复习(3)市公开课特等奖市赛课微课一等奖课件

考点聚焦:1、掌握化学试验安全常识2、掌握混合物分离提纯惯用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等离子检验4、掌握惯用试验操作技能5、掌握化学计量在化学试验中应用6、掌握物质量浓度溶液配制7、掌握对应化学计算第1页注意复习:能够直接加热：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些惯用危险化学品一些惯用事故处理方法第2页化学试验安全

1、做有毒气体试验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体试验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2、烫伤宜找医生处理。

3、浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净(或直接用大量水冲洗)。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。第3页4、浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。6、酒精及其它易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。等等。7、掌握正确操作方法。比如，掌握仪器和药品使用、加热方法、气体搜集方法等第4页二、基本操作(物质提纯和分离)第5页以下混合物分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取第6页1、过滤惯用仪器：烧杯、漏斗、带铁圈铁架台、玻璃棒；用途：固、液分离；操作：一贴、两低、三靠；玻璃棒作用：引流。第7页2、蒸发惯用仪器：酒精灯、带铁圈铁架台、蒸发皿、玻璃棒；操作：当蒸发皿中剩下少许液体时，停顿加热，用余热蒸干，蒸发皿用坩埚钳；用途：提取溶液中溶质；玻璃棒作用：搅拌。预防液体局部过热而飞溅。第8页粗盐制取及提纯海水晒盐粗盐溶解浊液加试剂①②③浊液过滤沉淀滤液加HCl调整pH溶液蒸发结晶NaCl第9页过滤后食盐水仍含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，经过以下几个试验步骤，可制得纯净食盐水：①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量NaOH溶液；③加入稍过量BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确操作次序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④第10页试剂①过滤后粗盐水溶液沉淀①溶液①试剂②沉淀②试剂③沉淀③试剂④操作①NaCl溶液②溶液③溶液④粗盐中除了含有不溶性泥沙以外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，选择适当试剂，设计合理过程除去粗盐溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，制备NaCl固体，对应试验过程以下列图表示。供选取试剂有：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液第11页（1）写出所使用化学试剂及反应过程产生沉淀化学式：试剂①

；试剂②

；试剂③

；试剂④

；沉淀①

；沉淀②

；沉淀③

；（2）操作①名称是

，使用到玻璃仪器有

。（3）写出溶液③中存在离子

；（4）在上述除杂过程中，在加入试剂

之前，必须进行过滤操作，过滤得到沉淀是否需要洗涤？（填是或否）

。原因是

；（5）判断为除去Na2SO4杂质所加试剂是否过量方法是

；第12页3、蒸馏原理：利用沸点不一样，用蒸馏方法除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。装置：仪器：注意：ⅰ温度计摆放？ⅱ碎瓷片作用？ⅲ冷凝管水流方向？第13页4、萃取及分液（1）分液原理：分离互不相溶两种液体。仪器：分液漏斗注意：使用前查漏（2）萃取原理：利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同，用一个溶剂把溶质从它另一个溶剂所组成溶液中提取出来。仪器：分液漏斗试剂：加萃取剂第14页某化学课外小组，以海带为原料制取少许碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。步骤以下：A.把盛有溶液分液漏斗放在铁架台铁圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋转活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出溶液G.将分液漏斗上口玻璃塞打开H.静置分层第15页（1）正确次序是

