中考化学第十单元酸和碱市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱第1页目录命题点1常见酸和碱特征和用途

命题点2酸和碱化学性质命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质探究命题点4溶液酸碱性和pH命题点5中和反应探究及其应用第2页命题点1常见酸和碱特征和用途(年4考,年7考,年8考,年9考,年12考)1.盐酸和硫酸物理性质和用途

(年2考，年3考，年2考，年2考)酸盐酸硫酸溶质（写化学式）①_____②______颜色、状态

无色液体浓硫酸是无色油状液体H2SO4

知识梳理HCl第3页物质

盐酸

硫酸

气味有③

_________气味④___气味挥发性⑤___挥发（瓶口出现⑥______）⑦___挥发（无现象）

用途

用于金属表面除锈、制造药品等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干燥剂

易难白雾刺激性无第4页2.浓硫酸特征(张家界9C，年2考)(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸含有很强吸水性，试验室用作_____，普通干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。

(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素化合物组成)里水分，生成黑色炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。干燥剂

第5页(3)强氧化性：与金属反应时普通不生成氢气。【尤其提醒】①假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。②浓硫酸稀释详见P6。③常见酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

第6页3.氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途(年3考，年2考，年3考，年2考)

常见碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称①_____、②

_____或③______④________或⑤_________色、态白色固体白色固体溶解性⑥____溶于水并放出大量热⑦_____溶于水烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰易微第7页常见碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化[Ca(OH)2]吸水性易吸收水分而潮解腐蚀性强腐蚀性腐蚀性强腐蚀性较强用途作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑：石灰浆(粉刷墙壁)

第8页【尤其提醒】（1）有颜色且不溶于水碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O。(3)常见碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。第9页【总结】物质敞口放置后质量改变改变原因物质质量改变本身含有挥发性浓盐酸、浓氨水、酒精溶质挥发出去，质量减小与空气中物质相关二氧化碳碱(氢氧化钠、氢氧化钙)和CO2发生了反应且无气体生成，质量增加第10页改变原因物质质量改变与空气中物质相关水干燥剂(氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠)吸收了水分，质量增加(注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和CO2反应)氧气铁粉、铝粉和O2发生反应且无气体生成，质量增加(注：铁反应有水参加)第11页1.(张家界4题2分)氢氧化钙是一个常见碱，它俗名是(

)

A.大理石B.熟石灰C.石灰石D.生石灰【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石主要成份是碳酸钙；氧化钙俗称生石灰。

湖南5年中考B第12页2.(长沙12题3分)以下关于酸说法错误是(

)A.浓硫酸含有吸水性，浓盐酸含有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C【解析】酸能够使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，C错误。第13页3.(张家界9题2分)以下做法不能到达目标是(

)A.用熟石灰改良酸性土壤B.用带火星木条能判别氧气和二氧化碳C.用浓硫酸除去氧气中少许水以取得干燥氧气D.加入稀盐酸可除去铁粉中混有少许铜粉D第14页【解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；氧气能使带火星木条复燃，而二氧化碳不能，B正确；浓硫酸含有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，C正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，D不正确。第15页3.(湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸叙述，以下说法错误是(

)A.都能在水溶液中解离出相同离子而性质相同B.都有强烈腐蚀性C.都需要密封保留D.溶于水时都放出大量热，使溶液温度升高A第16页【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠含有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保留。第17页命题点2酸和碱化学性质

(年7考，

年7考，年11考，年8考，年7考)1.酸化学性质(“酸五条”)(年6考，

年6考，年7考，年7考，年5考)化学性质盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)

①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_____，无色酚酞溶液不变色

②与活泼金属(K、Ca、Na除外)盐+氢气

Fe＋2HCl__________2Al＋3H2SO4_______________红FeCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑

知识梳理第18页化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)③酸+金属氧化物盐和水Fe2O3＋6HCl

_______________CuO＋H2SO4______________④酸+碱盐和水NaOH＋HCl____________

Cu(OH)2＋

H2SO4______________

⑤酸+盐新酸+新盐Na2CO3＋2HCl________________

Na2CO3＋H2SO4__________________

Na2SO4+H2O+CO2↑NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2H2O第19页BaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3化学性质盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)

酸+盐新酸+新盐BaCl2＋H2SO4__________________(检验硫酸根离子)

