中考化学复习第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

第一部分教材知识梳理第三单元物质组成奥秘第1页目录命题点1组成物质微粒命题点2微观粒子性质探究及其应用命题点3原子结构和微粒结构示意图命题点4元素及元素周期表第2页知识梳理命题点1组成物质微粒

(年2考,年5考,年5考,年5考)1.组成物质基本粒子组成物质粒子有分子、原子、________。(1)水、常见气体(如氧气、氮气、二氧化碳等)是由________组成；(2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由________组成；(3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由________组成。离子分子原子离子第3页2.用分子、原子观点解释物质改变(1)在物理改变中：组成物质分子没有发生改变，水蒸气液化只是水分子________发生改变(如图1)。(2)在化学改变中：组成物质分子能够分为________，________又组合成新分子(如图2)。间隔原子原子第4页3.分子与原子区分与联络分子原子概念分子原子概念由分子组成物质，分子是保持其_________最小粒子原子是_________中最小粒子区分在化学改变中分子_____再分在化学改变中原子______再分联络化学性质化学改变可不可第5页巩固练习1.(河南)以下各组物质中，都由离子组成一组是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au【解析】NaCl和CuSO4都是由离子组成，A正确；CH4和HCl都是由分子组成，B错误；Si是由原子组成，CO2是由分子组成，C错误；Ar和Au都是由原子组成，D错误。【答案】A第6页2.(怀化)以下叙述正确是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成化合物B.分子在不停运动，原子不运动C.原子最外层电子数决定元素种类D.保持二氧化碳化学性质粒子是碳原子和氧原子第7页A√氯化钠是由钠离子和氯离子组成化合物B×分子、原子都在不停地运动C×原子核电荷数(即核内质子数)决定元素种类D×保持二氧化碳化学性质粒子是二氧化碳分子【解析】【答案】A第8页湖南五年中考1.(永州6题2分)以下物质由离子组成是()A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.铜丝【答案】B第9页2.(怀化2题2分)以下粒子中不能直接组成物质是()A.核外电子B.原子C.分子D.离子【解析】能直接组成物质微粒有分子、原子和离子，核外电子是组成原子粒子，它不能直接组成物质，故选A。【答案】A第10页3.(湘潭13题2分)若用“

”表示氢原子，“

”表示氧原子，那么能保持水化学性质微粒是()A.

B.

C.

D.

【解析】水是由水分子组成，所以保持水化学性质最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示水分子，D表示氧原子，故选C。【答案】C第11页4.(长沙8题3分)以下对原子、分子、离子认识，错误是()A.原子能组成份子，但不能直接组成物质B.相同原子能够组成不一样分子C.原子核里质子数等于核外电子数D.分子、原子、离子都是组成物质粒子第12页【解析】分子、原子和离子都是组成物质粒子，原子能组成份子，也能直接组成物质，如金属单质是由原子组成，A错误、D正确；O原子能够组成O2分子和O3分子，B正确；在原子中，质子数＝核外电子数，C正确。【答案】A第13页5.(株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生化学反应。以下说法正确是()A.分子是化学改变中最小微粒B.每个氢分子由2个氢原子组成C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子组成D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生改变第14页【解析】分子不是化学改变中最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学改变中最小微粒，A错误；氢分子由氢原子组成，每个氢分子由2个氢原子组成，B正确；分子是由原子组成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生改变，D错误。【答案】B第15页命题点2微观粒子性质探究及其应用(年12考,年11考,年12考,年13考)知识梳理一、微观粒子性质1.微观粒子性质[年2考，株洲9B，永州27(2)](1)质量和体积都_____。(2)在不停地______，且温度越高，粒子运动越_____。(3)微粒之间都有一定______，且温度越高，微粒间__________。很小运动快间隔越大间隔第16页2.用微观粒子性质解释常见现象(年6考，年10考，年11考，年13考)分子特征举例（类举）动——微粒是不停运动，温度越高分子运动越快闻到气味间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态改变、体积改变小——质量和体积都很小一个水分子质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子第17页分子特征举例（类举）同——由不一样种分子组成物质化学性质不一样H2O2和H2O、CO2和CO组成元素都相同，但化学性质不一样第18页二、分子运动现象探究1.试验过程及装置(衡阳12C、益阳9A)

