浙江省杭州市杭州市萧山区高桥初级中学2024年中考化学猜题卷含解析

浙江省杭州市杭州市萧山区高桥初级中学2024年中考化学猜题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲CaCO3K2CO3加适量水，搅拌，过滤，烘干乙NaClMgCl2加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发丙CO2H2O(气)混合气体通过氢氧化钠固体丁C粉CuO在氧气流中加热A．甲 B．乙 C．丙 D．丁2．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解3．氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与草木灰混施，肥效更佳D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀4．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁5．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是()A．属于氧化物 B．由三种元素组成C．相对分子质量为410g D．碳、氢元素的质量比为29：466．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.957．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大A．A B．B C．C D．D8．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华 B．河水结冰C．汽油挥发 D．粮食酿酒9．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签10．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图。硅元素的元素符号为__________________，图中n=_____________，在元素周期表中位于第__________周期。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了处理某硫酸厂废水中的硫酸，某实验小组取200g废水样品，在实验室用10%的NaOH溶液处理，下表是随着NaOH溶液的加入，废水中的pH的变化情况。请回答：加入NaOH溶液的质量14g16g18g所得溶液的pH3.7712.3所得溶液的溶质H2SO4、Na2SO4Na2SO4X（1）当NaOH溶液质量加到18g，所得溶液中的溶质X为_____（填化学式）；（2）求该废水中含硫酸的溶质质量分数_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下表列出了在不同温度下的溶解度：温度溶解度（1）在时，硝酸钾的溶解度是_____。时，向水中加入，充分搅拌，未能全部溶解，要使全部溶解，你将采取的方法是_____。时，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为的溶液，需要该溶液的质量为_____。14．在实验室里常常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。试从微粒的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：_____；[猜想]①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质。[设计实验]操作步骤现象结论（1）___________________证明该固体已经发生变质（2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液_______证明该固体未完全变质[结论]通过现象分析，小刚确定猜想②成立。[反思]我对该固体有一个想继续探究的问题：_____。16．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______。结论：碳酸氢钠能与酸反应。实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式______。欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。①可能是Na2CO3②可能是NaOH方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式______。方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案实验操作实验现象结论____________假设①成立，假设②不成立（实验结论）请写出

NaHCO3受热分解的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。2、C【解析】试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。考点：质量守恒定律、物质的性质。3、D【解析】

A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。C、草木灰溶于水显碱性，氯化铵与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。故选：D。4、B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。故选B。5、B【解析】A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×46）≠29：46，故错误。故选B。6、B【解析】

A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B.该元素属于非金属元素，此选项错误；C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。7、D【解析】

A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。【点睛】在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。8、D【解析】

A、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、河水结冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、D【解析】

A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。10、B【解析】试题分析：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选B．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Si4三（或3）【解析】

硅元素的原子序数为14，硅元素的元素符号Si，原子中，质子数=核外电子数，故m=14，n=14-2-8=4,，在元素周期表中位于第三周期。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaOH、Na2SO40.98%【解析】

解：（1）由表中的数据知，当NaOH溶液质量加到18g，所得溶液中的pH大于7，加入氢氧化钠是过量的，溶质X为生成了的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，化学式分别是：Na2SO4、NaOH。（2）由表中的数据知，当NaOH溶液质量加到16g，所得溶液中的pH=7，加入氢氧化钠是恰好反应的，设该废水中含硫酸的质量为x，解得x=1.96g该废水中含硫酸的溶质质量分数答：该废水中含硫酸的溶质质量分数为0.98%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、加水至固体全部溶解（合理给分）不饱和【解析】

（1）根据表格信息可知，60时，硝酸钾的溶解度是110g；（2）要使全部溶解，可以添加溶剂，或者升高温度；（3）时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即在该温度下，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体刚好达到饱和状态，所以50g水中溶解15.8g硝酸钾刚好达到饱和状态，所以，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液属于不饱和溶液；质量分数为的溶液中含硝酸钾的质量为3%×150g=4.5g，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液的溶质质量分数为×100%=20%，需要该溶液的质量为=22.5g。14、溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大，反应速率快【解析】

根据增大物质的接触面积，可以提高反应速率进行解答。【详解】解：溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大，反应速率快。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸有气泡产生试液变红样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）【解析】

由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，所以反应原理是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用用稀盐酸来证明是否有碳酸钙，具体做法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸；因为结论是证明该固体已经发生变质，所以现象是：有气泡产生。氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用酚酞试液来证明是否有氢氧化钙，因为表中结论是证明该固体未完全变质，所以肯定存在氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故上层清液呈碱性，因此出现的现象是：试液变红。题中实验仅证明该固体部分变质，还有很多对该固体继续探究的问题比如：样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）【点睛】主要考查了氢氧化钙的变质及氢氧化钙和碳酸钙的有关性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。16、碱固体溶解，产生气泡Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2