AgNO3＋HCl

_____________(检验氯离子)

总结硫酸和盐酸化学性质相同原因_____________________________，化学性质不完全相同原因是______________________________

水溶液中解离出阳离子都是H+在水溶液中解离出阴离子不一样第20页【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生

成氢气。

试验视频探究酸化学性质探究碱化学性质

试验视频探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红

试验视频2.碱化学性质(碱四条)

(年4考，

年3考，年6考，年3考，年4考)化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与指示剂作用紫色石蕊溶液变___，无色酚酞溶液变_____蓝红第21页化学性质氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钙[Ca(OH)2]

②碱+非金属氧化物盐+水2NaOH＋CO2

___________

Ca(OH)2＋CO2

_________________③碱+酸盐+水2NaOH＋H2SO4_____________Ca(OH)2＋2HCl_________________Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+CO2↑第22页④碱+盐新碱+新盐2NaOH＋CuSO4________________Ca(OH)2＋Na2CO3

_________________

总结氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相同原是_____________________________________，化学性质不完相同原因是_________________________________在水溶液中解离出阳离子不一样在水溶液中解离出阴离子都是OH-Cu(OH)2↓

+Na2SO4CaCO3↓

+2NaOH第23页锥形瓶胶头滴管AMnO2H2O2BZn稀H2SO4CH2O浓H2SO4DHCl气体石灰水1.(益阳12题3分)如图所表示，当胶头滴管中液体滴入到锥形瓶中时，会引发气球膨胀是(

)

湖南5年中考D第24页【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引发气球膨胀，故选D。第25页2.(郴州17题2分)以下相关硫酸说法，正确是(

)A.打开盛有浓硫酸试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液C.试验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡B第26页A×浓硫酸不含有挥发性，打开盛有浓硫酸试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾B√浓硫酸不慎沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液C×试验室惯用稀盐酸与石灰石(或大理石)制取二氧化碳D×铜活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应【解析】第27页3.(衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是试验室惯用酸，它们有许多相同性质。(1)水溶液pH都_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐步消失，溶液颜色变为________。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应化学方程式：__________________________________。小于黄色

H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O第28页【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。(2)铁锈主要成份Fe2O3能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应化学方程式。第29页4.(郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠化学性质后绘制知识网络图，其中A、B、C分别表示不一样类别化合物，已知A是一个硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。第30页(1)按物质分类，C属于______(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)写出A、B化学式：A________；B________。(3)写出C一个物质与NaOH反应化学方程式________________________________________________。(4)NaOH与A反应试验象是_______________________________________________。酸CO2CuSO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）第31页【题眼定位】第32页命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质探究

(年2考，衡阳33，年3考，年2考，年3考)

试验视频氢氧化钠变质探究氢氧化钙变质探究

试验视频

知识梳理第33页一、氢氧化钠变质探究(湘西24题，衡阳33，益阳24)1.变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：

）。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O第34页2.检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-

试剂选择现象化学方程式酸

①_____

产生气泡②_________________

__________________碱

③

______产生白色沉淀④_____________________________________盐

⑤

______产生白色沉淀⑥___________________________________盐酸(合理即可）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钙氯化钙(合理即可）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓第35页3.判断变质程度——检验是否存在OH－（常德

17题）(1)变质后成份分析：部分变质:NaOH和Na2CO3;全部:Na2CO3。(2)NaOH检验分析：检验NaOH之前须除去Na2CO3，因为Na2CO3溶液呈碱性。试验设计以下：第36页试验步骤试验目标现象结论①取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中Na2CO3_________方法一

②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在NaOH

__________________产生白色沉淀溶液变红溶液不变色部分变质全部变质

第37页试验步骤试验目标现象结论方法二③取①所得上层清液，加入可溶性铜盐(或铁盐)有蓝色沉淀(或红褐色沉淀生成)

部分变质无沉淀生成

全部变质第38页二、氢氧化钙变质探究(年2考，年2考，年3考)1.变质原因：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸

钙(化学反应方程式：

)。2.检验氢氧化钙是否变质——检验是否存在CO32-

(1)分析：因为Ca(OH)2为微溶物，故不能经过溶解观察是否有________析出来判断久置Ca(OH)2溶液是否已变质。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O沉淀第39页(2)方法：加入盐酸，有________说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为

