2024届江苏省射阳县重点名校中考化学仿真试卷含解析

2024届江苏省射阳县重点名校中考化学仿真试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用B墙内开花墙外香分子是不停运动的C气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来气体的溶解度随压强的减小而增大A．A B．B C．C D．D2．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸3．2018年2月，在马来西亚吉隆坡举办的第九届世界城市论坛上，常德分享了“海绵城市”建设﹣﹣水治理的成功经验，下列与水有关的说法错误的是()A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的B．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用C．工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌4．“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧气浓度C．提高可燃物的着火点 D．增大物质的接触面积5．有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A．25% B．30%C．36% D．40%6．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为:，则X的化学式为()A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO37．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是()A．PH和溶液的酸碱性B．氟离子的结构示意图C．金属的一些物理性质D．置换反应与复分解反应8．下列对实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀9．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O210．下列实验操作正确的是A．加入固体药品 B．读取液体体积C．倾倒液休药品 D．稀释浓硫酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）P点的意义是_____。（2）甲溶液中混有少量的乙，常用_____方法提纯甲；（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于_____g。（4）t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃时，下列说法正确的是：_____（填序号）。①溶液质量：甲<乙②溶剂质量：甲>乙③溶质质量分数：甲=乙④溶质质量：甲>乙三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：写出有气体生成的化学方程式______________________________________。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某一反应过程的微观变化如图所示。丁是一种单质，写出丁的化学式_______。写出该反应的化学方程式_________。14．金属与人类的生活密切相关。在金属活动性顺序中铝比铁活泼，但在日常生活中铝制品却有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），钨酸钠溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为_____在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_____。（填写离子符号）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？（猜想与假设）甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液（查阅资料）上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。（实验探究2）另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。（实验分析）通过（实验探究1）可知_____同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。（实验探究2）中发生反应的化学方程式为_____。（讨论质疑）乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。（反思与拓展）学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。16．已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。该粉末由什么组成？铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由__________组成。步骤实验操作实验现象实验结论①取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有_____②另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_____气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想__________成立。有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______（填“能”或“不能”），理由是__________。铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。故选D。2、D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。3、A【解析】

A、地球水资源丰富，但可供人类利用的淡水资源很少，错误；B、农药、化肥要合理使用可减少水体污染，正确；C、工业上对废水做处理使之符合标准后再排放，可减少水体污染，正确；D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以达到节约用水的目的，正确。故本题选A。4、A【解析】

油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。5、B【解析】

氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g氧元素的质量为：原固体混合物中氧元素的质量分数为：故选B。6、A【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。7、B【解析】

A、pH从0到7，酸性逐渐减弱，pH从14到7，也是碱性逐渐减弱，不符合题意；B、核内质子数小于核外电子数，故该结构示意图是氟离子的结构示意图，符合题意；C、金属的物理性质有导电性、导热性、延展性、有光泽等，但是银白色不是金属的物理通性，有些金属不是银白色，如铜是红色，不符合题意；D、置换反应和复分解反应属于并列关系，不符合题意。故选B。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。8、C【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；C、将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，正确；D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，错误。故选C。9、B【解析】

A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量Mg<Fe<Zn，活泼性Mg>Zn>Fe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。故选B。10、C【解析】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误，故A不正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误，故B不正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故D不正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、在t℃时，甲和乙的溶解度相等降温结晶95①③【解析】

由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。【详解】（1）P点甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故意义是在t℃时，甲和乙的溶解度相等。（2）甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，甲溶液中混有少量的乙，常用降温结晶方法提纯甲。（3）t2℃时，甲物质的溶解度为90g，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，溶解的甲物质的质量为，故形成溶液的质量为。（4）①t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃，甲的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多，则溶液质量为：甲＜乙，选项正确；②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度较大，所含溶剂较少，降温过程中溶剂质量不变，降温到t℃时溶剂质量甲＜乙，选项错误；③t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃时，得到的是甲、乙的饱和溶液，t℃时甲、乙的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确；④t℃时，溶液质量甲＜乙，溶质质量分数甲=乙，则溶质质量：甲＜乙，选项错误；故选：①③。【点睛】溶解度受温度的影响较大的物质，提纯方法是降温结晶。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t【解析】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，氢氧化钠质量的比例式为：（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：y=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：z=23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、N22CO+2NO2CO2+N2【解析】

由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。【详解】根据以上分析可知：（1）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；（2）该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。14、铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化（其他合理即可）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓Mg2＋，Zn2＋【解析】

（1）铝在空气中容易被氧气氧化，在铝制品的表面形成一层致密的而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用；（2）钨酸钠能与盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；（3）在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌会置换出银、铁，不会置换出镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有的物质是银、铁，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁。【点睛】排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、丁在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。氢氧化钠敞口放置Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【解析】

（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想