复习备考届高考化学红对勾系列一轮复习第章第讲盐类的水解省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

必考部分1/103第十章水溶液中离子平衡2/103第3讲盐类水解3/103导航高考考点突破随堂演练自我诊断课时作业4/1035/1031．了解盐类水解原理是促进了水电离，会书写水解离子方程式。2．能够分析影响盐类水解程度外界原因。3．了解盐类水解主要应用。4．能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度大小。考纲解读6/103本讲内容是高考考查重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式书写；二是影响水解平衡原因及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小比较；四是盐类水解应用。预计盐类水解应用，尤其是水解除杂、溶液配制、指示剂选择、物质判别和推断等，与其它知识有机结合在一起考查学生各方面能力和知识，是今后高考命题基本方向。考向分析7/103考点图析8/1039/103一、盐类水解基本概念1．定义在溶液中盐电离出来离子跟水电离出H＋或OH－结合生成弱电解质反应。2．实质水解反应破坏了水电离平衡，________了水电离，使溶液显示不一样程度酸、碱性。基础知识梳理10/1033．特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是________反应逆反应，是________反应。11/1034．规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐是否水解否是是溶液酸碱性中性碱性________水解离子弱酸根离子弱碱阳离子举例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)212/103二、盐类水解影响原因及应用1．内因——盐本身性质13/1032．外因(1)升高温度，水解平衡向________方向移动，水解程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度________。加水稀释，水解平衡向________方向移动，水解程度增大。14/103(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。(4)加入与水解相关其它物质，符合化学平衡移动原理。15/103条件移动方向n(H＋)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体________增大降低颜色变浅加H2O向右减小升高颜色变浅加Fe粉向左________升高颜色____加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液________增大____颜色加深16/1033.应用用离子方程式表示以下应用原理：(1)明矾净水：_______________________________。(2)泡沫灭火器工作原理：____________________________________________________________________________________。17/103(3)制备Fe(OH)3胶体：__________________________________________________________________。[思索]配制FeCl3溶液时，为何常加入少许盐酸？18/103答案：一、2.促进3．(2)中和吸热4．酸性二、1.越大越强2．(1)水解(2)减小水解(3)向左减小变浅向右降低19/10320/1031．在盐类发生水解过程中，正确说法是(

)A．盐电离平衡被破坏B．水电离程度逐步增大C．溶液pH发生了较大改变D．发生了中和反应[答案]B自主检验21/103[答案]C22/1033．(·桂林质检)以下惯用消毒剂或净水剂跟盐类水解原理没有联络是(

)A．NaClO

B．FeCl3C．明矾 D．KMnO4[答案]D23/103[解析]A项水解生成次氯酸能够杀菌消毒；B、C项水解生成氢氧化铁和氢氧化铝含有净水作用；而D项不水解，它本身含有强氧化性而杀菌消毒。24/1034．如图所表示三个烧瓶中分别装入含酚酞0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。25/103(1)含酚酞0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色原因为________________________________。(2)试验过程中发觉烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则以下叙述正确是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量26/103(3)向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入等体积0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小次序是：__________________。27/103[解析](1)CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液显碱性，因水解是微弱，故含酚酞CH3COONa溶液显浅红色。(2)生石灰与水反应放热，依据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。(3)等体积等浓度CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，溶液显酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)28/10329/1031．盐类水解基本规律：越弱越水解。(1)弱碱越弱，其阳离子水解程度就越大，对应盐溶液酸性越强。(2)弱酸越弱，其阴离子水解程度就越大，对应盐溶液碱性越强。30/103能发生水解反应盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱盐阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如CH3COONH4溶液。尤其提醒

31/10332/10333/10334/103尤其提醒

35/10336/103[答案]B37/103[答案]D变式训练

38/103[解析]A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH电离方程式；只有D项才属于水解反应水解方程式。39/1032．已知：HCN是一个弱酸。相同物质量浓度NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液pH较大，则对同温、同体积、同浓度HCN溶液和HClO溶液说法正确是(

)A．酸强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH物质量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)[答案]D40/103[解析]等物质量浓度时，NaCN溶液pH越大，说明CN－水解程度大，依据“越弱越水解”规律知，HClO酸性较强，故A、B两项错误，D项正确。同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，故C项错误。41/1031．比较依据(1)两个理论依据①弱电解质电离理论：电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。42/10343/10344/10345/10346/103②一元弱酸盐溶液依据水解程度：c(阳离子)>c(酸根离子)>c(OH－)>c(H＋)，如：在CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。③多元弱酸正盐溶液依据弱酸根分步水解分析，如Na2S溶液中，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。47/103(2)不一样溶液中同一离子浓度比较要看溶液中其它离子对其影响，如相同物质量浓度以下各溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl

