高中化学专题3物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别省公开课一等奖新名师获奖课件

1/322/323/324/325/326/327/328/32加入AgNO3溶液和稀硝酸判别操作关键点在两支试管中分别加入0.1mol·L—1NaNO2溶液和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1mol·L—1硝酸银溶液。再向试管中滴加几滴2mol·L—1硝酸并振荡，主要试验现象两支试管中均产生白色沉淀；滴入硝酸后，一支试管中沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠溶液。注意事项此试验要求硝酸银溶液浓度要稍大9/32加入2mol·L—1H2SO4溶液判别操作关键点取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2mL蒸馏水，沿试管壁逐滴滴入2mol·L－1H2SO4溶液。主要试验现象溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。注意事项1.此试验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大2．液面下生成亚硝酸不稳定，会分解成蓝色三氧化二氮，液面上N2O3会分解生成红棕色二氧化氮。10/32加入0．01mol·L－1KMnO4溶液判别操作关键点在两试管中均加入0.01mol·L－1KMnO4溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液，再在两试管中分别滴加0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。主要试验现象加入亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液紫色褪去，加入氯化钠溶液紫色不变色。注意事项假如不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不显著。11/32加入0．1mol·L－1KI溶液判别操作关键点取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2mL蒸馏水，向试管中加入0.5mL0.1mol·L－1KI溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液，观察溶液颜色改变。再向试管中滴加几滴2%淀粉溶液，观察溶液颜色改变。主要试验现象加入KI溶液和硫酸溶液后，溶液先由无色变成棕黄色；再滴入2滴2%淀粉溶液后，溶液由棕黄色变为蓝黑色，产生此现象为亚硝酸钠晶体。若是氯化钠晶体则没有显著现象。注意事项1.假如不加硫酸溶液，无显著现象。2．若用稀NaNO2溶液，溶液先变成棕黄色继而更深，再滴加2%淀粉溶液，两种较深颜色混在一起，现象不显著。(可将溶液分成两份，稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照)12/32加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液判别操作关键点在两支试管中均加入1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液、1滴KSCN溶液和1滴2mol·L—1硫酸溶液。再向两试管中分别滴加0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，观察溶液颜色改变。主要试验现象若加入后溶液呈血红色则为亚硝酸钠溶液；加入前后无显著现象，则加入是氯化钠溶液。注意事项假如不加硫酸溶液，无显著现象。13/32用1%酚酞溶液判别操作关键点取1～2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加入1～2mL蒸馏水，再向其中滴入几滴1%酚酞溶液，酒精灯微热，观察溶液颜色改变。主要试验现象溶液呈浅红色；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。注意事项1.亚硝酸钠溶液浓度要稍大。2．试管应用酒精灯加热片刻，不然无显著现象。14/32用精密pH试纸判别操作关键点用精密pH试纸分别测定NaNO2溶液和NaCl溶液pH。主要试验现象无显著现象注意事项若将浓度较高NaNO2溶液加热至沸腾，趁热倒在精密pH试纸上，马上对照，pH约为8.2，但立刻pH变为靠近7。15/3216/3217/3218/3219/3220/3221/3222/3223/3224/3225/3226/3227/3228/32产品标准GB5461－配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量≥98.5%含碘量(以I计)20～50mg/kg储备方法密闭、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包装日期见打印批号29/32试验步骤试验现象试验结论(步骤②用离子方程式表示)①取食盐少许置于一支试管中，加入适量蒸馏水，振荡固体完全溶解食