高考化学一轮复习专题三-第三单元-含硫化合物的性质和应用省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第三单元含硫化合物性质和应用1．了解S及其化合物主要性质和主要应用。2．认识化学在实现物质间转化等方面实际应用。3．认识常见无机物在生产中应用和对生态环境影响。1/721．不一样价态硫之间转化关系。2．硫及其化合物性质，转化及综合推断和试验探究。3．SO2、硫酸工业与环境保护之间联络。2/72一、硫1．物理性质：硫通常是一个淡黄色固体，俗称硫磺，___溶

于水，___溶于酒精，___溶于CS2。2．化学性质不微易3/72(3)与强氧化剂反应——与浓硫酸反应化学方程式为：________________________________。(4)和KOH溶液共热生成K2S、K2SO3：_____________________________________(此反应用于除去试管中残留硫)。4/72

假如不慎洒落液态汞，怎样除去？提醒

Hg在常温下即使不和O2反应，但却和S反应：Hg＋S===HgS。5/72二、硫氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质试剂相关化学方程式反应现象二氧化硫表现性质石蕊试液________________________紫色变___色酸性氧化物红6/72澄清石灰水__________________________________CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2先生成白色沉淀，后沉淀消失酸性氧化物Na2CO3溶液Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2产生气泡溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性比碳酸强品红溶液褪色漂白性溴水__________________________________褪色还原性Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OSO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr7/72O2还原性H2S气体SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O生成_____色固体氧化性淡黄8/722.硫氧化物对大气污染9/72 SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？提醒不相同，SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中先变红后褪色。10/72纯硫酸是一个_________液体。硫酸是一个_______强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量热。浓H2SO4稀释方法是将_________沿烧杯内壁缓缓倒入___中并用玻璃棒不停搅拌。(1)稀H2SO4含有酸通性。(2)浓H2SO4特征①吸水性(惯用作干燥剂)三、硫酸1．物理性质2．硫酸化学性质无色油状难挥发浓H2SO4水11/72a.可用浓H2SO4干燥气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b．不能用浓硫酸干燥气体有：碱性气体，如_____；还原性气体，如________等。②脱水性浓H2SO4将有机物里氢、氧元素按原子个数_____百分比脱去，比如：③强氧化性a．与金属反应NH3H2S、HI2∶112/72浓H2SO4能氧化Cu等不活泼金属，反应化学方程式为_________________________________________。b．与非金属反应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应化学方程式为_________________________________________。3．SO42－检验13/72先加稀盐酸目标是____________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，产生白色沉淀化学方程式为：_______________________。预防CO32－、SO32－、Ag＋干扰Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓14/7215/72SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水褪色是因为其含有还原性，发生氧化还原反应而褪色。SO2使品红溶液褪色是因为其漂白性。SO2因与部分有色物质化合生成不稳定无色物质而含有漂白性，化学改变。它含有“选择性”、“暂时性”特点。“选择性”指只能使部分有色物质褪色，如SO2不能使指示剂褪色，“暂时性”指生成不稳定化合物，在外界条件改变时能恢复。三个总结…………………………1．SO2两个褪色原理2．SO2漂白特点16/7217/72①能干燥中性和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl。②不能干燥碱性和还原性气体：NH3、H2S、HBr、HI。3．浓硫酸作干燥剂18/721．不一样价态含硫物质是经过氧化还原规律联络在一起。两个规律…………………………19/722．相同价态含硫化合物间，是经过酸碱反应规律联络在

一起：20/72浓、稀硫酸判别方法一个方法…………………………现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质加水放出大量热无显著现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g·mL－1)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无显著现象铁片逐步溶解，并产生大量气泡铜片(加热)铜片溶解，有气泡产生，溶液变蓝无显著现象白纸马上变黑无显著现象胆矾蓝色变为白色胆矾溶解形成溶液无颜色改变21/72SO2学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO2，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其含有较强还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4学习主要抓住其强氧化性，在与金属反应中既表达强氧化性又表达酸性。我体会………………………22/72SO2能使一些溶液褪色，经常要判断原因，是因为其还原性还是漂白性。和试验室制氯气类似，过量铜与浓硫酸共热，伴随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，尤其注意常温下铜与浓硫酸无显著现象，必须要加热才反应。常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，需要注意加热时能够反应，过量铁也能与稀硫酸反应，也能与Fe3＋反应，这都是我总结注意点，希望对大家有用。我警示………………………23/72SO2含有还原性，而浓硫酸含有强氧化性，请问能否用浓硫酸干燥SO2?提醒