；（2）上述G步操作目标

；（3）能用CCl4从碘水中萃取碘原因

。（1）CBDAHGEF（2）使分液漏斗内外空气相通，以确保E操作时漏斗里液体顺利流出（3）CCl4与水互不相溶；碘在CCl4中溶解度比在水中大得多第16页总结:化学方法提纯和分离物质“四标准”和“三必须”(1)“四标准”是：一不增(提纯过程中不增加新杂质)；二不减(不降低欲被提纯物质)；三易分离(被提纯物与杂质轻易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新杂质)；三除杂路径选最正确第17页以下除去杂质方法正确是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3氢氧化钠过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2O生石灰蒸馏第18页5、一定物质量浓度配制原理：c=n/V（关键是什么？）主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(一定要写规格)使用容量瓶注意事项（1）使用前查漏（2）不能直接用于固体溶解或浓溶液稀释（3）容量瓶标有温度（20℃）、容量、刻度线（4）读数时放在水平桌面上，不能手持第19页配制步骤及所需仪器①计算：固体求质量，液体求体积；②称量或量取：固体用天平（托盘天平、药匙），液体用滴定管（滴定管、烧杯）；③溶解：用量筒量取一定体积蒸馏水与烧杯中溶解药品，用玻璃棒搅拌，恢复至室温（烧杯、量筒、玻璃棒）④转移、洗涤、预摇匀：将恢复至室温溶液用玻璃引流至容量瓶中，将小烧杯和玻璃棒用少许蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀（容量瓶、玻璃棒、烧杯）第20页⑤定容：往容量瓶中加入蒸馏水直到在刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切（胶头滴管）⑥摇匀：盖好容量瓶瓶塞，重复颠倒、摇匀。⑦装瓶、贴标签：将配制好溶液倒入试剂瓶，贴好标签。简记：一算，二量，三溶，四洗，五定容。第21页误差分析紧紧围绕物质量浓度定义数学表示式：c=n/V常见能引发误差一些操作（以配制0.1mol/LNaOH溶液为例）①称量前小烧杯里有水②称量时间过长③用滤纸称量NaOH④向容量瓶中转移时有少许液体流出⑤未洗涤烧杯和玻璃棒⑥未冷却到室温就注如入定容⑦整个过程不摇动⑧定容时水多用滴管吸出⑨定容时液面下降再加水第22页试验室配制480mL0.5mol·L－1碳酸钠溶液，有以下操作步骤：①把称量好碳酸钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写以下空白：A．所取容量瓶为

mL，需称量碳酸钠晶体

g。B．操作步骤正确次序为（填序号）

。C．本试验用到基本试验仪器有：

。D．某同学观察液面情况如右图所表示，对所配溶液浓度有何影响?

（“偏高”“偏低”或“无影响”）。E．若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，

；加蒸馏水时不慎超出了刻度，

。F.若试验过程中出现以下情况应怎样处理?加蒸馏水时不慎超出了刻度，

。向容量瓶中转移溶液时（试验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，

。第23页离子试剂或方法现象化学(或离子)方程式Na+K+NH4+Al3+Fe3+Fe2+Cl－SO42－三、离子检验（取少许样品）第24页计算第25页练习：1.判断以下说法是否正确：①每摩尔物质含有6.02×1023个粒子②摩尔是七个基本物理量之一③摩尔是物质数量单位④1molKClO3中含有3mol氧元素⑤71g氯相当于2mol氯⑥1mol稻粒含有阿伏加德罗常数个稻粒第26页1、5molO2中含有

个氧气分子；练习2、1.204×1024个H物质量是

mol；3、x个水分子物质量是

mol；其中H原子物质量是

mol。4、1个H2O分子中有

个电子，1molH2O中有

个电子。第27页练习：1、24.5克硫酸物质量是

mol；2、1.5mol硫酸质量是

g，其中含有

molO，其质量是

g；3、0.01mol某物质质量是1.08g，此物质摩尔质量为

；4、71克Na2SO4中含Na+

mol,

个.第28页物质量浓度应用1）溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)2）溶液混合C(浓溶液)·V(浓溶液)+C(稀溶液）·V(稀溶液)=C（混合溶液）·V（混合溶液）溶液混合前后溶质物质量不变，但溶液体积不能简单相加减。3）浓度换算：C=1000·ρ·ω%M溶质第29页以下叙述错误是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质量单位时，应指明粒子种类D．物质量是国际单位制中七个基本物理量之一第30页以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质量浓度相同是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1.0mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液第31页等体积NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质量浓度AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质量浓度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1第32页设NA代表阿伏加德罗常数值，则以下说法中不正确是A．28克铁与足量盐酸反应时失去电子数为NAB．在标准情况下，22.4L由氢气和氧气组成混合气体中，所含有分子总数为NAC．体积为5.6LCH4气体中所含氢原子数为NAD．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移电子数为NA第33页等质量CH4和NH3相比较，以下结论错误是A．它