河南卢氏县2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

河南卢氏县2024年中考化学考试模拟冲刺卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）A．甘氨酸是有机高分子化合物B．一个甘氨酸分子中含有10个原子C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:52．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是A．生石灰 B．熟石灰 C．消石灰 D．石灰石3．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2 C．+4 D．+64．有新物质产生的物质变化是（）A．粮食发酵 B．切割玻璃 C．湿衣晒干 D．粉碎废纸5．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量6．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风D．家用电器着火——用水扑灭7．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧气组成，都属于氧化物B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水8．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D9．丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。下列说法正确的是()A．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 B．丙氨酸化学式中x=7C．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1 D．丙氨酸属于无机化合物10．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（）A．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3C．加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓D．可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液11．下列实验方案不能达到目的的是A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线12．下列对化学基本观念的认识错误的是（）A．能量观：天然气燃烧放出大量的热B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成13．对如图所示实验分析正确的是（）A．可能发生了一系列物理变化B．甲中有未溶解的氧化钙C．操作Ⅱ一定是升高温度D．乙中液体可能呈中性14．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数（）A．24% B．44% C．64% D．76%15．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氯化钠的部分溶解度如下：温度/℃102030406080100溶解度/g35.836.036.136.437.138.039.21（1）20℃时，15g水中溶解_____g氯化钠刚好形成饱和溶液。（2）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图所示，溶液A是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）生活处处有化学，请回答下列问题：在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的__；若自来水是硬水，生活中常用__法转变为软水；在软水中加入糖块，一会儿糖“消失”了，请从微观的角度解释此现象：_______。通电分解水过程中，电能转变为__能；图1是水电解过程的微观示意图，方框内应是__（填图2中字母）。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__（填字母）。A．分子质量B．分子种类C．分子间的间隔。厨房垃圾有：①菜叶②废纸③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收利用的有__（填序号）。18．（8分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意图如图所示。则Li的原子核内质子数为___，它从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为____。铝是地壳中含量位于第____位的元素，它是活泼的金属元素，但因为铝制品表面，在空气中可以形成_____，所以铝制品在日常生活中可以得到广泛的使用。实验室常用如图装置模拟炼铁反应。①实验过程中硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为____，石灰水的作用为_____。②请你简要回答，如何证明NaOH溶液是否完全参加了反应。____。取含氧化铁的铁矿石5g，利用上述装置制备铁，充分反应后称重，得到铁单质2.8g。该铁矿石中氧化铁的含量是____？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一现象激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：瓶口白色固体的成分是什么？（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钡溶液反应：Na2SiO3+BaCl2=2NaCl+BaSiO3↓（白色）。白色固体的成分是：猜想1：硅酸钠；猜想2：硅酸钠和碳酸钠；猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组向样品溶液中滴加足量稀盐酸有气泡冒出，且产生白色沉淀猜想_______不成立。第2组第一步向样品溶液中滴加足量氯化钡溶液，静置产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二步向第一步实验后的上层清液中______________大家一致认为：猜想II成立。（反思交流）有同学认为，第2组实验中不能用石灰水代替氯化钡溶液，理由是_______。经过分析，第2组实验中产生的白色沉淀物质有_______。氢氧化钠溶液必须密封保存的原因是_______（用化学反应方程式表示），其试剂瓶塞应该用_______（填字母）。A玻璃塞B软木塞C橡胶塞

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。【详解】A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；

C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；

故选：B。【点睛】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。2、A【解析】A.生石灰是氧化钙的俗称；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；C.消石灰是氢氧化钙的俗称；D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。3、B【解析】

根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【详解】在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故选B.4、A【解析】

A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。故选A。5、C【解析】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。6、D【解析】

A、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。故选D。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。7、B【解析】

A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧气，KMnO4、KClO3均由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铁原子（Fe）和铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项正确；C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水；HNO3中不含铵根离子，不能和烧碱反应生成氨气和水，故选项错误。故选B。【点睛】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。8、B【解析】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9、B【解析】

A、分子中不能在含有其他分子，故A错误；B、丙氨酸的相对分子质量为89，则，解得x为7，故B正确；C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的个数比为3∶1，故C错误；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故D错误。故选B10、A【解析】

A.过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项正确；B.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液过量，溶液X中含溶质NaCl和Na2CO3及氢氧化钠，选项错误；C.加入Ba（OH）2溶液和粗盐溶液中的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，选项错误；D.先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液，会导致最终所得氯化钠中有氢氧化钡杂质，选项错误。故选A。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。11、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。12、B【解析】A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。故选B。13、D【解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误；B、甲中有水，因此氧化钙全部反应，故B错误；C、操作Ⅱ不一定是升高温度，可能是通入二氧化碳或加入碳酸钠生成白色沉淀，故C错误；D、乙中液体可能呈中性，例如向甲中加入适量的稀盐酸，故D正确。故选D。14、D【解析】

由题意可知，得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g，故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式：解得x=4.8g故原混合物中金属的质量分数为：1-×100%=76%。故选D。15、A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、5.4不饱和过滤【解析】

（1）20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，即100g水中可以溶解36.0g氯化钠，设15g水中能溶解氯化钠质量为m，则，m=5.4g，因此15g水可以5.4g氯化钠形成饱和溶液；（2）15mL水为15g，在20℃时，15g水最多溶解5.4g氯化钠，此时加入5g粗盐，其中还有杂质，说明氯化钠含量少于5g，所以形成溶液为不饱和溶液；经过操作Ⅱ实现了固液分离，常用操作为过滤。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、过滤；煮沸分子在不断的运动。化学B。AB。②④⑤。【解析】

（1）在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的过滤，过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法；（2）在日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，“糖块”消失是因为分子是不断运动的；（3）点解水的过程是将电能转化为化学能，电解水是化学变化，是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子；（4）水变成水蒸气的过程是物理变化，分子的质量和种类不变，改变的是物质的状态和分子之间的间隔；（5）废纸、易拉罐、塑料属于可回收利用的物质。18、32Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑3致密的氧化物薄膜Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2检验生成的CO2取适量溶液滴加过量的BaCl2，再取沉淀后的清液，滴加酚酞试液，溶液不显红色说明NaOH完全参加了反应，溶液显红色说明NaOH没有完全参加反应80%【解析】

(1)根据原子结构示意图可知，Li的原子核内质子数为3；从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为：2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑；(2)地壳中元素的含有情况大小顺序是：氧硅铝铁；铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用；(3)①实验过程中硬质玻璃管中，一氧化碳还原氧化铁的铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该实验中石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳，并能将其吸收；②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液是否全部参加了反应，即判断是否有剩余的氢氧化钠，实验步骤和现象：取瓶中反应后的溶液少量于试管中，加足量CaCl2或BaCl2，静置，取上层清液加酚酞，若溶液变红则NaOH没有完全参加反应；若溶液不变色则NaOH已经完全参加了反应；(4)