2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 12 弱电解质的电离平衡 （含解析）

2021高考真题和模拟题分类汇编化学

专题12弱电解质的电离平衡

2021年化学高考题

一、单选题

1.(2021•全国高考真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M*)随c(H+)而变化,

M+不发生水解。实验发现，298K时c?(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。

血世20禽30期晶45胸狗翁敬

404yq产困或回

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0xl0-4mol-L-'

B.MA的溶度积度积K£MA)=5.0xl(y8

•'r

C.溶液pH=7时，C(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的电离常数KIHAhZ.OxlO"

【答案】C

【分析】

本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体

见详解。

【解析】

A.由图可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5moi/L时，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=17.5x103x10"mol/LO.OxlO^mol/L,A正确;

B.由图可知，c(H')=O时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解极大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),则KW(MA)=C(M+)XC(A-)=C2(M+)=5.0X1()8,B正确；

C.设调pH所用的酸为H“X,则结合电荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,题给等式右边缺阴离子部分nc(X、)，C错误；

D.Ka(HA)=c(H*c(A)当陋一)=c(HA)时,由物料守恒知"人一)+"^1人)="?4+),

c(HA)'7

则c(A-)=四，K、。(MA)=c(M+)xc(A)=°陋)=5.0x10*,则c?(M*)=10x10*,

2p2

对应图得此时溶液中c(H*)=2.0xl04moi.L」，

Ka(HA)=c(H"(A)=c(H+h2.0x]0」,D正确；

c(HA)

故选C。

2.(2021•浙江)下列物质属于弱电解质的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【分析】

在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

【解析】

A.CO?在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；

B.H9在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；

C.HNCh为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意;

D.NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意;

故答案选B。

3.(2021•湖南高考真题)常温下，用O.lOOOmoLLji的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol•LT三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判

断错误的是

pH

NaZ

5aV

NaX

01---------------------------------

■(盐酸)/mL

A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z。

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c(X)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)-c(OH-)

【答案】C

【分析】

由图可知，没有加入盐酸时，NaX,NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种

一元弱酸的酸性依次减弱。

【解析】

A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)

>c(X-)>c(OH)>c(H+),故A正确；

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次

减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为&(HX)>K“(HY)>Ka(HZ),故B正确；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则

三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C错误；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离

子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=e(X-)+c(Y)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)—c(OH'),故D正确；

故选C。

4.(2021•浙江高考真题)实验测得10mL0.50moiI-iNH4cl溶液、10mL

O-SOmol-L'CHiCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25'C时

CH3coOH和NHyHzO的电离常数均为1.8x105下列说法不无够的是

A.图中宏缱表示pH随加水量的变化，虚绫表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度以"moHLL溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，员增大，CMCOONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小

D.25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中：

c(Na+)-C(CH3COO)=c(CT)-c(NH：)

【答案】C

【分析】

由题中信息可知，图中两条曲线为10mL0.50moiL/NH4cl溶液、10mL

0.50molL」CH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解,

水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化镀水解能使溶液呈酸性,

浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱

性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图

中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。

【解析】

A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度咧mol-U时，若氯化钱的水解平衡不发生移动，则其中

X

的c(H+)变为原来的上，则溶液的pH将增大Igx,但是，加水稀释时，氯化镀的水解平衡向正

X

反应方向移动，c(H+)大于原来的,，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确；

x

C.随温度升高,水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大;随温度升高,CH3coONa

的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)

+

+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(0H-)。因此，氯化镀溶液中，

++

C(C1-)-C(NH4)=C(H)-C(OH-),醋酸钠溶液中,c(Na+)-c(CH3coO)=c(OH)-c(H+)。由于25℃

时CHiCOOH和NH3•氏0的电离常数均为1.8X10"因此，由于原溶液的物质的量浓度相

同，稀释相同倍数后的NH4cl溶液与CH3coONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电

离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH)-c(H+)|(两者差的绝对值)

