化学平衡状态化学平衡的移动课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二节化学平衡状态化学平衡移动1/56全局性掌控2/56一、可逆反应1．定义在

条件下，既能够向

反应方向进行，同时又能够向

反应方向进行化学反应．相同正逆2．特点反应物与生成物同时存在；任一组分转化率都100%.3．表示在方程式中用“

”表示．小于3/56二、化学平衡状态平衡建立(1)反应刚开始时反应物浓度

，正反应速率

。生成物浓度为

，逆反应速率为

。(2)反应进行中反应物浓度逐步

，正反应速率逐步减慢，生成物浓度逐步

，逆反应速率逐步

。(3)正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度

，生成物浓度也

。最大最快00减小减慢增大不随时间改变而改变不随时间改变而改变4/561．概念在一定条件下，当正、逆两个方向反应速率

时，反应体系中全部参加反应物质质量或浓度保持状态．相等恒定5/562．特征(1)逆：研究对象必须是

反应．(2)动：化学平衡是

平衡，即当反应到达平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．(3)等：v(正)

v(逆)

0.(4)定：反应混合物中，各组分

或

保持一定．(5)变：化学平衡状态是有条件、相正确、暂时，改变影响平衡条件，平衡会被

，直至到达新平衡．可逆动态＝＞质量浓度破坏6/561．2molSO2和2molO2放在密闭容器中反应，反应到达平衡时，O2物质量在什么范围？提醒：

1mol＜n(O2)＜2mol7/56三、化学平衡移动1．过程8/562．本质外界条件改变使

发生不一样程度改变，而使v(正)≠v(逆)。3．化学平衡移动与反应速率关系(1)v(正)＞v(逆)：平衡向

方向移动。(2)v(正)＝v(逆)：平衡

。(3)v(正)＜v(逆)：平衡向

方向移动。正、逆反应速率正反应逆反应状态,不移动9/564．影响化学平衡移动条件(1)浓度其它条件保持不变时，

或

，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或

，平衡向逆反应方向移动。(2)压强增大压强，平衡向

方向移动。减小压强，平衡向

方向移动。增大反应物浓度减小生成物浓度气体体积减小气体体积增大减小生成物浓度10/56(3)温度其它条件保持不变时，升温，平衡向

方向移动；降温，平衡向

方向移动。(4)催化剂催化剂对化学平衡

，但能

。吸热放热无影响缩短到达平衡所用时间5．勒夏特列原理改变影响化学平衡一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够

方向移动。减弱这种改变11/56【自我检测】在一定条件下，反应xA＋yB

zC到达平衡。(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间关系是：________。(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)已知B、C是气体，当其它条件不变时，增大A物质量，平衡不移动，则A为________态。(4)加热后C质量分数降低，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。答案：(1)x＋y>z

(2)逆(3)液态或固(4)放热12/562．勒夏特列原理(1)内容假如改变影响平衡条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着

方向移动．(2)适用①该原理适合用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡．②这种减弱并不能消除外界条件改变．能够减弱这种改变13/562．某一可逆反应，一定条件下到达平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提醒：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不一样等倍数改变，平衡发生移动．平衡发生移动，化学反应速率一定改变．14/5615/56答案：B解析：因为反应前后气体物质量可变，故压强不变时，反应到达平衡，不论反应到达平衡，还是未到达平衡，生成nmolCO同时都会生成nmolH2，C项错误．16/5617/56解析：

A项，若m＝p，增大压强，平衡不移动．B项，保持体积不变，通入氦气，平衡不移动．C项，Y为固体，增加Y量平衡不移动．D项，升高温度，化学平衡一定发生移动．答案：C18/5619/56解析：若平衡不移动，B浓度应为原来2倍，题中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b.答案：D20/5621/56类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分含量①各物质物质量或各物质物质量分数一定平衡②各物质质量或各物质质量分数一定平衡③各气体体积或体积分数一定平衡22/56类型判断依据平衡状态正、逆反应速率关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者改变均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定23/5624/56类型判断依据平衡状态气体密度①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变平衡②m＋n＝p＋q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其它不变)平衡颜色反应体系内有色物质颜色一定平衡25/56⑤混合气体密度不再改变状态⑥混合气体压强不再改变状态⑦混合气体平均相对分子质量不再改变状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部26/5627/5628/5629/561．分析化学平衡移动普通思绪30/562．特殊情况(1)当反应混合物中存在与其它物质不相混溶固体或纯液体物质时，因为其“浓度”是恒定，不随其量增减而改变，故改变这些固体或液体量，对平衡没有影响．(2)对于反应前后气态物质化学计量数相等反应，压强改变对正、逆反应速率影响程度是相同，故平衡不移动．31/5632/5633/56[例2]

(·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应到达平衡时，以下办法：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提升COCl2转化率是

(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥34/56(1)正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有v正＞v逆时，平衡才向正反应方向移动．(2)增大一个反应物浓度时，其它反应物转化率提升，但该反应物转化率降低．35/56XYAB量B转化率BC量A体积分数C压强A转化率D温度混合气体平均摩尔质量36/56(2)化学平衡移动与转化率反应实例条件改变与平衡移动方向抵达新平衡后转化率改变2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0增大O2浓度，平衡正向移动SO2转化率增大，O2转化率减小增大SO3浓度，平衡逆向移动从逆反应角度看，SO3转化率减小升高温度，平衡逆向移动SO2、O2转化率都减小增大压强，平衡正向移动SO2、O2转化率都增大37/56反应实例条件改变与平衡移动方向抵达新平衡后转化率改变2NO2(g)

N2O4(g)体积不变时，充入NO2气体，平衡正向移动NO2转化率增大体积不变时，充入N2O4气体，平衡逆向移动NO2转化率减小38/56反应实例条件改变与平衡移动方向抵达新平衡后转化率改变2HI(g)

H2(g)＋I2(g)增大H2浓度，平衡逆向移动H2转化率减小，I2转化率增大增大HI浓度，平衡正向移动HI转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变39/5640/56(2)c(或百分含量)－t图象41/56(3)c(或百分含量)－p(T)图象42/56(4)其它图象43/562．解题思绪44/56依据以上规律判断，以下结论正确是(

)A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T145/56解答化学平衡图象题技巧(1)先拐先平：先出现拐点反应先到达平衡，可能是该反应温度高，压强大，浓度大．(2)定一议二：图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量关系．46/56等效平衡47/561．含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质物质量不一样，而到达化学平衡时，同种物质百分含量相同．2．分析方法按照化学方程式化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边物质，经过对比两种情况下对应组分起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”)．48/5649/5650/5651/56(3)恒温条件下体积不变反应判断方法：不论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应化学平衡无影响．实例比如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmolcmol52/5653/56[解析]到达相同平衡状态要求条件(如温度、压强、容器体积)相同，各组分用量相同或相对应．不论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应方向同时开始，到达平衡时，体系中各物质浓度与原平衡状态相同．该题信息是从正反应开始，2molA和1molB发生反应到达平衡时，C浓度为Wmol·L－1，那么从逆反应开始时，按方程式中化学计量数可知应是3molC和1molD，才相对应．再分析D,1.5molC＋0.5molD相当于1molA＋0.5molB，再加上1molA＋