SO2中S为＋4价，而浓H2SO4中S为＋6价，二者之间不存在另一个价态，依据氧化还原反应中化合价“只靠拢，不交叉”标准，相互接触时不发生反应。故可用浓硫酸干燥SO2。问题征解………………………24/721．SO2性质能够归纳为“四性一污染”，即酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性和大气污染物。学习时既要明确某个改变过程或用途到底表达了SO2哪个性质，也要注意其相关性质与其它类似物质区分与联络。2．判别SO2和CO2方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入过量气体，则沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水判别SO2和CO2。通常可用以下方法：必考点25对SO2性质考查25/72(1)可依据物理性质，CO2无色无味，SO2无色含有刺激性气味。(2)用具红溶液，使品红溶液褪色是SO2，不能使品红溶液褪色是CO2。(3)用酸性高锰酸钾溶液，能使紫色褪去是SO2，无显著现象是CO2。(4)用溴水，能使橙色褪去是SO2，无显著现象是CO2。(5)用硝酸酸化硝酸钡溶液，产生白色沉淀是SO2，无显著现象是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅是SO2，无显著现象是CO2。26/72(·盐城统考)(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应化学方程式：_________________________________________________________________________________。【典例1】编号①②③④装置27/72(2)试用图中所列各装置设计一个试验，验证上述反应所生成各种产物。这种装置连接次序(按产物气流从左到右方向)是(填编号)：________→________→________→________。(3)试验室可观察到装置①中，A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A瓶溶液作用是_______________________________，B瓶溶液作用是_____________________________________，C瓶溶液作用是_____________________________________。(4)装置②中所加固体药品是________，可验证产物是________，确定装置②在整套装置中位置理由是__________。(5)装置③中所盛溶液是________，可验证产物是________。28/72思维引入首先分析木炭和浓H2SO4反应产物，检验每一个产物确保不受其它物质干扰，判断检验先后次序。解析该题考查了C与浓H2SO4反应产物检验试验设计，要检验SO2，能够用具红，要检CO2，应该用石灰水，不过SO2存在会干扰对CO2检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2而且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要经过试验来证实。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，直接会影响水蒸气检验，所以，这三种产物检出次序必须是先检验H2O，再检验SO2，最终检验CO2，而且确保每种检验均不受其它物质干扰。29/72(2)④

②

①

③(3)验证产物气流中有SO2除去产物气流中SO2确认产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化除去(4)无水CuSO4水蒸气因为产物气流经过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前(5)澄清石灰水CO230/72SO2通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。检验和判别CO2普通是用澄清石灰水，所以，必须先检验或判别SO2，后检验或判别CO2。方法如图装置所表示：若A瓶品红溶液褪色，证实混合气体含有SO2。B瓶除去剩下SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证实原混合气体中含有CO2。31/72右图是检验某无色气体A是SO2和CO2混合气体装置图，按要求回答以下问题。(1)B中加入试剂是__________，作用是__________________。(2)C中加入试剂是__________，作用是_____________________________。【应用1】(3)D中加入试剂是__________，作用是____________。(4)试验时，C中应观察到现象是__________________。32/72解析一定要了解题意是检验气体成份，检验二氧化硫用具红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证实二氧化硫已除尽。答案

(1)品红溶液检验SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2

(4)酸性KMnO4溶液颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)33/72

浓H2SO4性质可归纳为五点：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。1．浓H2SO4吸水性与脱水性区分

浓H2SO4夺取水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，则浓H2SO4表现脱水性。2．浓H2SO4显强氧化性是因为其中显＋6价硫化合价能降低，其还原产物普通为SO2，所以生成物中有还原产物SO2说明H2SO4显强氧化性。强氧化性是浓硫酸特征，随反应进行，H2SO4被消耗到一定程度就变成稀H2SO4，不再含有强氧化性，只含有H＋氧化性。必考点26