试验视频分子运动现象探究2.试验现象：①过程Ⅱ_______________。②过程Ⅲ____________________。[永州27(1)]无显著现象A烧杯中溶液变红第19页3.试验结论：________________________。[永州27(2)]4.试验分析：①大烧杯作用是_____________________________________________________________________________________________。[永州27(3)题]②A烧杯中液体变红，而B烧杯中液体未变红原因是________________________________________。(株洲9C)分子是不停运动预防氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，试验现象显著)相同条件下，不一样分子运动快慢不一样第20页巩固练习1.(常德)微粒组成物质，千差万别物质形成了丰富多彩物质世界。以下关于微粒叙述中不正确是()A.微粒有大小B.微粒有质量C.微粒间有间隔D.微粒不运动【答案】B第21页2.(河北)以下事实能够说明“分子在不停运动”是()A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质机械运动，不能用分子观点解释，A、C错误；带有香味分子在不停运动，所以人能够闻到花香，B正确；组成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，所以氧气可被压缩进钢瓶，D错误。【答案】B第22页湖南五年中考1.(长沙5题3分)用分子知识解释生活中现象，其中合理是()A.八月桂花飘香说明分子总是在不停运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停顿运动C.酒精挥发说明酒精分子体积增大D.碳单质在不一样条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不一样第23页【解析】分子在不停运动着，伴随温度升高，运动速率在加紧，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停顿运动，B错误；酒精挥发只是分子间间隔变大了，分子本身大小并没有改变，C错误；同种分子性质相同，不一样分子性质不一样，D错误。【答案】A第24页2.(衡阳5题2分)用分子知识解释以下现象，正确是()A.带火星木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中氧分子化学性质不一样B.缉毒犬能依据气味发觉毒品，是因为分子不停运动C.变瘪乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热体积变大D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动第25页【解析】带火星木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子浓度相关，A解释错误；缉毒犬能依据气味发觉毒品，是因为毒品中含有分子在不停运动，向四面扩散，使训练有素缉毒犬闻到毒品气味，B解释正确；变瘪兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间间隔发生了改变，D解释错误；故选B。【答案】B第26页3.(怀化15题2分)以下对分子、原子、离子认识，正确是()A.原子是一切改变中最小粒子，不可再分B.在化学改变中分子不改变C.温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子化学性质相同第27页选项正误错因分析A×原子是化学改变中最小粒子B×在化学改变中分子会分解成原子D×钠原子失去一个电子形成钠离子，二者最外层电子数不一样，化学性质不一样【解析】【答案】C第28页4.(永州27题6分)如图是“分子性质”探究试验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞蒸馏水，罩上大烧杯。

请回答以下问题：(1)几分钟后，能够观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。B第29页(2)该试验说明分子含有一个基本性质是___________________。(3)该试验中大烧杯所起作用是_______________________________________________________________________________________________(任写一点即可)。运动分子是不停预防氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，试验现象显著)第30页命题点3原子结构和微粒结构示意图

(年12考,年12考,年10考,年9考)知识梳理1.原子结构(永州10，年2考，年2考，年2考)原子原子核（带①___电）质子（带②____电）③____（不带电）④_________（带⑤_____电）正正中子核外电子负第31页相对原子质量＝[近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数(原子质量主要集中在原子核上)]，单位为1。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数第32页

想一想1.是否全部原子都是由质子、中子和电子三种微粒组成？并举例说明。2.原子中含带电微粒，而原子为何不显电性？答：不是，有一个氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子组成。答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。第33页2.原子结构示意图(年9考，年9考，年6考，年6考)(1)原子结构示意图含义质子数核外电子数原子核最外层电子数第34页(2)最外层电子数与原子性质关系原子分类最外层电子数化学性质金属原子________原子易_____电子，不稳定非金属原子非稀有气体原子________个原子易______电子，不稳定稀有气体原子8个（氦为2）不易得失电子，稳定结论最外层电子数决定了原子化学性质小于4失去大于等于4得到第35页(3)最外层电子数应用①相对稳定结构判断主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8结构稳定，不等于8结构不稳定，如：

、

稳定，、、不稳定；②判断是否含有相同化学性质元素化学性质与原子最外层电子数亲密相关。对于原子而言，最外层电子数相等原子化学性质相同，如

、

；

第36页③判断得失电子能力a．最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，如

、

b．最外层电子数>4，易得电子，如

。3.离子(年2考，年2考，常德14，湘潭12A)(1)概念：___________________叫做离子。带电原子或原子团第37页(2)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）①_______形成②______镁离子：③____，铵根离子：④____阴离子原子（或原子团）⑤_______形成⑥______⑥硫离子：⑦____，碳酸根离子:⑧____失电子正电荷得电子负电荷第38页(3)离子符号表示意义Flash-“动”悉重难点离子与原子相互转化1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子第39页4.原子与离子区分与联络微粒区分与联络原子离子阳离子阴离子结构示意图组成微粒间关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数第40页微粒区分与联络原子离子阳离子阴离子电性不显电性显正电性显负电性离子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系第41页巩固练习1.(盐城)年10月，中国科研团体首次证实了天然铀单质存在。用于核电工业一个铀原子中含有92个质子和143个中子。相关该原子说法不正确是()A.属于金属元素B.电子数为92C.核电荷数为92D.相对原子质量为143第42页【解析】依据铀汉字结构，含有“钅”字旁，铀属于金属元素；1个铀原子中有92个质子，在原子中质子数＝核电荷数＝电子数；相对原子质量≈质子数＋中子数＝92＋143＝235；故选D。【答案】D第43页2.(烟台)下面是五种粒子结构示意图，以下说法错误是()

