瓶中试液滴1-2滴在点滴板上，没有点滴板学校，能够用表面皿或玻璃纸代替。这么能够在看到显著反应现象同时，降低试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物排放也少，对环境也好。27/35续上页加入试剂试验操作关键点主要试验现象试验注意事项加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液

在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液

若加入先后无显著现象，则加入是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液说明：因为蒸馏水中会溶有少许氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸蒸馏水现配现用，预防Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果。pH试纸

分别用pH试纸测定0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液pH值。一个溶液pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一个溶液pH值为8-9，为亚硝酸钠。试验中氯化钠溶液pH值并非恰好等于7，主要是因为溶液中溶入了空气中二氧化碳，造成溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要防止这一问题产生，能够使用新煮沸蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。28/35视野拓展阅读以下材料：1、铜丝在亚硝酸钠存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸反应为：Cu+2NaNO2+4HCl=2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑2NO+O2（空气）=2NO2（红棕色）29/35视野拓展阅读以下材料：2、熔融亚硝酸钠含有一定氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入1-2gNaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条快速猛烈燃烧，闪烁出红色火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：试验中发生化学反应方程式为：4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑30/353、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）新鲜切面上，选取距离较远三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着火柴熄灭。

NH4Cl+NaNO2

=N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。31/355、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方程式为：NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr而氯化钠不与溴水反应。6、低浓度亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。32/352、假如需要判别以下两组物质，你将考虑使用哪种试验方案？并列出主要试验步骤和需要仪器、试剂。（1）Na2C