③NH4HSO4中，c(NH)由大到小次序是③>②>①。(3)混合溶液离子浓度比较要综合分析，主要考虑电离原因、水解原因、是否反应等对离子浓度影响。48/10349/10350/103D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)51/103pH＝11氨水与pH＝3盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；D项混合后得等浓度CH3COOH与CH3COONa混合液，依据物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，依据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，两式整理，消去c(Na＋),得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D项正确。[答案]D52/103[答案]C变式训练

53/10354/1034．(双选)常温时，将V1mLc1mol·L－1醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1烧碱中，下述结论中正确是(

)A．若混合溶液中pH＝7，则c1V1>c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．若混合液pH＝7，则混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．若V1＝V2，且混合液pH<7，则有c1<c2[答案]AB55/103[解析]醋酸与氢氧化钠若等物质量反应，恰好生成弱酸盐醋酸钠，它水解使溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B正确；反之，若混合溶液呈中性，弱酸应过量，则c1V1>c2V2，A正确；醋酸与烧碱中和，不论反应后溶液是呈酸性、中性还是碱性，溶液中离子浓度都存在以下电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若混合液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，进而推知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C不正确；混合液pH<7，溶质一定是CH3COONa和过量CH3COOH，则c1V1>c2V2，因V1＝V2，所以c1>c2，D也不正确。56/10357/10358/1034．盐溶液蒸干产物判断如AlCl3制备，不能经过加热溶液、浓缩结晶方法，因为温度升高，水解程度增大，同时因为HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。59/1035．盐类水解在日常生活中应用(1)去污：如常把一些盐看成碱使用，如纯碱、肥皂含有去污作用，且热溶液去污能力比冷溶液去污能力强。这是因为纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解程度增大，溶液碱性增强。60/10361/1036．一些较活泼金属(如Mg)和一些强酸弱碱盐水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。7．利用盐水解能够除杂质如除去MgCl2酸性溶液中FeCl3，能够加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。62/103[例3]以下相关问题，与盐水解相关是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④试验室盛放Na2CO3溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③

B．②③④C．①④⑤

D．①②③④⑤63/10364/103[答案]D65/103方法归纳

66/10367/103(3)酸根阴离子易水解强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。68/1035．以下过程或现象与盐类水解无关是(

)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味[答案]B变式训练

69/10370/1036．(·重庆，8)对滴有酚酞试液以下溶液，操作后颜色变深是(

)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少许NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少许NaCl固体[答案]B71/103[解析]本题主要考查了盐类水解、外界条件对电离平衡影响，考查了学生对所学知识应用了解能力。明矾溶液中铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；因为水解是吸热，所以加热会促进醋酸钠水解，碱性增强，使滴有酚酞溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子浓度，抑制了一水合氨电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。72/103易错剖析73/103A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子物质量浓度可能是________0.11mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是：____________________________________________________________________________________。74/103[问题统计]75/103[错因剖析]该题犯错主要原因是定势思维，错把该题中H2A类比成H2CO3，认为H2A是弱酸。(1)审题不仔细造成错误。没看到H2A===H＋＋HA－这个过程不可逆，误认为HA－水解，从而错误地写出了HA－水解离子方程式。(2)误认为溶液中存在H2A，错误地得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)、c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，并由此认为B和D两答案不对。76/103(3)对平衡移动原理了解不能学以致用，从而错认为c(H＋)＝0.1mol·L－1＋0.01mol·L－1＝0.11mol·L－1。实际上因为H2A第一步电离产生H＋抑制了HA－电离，溶液中c(H＋)<0.11mol·L－1。77/10378/103[答案]A79/10380/1032．现有等浓度以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确是(

)A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤[答案]C81/10382/103[答案]D83/10384/1034．以下说法正确是(

)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成份相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需浓度C．用加热方法可除去KNO3溶液中混有FeCl3D．泡沫灭火器中常使用原料是碳酸钠和硫酸铝[答案]C85/10386/10387/10388/103[答案]BD89/10390/10391/103[答案]CD92/10393/1037．现有浓度均为0.1mol/L以下物质溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答以下问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出H＋浓度由大到小次序是(填序号)________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小次序是(填序号)________。94/103