A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子是c、eC.图中b粒子化学符号为Mg2＋D.图中d粒子在化学反应中易失去电子第44页【解析】核电荷数(或质子数)决定了元素种类，图中粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数＜核外电子数，而c粒子中，核内质子数＝核外电子数，属于原子，B错误；b粒子核电荷数为12，属于镁元素，其粒子电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷镁离子，其符号为Mg2＋，C正确；图中d粒子是钠原子，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层一个电子，D正确。【答案】B第45页湖南五年中考真题1.(郴州12题2分)原子质量主要决定于原子()A.质子数B.中子数C.中子数和核外电子数D.质子数和中子数【解析】核外电子质量很小，能够忽略不计；原子质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成，故选D。【答案】D第46页

2.(岳阳6题3分)如图是某微粒结构示意图，以下说法中正确是()A.该微粒核内有18个质子B.该微粒为金属元素粒子C.该微粒为稳定结构D.该微粒带2个单位正电荷第47页【解析】依据所给微粒结构示意图可知：圆圈内数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时轻易得到2个电子到达相对稳定结构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结构，C正确【答案】C第48页3.(怀化22题4分)某元素是人体中常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为

，该元素原子序数为_________，原子核外有________个电子层；该元素属于________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成离子为______(用离子符号表示)。204金属Ca2+第49页【解析】依据钙原子结构示意图可知，该元素原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝2＋8＋8＋2＝20；钙原子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带2个单位正电荷阳离子，离子符号为Ca2＋。第50页3.(株洲22题4分)下列图中A、B、C、D是4种粒子结构示意图。请回答以下问题：(1)A中x＝________；D粒子化学式是________。(2)A、B两种粒子表示元素原子能够结合成化合物B2A，该化合物(B2A)化学式为______(填用元素符号表示化学式)。(3)以上4种粒子结构示意图中，________表示是金属元素粒子(填字母代号)。8NeMg2SiBC第51页【解析】(1)A粒子间关系为14＝2＋x＋4，x＝8；D中质子数＝核外电子数＝10,属于氖原子(Ne)。(2)依据A、B粒子中最外层电子数可知A易得到4个电子显－4价，B易失去2个电子显＋2价，所以结合利用化合价书写化学式方法可知B2A化学式为Mg2Si。(3)B是镁原子，C为Na＋，它们都是金属元素粒子。第52页命题点4元素及元素周期表(年13考,年11考,年8考,年15考)知识梳理1.元素(年4考，年6考，年2考，年7考)(1)概念：元素是含有相同________(或__________)一类原子总称，即不一样元素本质区分是___________________________。(2)符号①书写规则：国际上统一采取元素拉丁文名称第一个_________来表示元素，若第一个字母相同，则加一个_________来区分。质子数核电荷数质子数(或核电荷数)不一样大写字母小写字母第53页②意义a．宏观：表示一个元素。若元素符号和该物质单质化学式相同时，还能够表示________。如Fe表示______________________。b．微观：表示该元素________。【尤其提醒】①当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。②营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成份是以元素形式存在，不是以原子或单质形式存在。一个物质铁元素(或铁这种物质)一个原子第54页(4)元素周期表中有以下规律：①周期表中同一横行元素，原子电子层数相同；②周期表中同一纵行元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐步增多；③同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐步递增至8;④由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。【归纳总结】元素周期表中“一格”信息(以氧元素为例)：第55页(3)分类：_________、__________(包含稀有气体元素)。(4)地壳中元素含量：前五位分别为________、________、________、________、________。2.元素周期表(年9考，年5考，年6考，年8考)(1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增次序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有18个纵行，共16个族。金属元素非金属元素氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)钙(Ca)第56页①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。②从元素名称可知元素分类：元素金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）非金属元素固态非金属：“石”字旁液态非金属：“氵”字旁气态非金属：“气”字头第57页

巩固练习1.(云南)地壳中含量最多元素是()A.铝B.铁C.氧D.硅【答案】C第58页2.(娄底)下表是元素周期表中第2、3周期元素，请回答相关问题。(1)含有相同化学性质元素是_________。(多项选择少选均不给分)①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar②③第59页(2)如图所表示结构是由氟原子______电子(填“得到”或“失去”)形成。(3)地壳中含量最多金属元素名称是________