____________________________________________。(3)变质后成份：全部变质成份为只有CaCO3；部分变质成份为_________________混合物。气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2和CaCO3第40页3.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质——检验是否存在Ca(OH)2试验步骤试验现象结论

①取部分样品溶于水方法一②过滤，取少许溶液于试管中，通入CO2若有_______

产生

部分变质

无

产生

全部变质

方法二③向①中滴加无色酚酞溶液溶液变红部分变质

溶液不变色全部变质

白色沉淀白色沉淀第41页密封【拓展】除去Ca(OH)2中少许CaCO3：加水溶解，再过滤、干燥。【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是因为它与空气中二氧化碳发生反应缘故，所以氢氧化钠(或氢氧化钙)应________保留。第42页(郴州28题)某同学发觉，上个月做试验用NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行以下探究：查阅资料：BaCO3一个白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【试验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？

湖南5年中考第43页试验步骤试验现象结论(1)取少许NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液————————————————说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到上层清液，加入2～3滴酚酞溶液溶液变为红色———————————据试验现象，该NaOH溶液

变质(填“全部”或“部分”)。有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）说明溶液中含有NaOH部分第44页【反思】某同学认为能够用CaCl2代替BaCl2，为得到准确结论，在没有变质NaOH溶液中加入CaCl2，发觉溶液变为浑浊，原因是________，所以检验NaOH溶液是否变质不能够用CaCl2代替BaCl2。A.加入CaCl2析出了NaOH晶体B.生成微溶于水Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶体D.生成CaCO3沉淀

B第45页【解析】（1）变质后氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量氯化钡和生成氯化钠都呈中性，溶液中加入过量氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中碱性物质是氢氧化钠；溶液中现有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能用CaCl2代替BaCl2。第46页2.(株洲30题12分)生石灰惯用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成份为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学经过探究发觉，某食品包装袋中生石灰干燥剂已经变质失效。他采取探究方法是：取少许样品于试管中，加入少许水，用手触摸试管外壁，没有显著放热现象。此实验中加入水必须是少许，理由

。水多会吸收热量，影响判断第47页【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜测，进行了以下试验：甲同学试验：取少许样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学试验：取少许样品于试管中，加入足量稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜测

错误(填“1”或“2”或“3”)。1第48页Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出生石灰干燥剂成份，进行了以下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石方法来制取生石灰。【猜测与假设】猜测1：含有氧化钙、氢氧化钙猜测2：含有氧化钙、碳酸钙猜测3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙第49页(2)甲同学试验中，发生反应化学方程式是________________

溶液呈红色原因是____________________________

。

(3)乙同学试验中产生气体化学方程式是___________________________________。(4)乙同学认为甲同学试验是多出，因为______________________________________。氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞不能确定干燥剂

CaO+H2OCaCO3+2HCl中有氧化钙还是氢氧化钙Ca(OH)2遇碱性溶液变红

CaCl2+H2O+CO2↑第50页CaCO3CaO+CO2【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂成份，试验失败。华雪同学认为，能够经过定量试验来确定。在定量试验时一定要用到试验操作是________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_____________________会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰化学方程式____________________

。称量生石灰吸收空气中水第51页【解析】试验经过是否放热来判断有没有氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学试验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中一个或两种；乙同学试验：加入足量盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜测1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2OCa(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+CO2+H2O，会加紧食品变质。第52页命题点4溶液酸碱性和pH(年12考，年9考，年10考，年14考，年6考)指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不一样颜色物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。惯用指示剂有紫色________溶液和无色________溶液。用指示剂检验溶液酸碱性试验视频石蕊酚酞

知识梳理第53页2.指示剂在不一样酸碱性物质中颜色

(年2考，

年2考，年3考)酸性中性碱性紫色石蕊溶液

①____②____③_____无色酚酞溶液

④___⑤____⑥_____紫色红色指示剂酸碱性蓝色无色红色无色第54页【易错易混点】①酸溶液一定显酸性，但显酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液。②碱溶液一定显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。③指示剂碰到酸溶液或碱溶液时，变色是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。第55页3.溶液酸碱性与pH关系(年7考，年3考，年10考，年10考，年2考)惯用①________测定溶液②