对浓硫酸性质考查34/723．有H2SO4参加反应中，生成物中有硫酸盐说明H2SO4显示了酸性，假如同时还生成了弱酸，则H2SO4显示了强酸性。

35/72某同学设计以下装置进行铁与浓H2SO4反应试验探究，请帮他完成试验汇报。(装置气密性已检验)【典例2】36/72(1)将16g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol·L－1浓H2SO420mL，没有反应现象，这是因为_____________。然后点燃A处酒精灯，片刻后有气体生成。(2)上述反应发生后，看到KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有改变，这是因为______________________________。(3)当G处有显著气泡时，再点燃E处酒精灯，这么操作原因是：____________________，片刻后在E处应看到现象是_________________，在F处看到现象是_______________________________________________________________。(4)写出A处可能发生化学反应方程式：______________，______________________，______________________。37/72(5)若使F中反应现象准确，G中盛放溶液应是__________________________________。思维引入注意反应条件、浓度对反应影响。解析铁主要一个性质就是常温下碰到浓硫酸、浓硝酸要钝化，这是一个轻易忽略问题，在加热条件下二者能够继续反应生成SO2和Fe2(SO4)3，伴随反应进行，浓硫酸逐步变稀，过量铁先与Fe3＋反应，再与稀H2SO4生成氢气，氢气能够还原氧化铜。38/72答案

(1)常温下铁在浓硫酸中钝化(2)反应生成SO2全部被高锰酸钾氧化吸收(高锰酸钾被还原成颜色较浅MnSO4溶液，颜色变浅)(3)用产生H2把装置中空气赶净，预防爆炸黑色氧化铜变成红色，玻璃管右端有没有色液体白色硫酸铜变成蓝色39/72伴随反应进行，酸浓度减小引发质变问题；经典“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，伴随反应进行，三种酸都变稀，从而使反应停顿或产物发生改变；三种酸放置在空气中因为吸湿或挥发，也可使其变稀。40/72某校研究性学习小组，探究一定量浓硫酸与足量锌充分反应产生气体产物，进行以下试验：按图组装好试验装置，在A中加入5mL98%浓硫酸和足量锌片，微热试管A，观察到C、D、E中都有气泡产生；随即气泡量降低，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中气泡量又会显著增加。【应用2】41/72试回答：(1)写出A中从反应开始到停顿可能发生反应化学方程式：__________________________________________________。(2)从甲、乙中选择适当装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液作用是______________。(3)能证实浓硫酸含有强氧化性试验现象为___________；反应较长时间后气泡量又会显著增加原因是__________。(4)D中浑浊消失离子反应方程式为__________________。42/72(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4强氧化性表现在SO42－被还原，生成SO2反应。反应开始后，装置中空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量降低，且伴随H2SO4浓度减小，反应速率逐步减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。43/72Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)

4(或3)

2

1防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3－44/72(1)关系法计算适用范围凡反应连续进行，上一步反应产物为下一步反应反应物再反应时，均可用关系式法。(2)建立关系式方法①利用化学方程式中化学计量数间关系建立关系式。②叠加化学方程式来找关系式。③可利用原子守恒思想(在化学反应过程中，原子种类和数目不变)直接建立关系式。如工业制硫酸反应中，若要找出参加反应FeS2与硫酸间定量关系，由S原子守恒可得：S～H2SO4，一个FeS2中含有两个S原子，故可得关系式：FeS2～2H2SO4。45/72(1)依据硫酸工业生产中各步反应化学方程式，分析1molFeS2完全转化为________molSO2，假设SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成________molSO3，SO3被水完全吸收后能生成________molH2SO4。(2)写出用黄铁矿生产硫酸关系式：________________。(3)若取1t该矿石，可制得98%浓硫酸多少吨？(假设生产过程中硫损失不计)当场指导46/72解析(3)设生成98%浓硫酸质量为xFeS2～2H2SO4120

2×981t×(1－25%)

x·98%解得x＝1.25t。答案

(1)2

2

2(2)FeS2～2H2SO4(3)1.2547/72考向1硫及硫氧化物性质5年4考考向2硫酸及其盐性质5年5考Hold住考向名师揭秘硫化合物及其转化，属于高频考点，命题通常围绕SO2性质和浓H2SO4特征，联络工业生产和环境保护相关知识以试验为载体进行探究，推断和计算是考查热点，年应重点关注。48/72(1)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性