相等，故c(Na+)-c(CH3co0)=C(C1)C(NH4+),D说法正确。

综上所述，本题选C。

5.(2021•浙江高考真题)下列物质属于强电解质的是

A.KOHB.H3PChC.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【分析】

在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【解析】

A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH,KOH为强电解质，A符合题意；

B.H3P04在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PCM为弱电解质，B不符合题意；

C.S03在水溶液中或熔融状态下不能电离，S03属于非电解质，C不符合题意；

D.CH3cH0在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3cH0属于非电解质，D不符合题意；

故答案选A。

二、多选题

6.(2021•山东高考真题)赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人体必需氨基酸，

其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+、"、H2R+、人、HR\二、R。向一

2

定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\H2R+、HR和R的分布系数5(x)

随pH变化如图所示。已知6(X)=C(H,R2+)+C(H2R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正确的是

K,K,

---->~~~

K,K2

B.M点，c(CT)+c(OH-)+c(R.)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.。点,pH=*监

D.P点，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

【答案】CD

【分析】

2+

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H,R+OH=H2R+H2O,

+

H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中H3R2+逐渐减小，H?R+和

(+(+

cH2R)-cH)_C(HR).C”)

先增大后减小,逐渐增大。降=

HRR-l《，

《HR+)HR)

M点C(H3R2+)=C(HR)由此可知K|=10々2,N点

+

c(HR)=c(H2R),则"IO',p点c(HR)=c(R)则&=10"8。

【解析】

针借北上答…因此窘”A错误;

B.M点存在电荷守恒:

2++++

（R-）+c（0H）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此时

2++-+++

（H3R）=c（H2R）,Sittc（R）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B错误;

（

O点c（H2R+）=c（R）因此为21

C.,即

c（R-）

C（HR^）.c（HR）.c（H+）.c（H+）,2（H+）_]

2因此c（H+）=]6•区,溶液

c（R）-c（HR）c（H+）-c（H+）0K3

pH=-1gc（H+）=~lgK~~lgKy,故C正确；

D.P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性，因此C（OFT）>c（H卡）,溶质浓度大于

水解和电离所产生微粒浓度，因此c（Na+）>c（C「）>c（OHj>c（H+）,故D正确；

综上所述，正确的是CD,故答案为CD。

2021年化学高考模拟题

一、单选题

1.（2021•福建省南安第一中学高三二模）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的

CH3coOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④O.（）lmol/L的盐酸。下列说法

正确的是

A.把四种溶液稀释到相同pH,所需水的体积：①>②=@=③

B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①二②二③二④

C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③

D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②二④〈③

【答案】D

【解析】

A.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸

和醋酸溶液稀释到相同pH,所需水的体积为④〉③，故A错误；

B.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶

液的浓度大于0.01mol/L,中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶

液的浓度大于0.01mol/L,与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子

浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于

pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的

醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速

率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①〈②二④〈③，故D正确；

故选D。

2.(2021•青海高三三模)向1L浓度均为0.1mol-L1的MAsCh和IhAsCh水溶液中逐滴加入

0.1mol-L-1NaOH溶液，含碎的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和

的分数)与PH的关系分别如图所示，下列说法错误的是

L

L.0

.0.8

s.80..46

.460.

0.2

o.20.

os.0.

.0

o..0

4682o

9.12

pll

A.113AsCh第二步电离方程式为H2ASO4=HAsO：+H+

B.往H3ASO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在HzAsO,

1

C.pH=U时，对应的溶液中：c(H2AsO,J+cCHAsO^')+C(ASOJ)+C(H3ASO3)=0.1mol-L-

D.113As04第三步电离的电离常数为Ka3,若pK,3=-lgKa3,则pKa3=U.5

【答案】C

【解析】

A.多元弱酸是分步电离的，H3ASO4第二步电离方程式为H2ASO4UHAsO：+H+,故A

正确；

B.由分步图，往H3ASO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，ELAsCh减少，FhAsO；增大,

约占80%,主要存在H2ASO3,故B正确;

C.根据物料守恒，pH=ll时，对应的溶液中：n(H2AsO；)+n(HAsO；)+n(AsO；)+

n(H3AsO3)=0.1molL'xlL,由于加入的NaOH的体积末知，无法计算含种粒子的总浓度，故C

错误；

C(ASO3}C(H'}

D.H3ASO4第三步电离的电离常数为曜3=-^——：：_、,pH=11.5B寸，

c(HAsO；~)