______，溶液pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性关系为：酸性溶液pH③______7，pH越小，酸性越④____；中性溶液pH⑤______7，溶液呈中性；碱性溶液pH⑥______7，pH越大，碱性越⑦____。pH试纸强＜酸碱度＝＞强第56页在洁净干燥白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，_________用蘸取待测溶液滴到_________上，把__________________与____________比较，即可得出待测溶液pH，此方法测得pH为整数值。玻璃棒pH试纸试纸显示颜色标准比色卡4.测定溶液pH方法(年6考，年2考，年3考)第57页5.溶液酸碱度应用(年2考，年3考，年2考，年3考)(1)测定雨水pH(pH<5.6雨水为酸雨)，了解空气污染情况。(2)测定人体内或排出液体pH，了解人体身体健康情况。(3)测定土壤酸碱性，提供土壤改良依据。第58页食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.01.(郴州12题2分)一些食物pH近似值以下：其中酸性最强是(

)

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清B第59页2.(衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体对应近似pH，以下判断不正确是(

)A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝B第60页【解析】XpH＜7，显酸性，A判断正确；YpH＝7，显中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性盐溶液,B判断错误；ZpH＞7，显碱性，可能是碳酸钠溶液，C判断正确；Z显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D判断正确。第61页3.(永州15题2分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色改变次序正确是(

)A.红色——紫色——红色B.紫色——红色——紫色C.红色——紫色——蓝色D.红色——无色——红色B第62页【解析】向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分解成二氧化碳和水，溶液又由红色变为紫色，故选B。第63页4.(娄底29题2分)如图所表示：甲瓶中盛放是浓H2SO4，乙瓶中放是用石蕊溶液染成紫色干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(

)A变红色B.变蓝色C.变白色D.不变色第64页【解析】二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭阀门Ⅰ、打开阀门Ⅱ时，潮湿二氧化碳气体经过浓硫酸后变成干燥二氧化碳，所以干燥紫色小花不变色，而关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ时，潮湿二氧化碳中有水，会生成碳酸，所以纸花变红色，故选A。第65页5.(常德25题4分)某植物花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有以下溶液试管中有以下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；能第66页(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显

(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH

(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略测定雨水酸碱度可使用

。碱＞pH试纸第67页【解析】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不一样颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液能够做酸碱指示剂。（2）由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液pH大于7。（3）溶液酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，惯用pH试纸。第68页命题点5中和反应探究及其应用(年4考，

年2考，年6考，年5考，年11考)定义：________和________作用生成盐和水反应。中和反应微观过程Flash－“动”悉重难点探究盐酸和氢氧化钠溶液中和反应试验视频酸碱

知识梳理第69页2.实质：酸中H＋与碱中OH－结合生成H2O分子。3.指示剂选择及其原因(1)因为酸和碱发生反应没有显著现象，所以需要借助指示剂颜色改变判断中和反应是否发生以及发生程度。第70页(2)指示剂选择：普通选择酚酞溶液，不选取石蕊溶液，是原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有显著界限，难以判断中和反应是否恰好完成。第71页4.探究过程（1）试验操作：在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。第72页（2）试验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液颜色

，最终恰好变成

。（3）试验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液

，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最终恰好变成无色，说明氢氧化钠被滴入稀盐酸恰好完全中和了。（4）试验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应化学方程式为

。逐步变浅无色变红HCl+NaOHNaCl+H2O第73页5.中和反应pH坐标曲线图图解：图1中，A点pH_____7，可判断出在未反应前溶液为_____性(填“酸”或“碱”)，C点pH_____7，可判断出该反应是将______________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将______________。＞碱＞酸加入碱中碱加入酸中第74页6.中和反应后溶液中溶质成份判断及检验(以NaOH和HCl反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为___________________________。HCl+NaOHNaCl+H2O第75页HCl和NaClNaOH和NaCl碳酸钠溶液NaCl第76页7.应用(1)改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如服用碱性物质(如氢氧化铝)来中和过多胃酸。(4)生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。第77页1.(衡阳29题4分)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，设计以下试验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有没有色酚酞氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不停搅拌。pH改变曲线如图所表示。

湖南5年中考第78页(1)试验过程中观察到现象是___________________。(2)写出此试验中反应化学方程_________________

_________________

。(3)图中c点溶液中溶质是______________(写化学式)。溶液由红色变为无色Na2SO4、H2SO4Na2SO4＋2H2O2NaOH＋H2SO4第79页【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化