(

) (·山东，12A)(2)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (

) (·广东，12A)(3)CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 (

) (·天津，1B)(4)SO2含有氧化性，可用于漂白纸浆 (

) (·江苏，5C)硫及其氧化物性质1．判断以下说法正误49/72(5)二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式为：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O (

) (·海南，12B)(6)除去干燥CO2中混有少许SO2，可将混合气体依次经过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气瓶 (

) (·浙江，8D)50/72解析

(1)SO2使品红溶液褪色，是SO2与有色物质发生了化合反应，并没发生氧化还原反应；Cl2使品红褪色，是Cl2与水反应生成了漂白剂HClO，也不是因为Cl2氧化性，错误。(2)SO2与溴水能发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，是表达了SO2还原性，与漂白性没有因果关系。(3)中反应CaO＋SO2===CaSO3可降低工业废气中二氧化硫排放，正确。(4)漂白纸浆，表达是SO2漂白性，错误；(5)ClO－含有强氧化性，正确。答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√51/72A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析

A中生成BaSO3、B中生成BaSO4、C中生成S。答案

D2．(·上海，7)以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀是

(

)。52/723．(·全国新课标，27)某化学兴趣小组为探究SO2性质，

按下列图所表示装置进行试验。53/72请回答以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠仪器名称是____________，其中发生反应化学方程式为_________________________；(2)试验过程中，装置B、C中发生现象分别是_________、________，这些现象分别说明SO2含有性质是________和

________；装置B中发生反应离子方程式为__________；(3)装置D目标是探究SO2与品红作用可逆性，请写出试验操作及现象______________________________________；(4)尾气可采取____________________________________溶液吸收。54/72解析

(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中有支管为蒸馏烧瓶。因为SO2易溶于水，所以普通用浓硫酸与Na2SO3反应。(3)SO2与品红溶液作用可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意试验操作中褪色后关闭分液漏斗活塞。(5)SO2是酸性气体，普通用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。55/72答案

(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH56/72(1)向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

(

) (·山东，12B)(2)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(

) (·广东，12C)(3)用BaCl2溶液判别SO42－与SO32－

(

) (·广东，9A)(4)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 (

) (·江苏，3A)硫酸及其盐性质1．判断以下说法正误57/72(5)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒迟缓注入浓硫酸中(

) (·山东，14A)(6)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应 (

) (·山东，13C)解析

(1)检验SO42－最正确方案是：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。若溶液中含SO32－或HCO3－，也会出现白色沉淀，错误。(2)浓硫酸能用于干燥H2和CO原因是其含有吸水性，而非其强氧化性。(3)BaCl2溶液与SO42－和SO32－反应都会生成白色沉淀，错误。(6)浓H2SO4有强氧化性，不过常温下表现出能力并不强，如它与Cu在常温下几乎不反应。答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×58/72A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性解析浓硫酸使蔗糖脱水生成C和水，吸水放出热将C氧化成CO2，本身被还原为SO2。答案

A2．(·上海，6)浓硫酸有许多主要性质，在与含有水分蔗糖作用过程中不能显示性质是 (

)。59/723．(·北京，9)用如图所表示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜

丝与过量浓硫酸反应。以下试验不合理是 (

)。A．上下移动①中铜丝可控制SO2量B．②中选取品红溶液验证SO2生成C．③中选取NaOH溶液吸收多出SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色60/72解析试管中铜丝上下移动，可到达随时控制反应目标，A项正确；SO2可使品红褪色，B项正确；NaOH溶液能吸收SO2气体，C正确；D项，往①中加水相当于往浓硫酸中加水，危险，应把①冷却后倒入水中。答案

D61/72[探究一](1)将已去除表面氧化物铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无显著改变，其原因是_________________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并搜集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中Fe2＋，应选取________(选填序号)。4．(·福建，25)工业上惯用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组进行了以下探究活动：62/72a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准情况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2体积分数为________。[探究二]分析上述试验中SO2体积分数结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了以下探究试验装置(图中夹持仪器省略)。63/72(3)装置B中试剂作用是____________________________。(4)认为气体Y中还含有Q理由是______________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q存在，需在装置中添加M于_____(选填序号)。a．A之前

b．A～B间

c．B～C间

d．C～D间(6)假如