C(AsO；)=C(H4sO：一),若pKa3=-lgKa3,则pKa3=-lgKa3=-lgC(//*)=11.5,故D正确；

故选C。

3.(2021•安徽高三一模)25'C,向20mLO.lmold/i的弱碱BOH溶液(Kb=1.0xl0-5)中逐滴加入

0.1mol・L“盐酸，pH〜V曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点到b点，水的电离程度先减小后增大

B.a点时，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(BOH)

C.b点时，c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)

D.V=20mL时，c(Cl)>c(B+)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.当BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05mol/LBCl,此时溶液中存在B+的水

]0-14

解，BOH的电离平衡常数Kb=LOxl0J,则B+的水解平衡常数为心=0=10%则此时溶

1X10-

液中满足/Ch=c(H+)c(BOH)/c(B+)-c(H+)c(BOH)/0.05molL-',c(H+)=c(BOH),解得

c(H+)=J^xlO-55moi/L,所以此时溶液的pH>5,即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH

逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误；

B.a点时，溶液中存在电荷守恒c(C1)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),此时pH=9,则c(OH)=l(y5moi/L,

BOH的电离平衡常数Kb=二=1.0x10"所以此时c(BOH)=c(B+),则

c(BOH)

c(Cl)+c(OH>c(H+)+c(BOH),B正确；

C.当BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+),b点时盐酸

过量，所加入的盐酸中存在c，(Cl-尸C，(H+),若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则

c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+),但盐酸的电离会抑制B*,所以c(Cl)>c(BOH)+c(B+)+c(H+),C

错误；

D.V=20mL时，溶液中溶质为BC1,溶液存在B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所

以c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),D错误；

综上所述答案为B。

4.(2021•浙江高三其他模拟)25'C时，下列说法正确的是

A.H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响

C.醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性

【答案】A

【解析】

A.H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应后，生成的是NaHA,但是H2A的

电离常数不知道，所以该溶液酸碱性无法判断，A正确；

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，只能说明HA和BOH的强弱相同，但是如果都是弱酸，且电

离常数相同，则BA的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B错误；

C.醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后水的PH增大，PH越大说明越稀，水的电离程度

越大，C错误；

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(OH)2当中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合

后，溶液显中性，D错误；

故选A»

5.(2021•天津)草酸(H2c20。是一种二元弱酸。实验室配制了O.OlOOmol•I/Na2c2O4标准溶

液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

+

A.测得O.OlOOmol•L」Na2c2。4溶液pH为8.6,此时溶液中存在：c(Na)>c(HC2O4)>

ego：)>c(H+)

B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在，c(Na+)=c(HC2()4)+2c(C2Oi)

C.已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5X10-9向该溶液中加入等体积0.0200mol•L"CaCL溶液，所

71

得上层清液中c(C2O；)=5.00X10-mol•L

D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为

+2+

C2O4+4MnO4+14H=2CO2T+4Mn+7H2O

【答案】C

【解析】

A.Na2c2。4溶液pH为8.6,CzO：水解导致溶液显碱性，但其水解程度较小，故c(HC2O」)

<c(C2。：)，A项错误；

B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,则溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)溶液中电荷守恒,

c(H+)+c(Na+)=C(HC2O4)+2c(C2O:)+c(OH)+c(Cl)，即c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O:)+

c(Cl),B项错误：

C.向溶液中加入等体积0.0200molL」CaC12溶液，二者以1:1反应，则CaCb剩余,混合溶液

“勺(。904)_2.5'10-9

中c(Ca2+)=/一”\一八八umol-L-^0.005mol-L_,,

c(gz)0.005

9

,^(CaC204)_2.5xlO-，.

C(C2O)=/_,xCMU-molLl=5.00X10-7molL'<5.00X10-5mol-L1,C项正

4clCa7I().005

确；

D.草酸具有还原性，酸性高铳酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成二氧化碳、

镭离子和水，草酸是弱酸写化学式，故发生反应的离子方程式为5H2c2O4+2MnO&

+6H+=10CO2T+2M112++8H2O,D项错误；

答案选C。

6.(2021•阜新市第二高级中学高三其他模拟)常温下，下列说法正确的是

c(0H)

A.向O.lmoMJ的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中十」———增大

C(NH3H2O)

B.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小

C.0.1mol・L-Na2cCh溶液和0.1mol・L"NaHC()3溶液等体积混合:

c(CO；)+2c(OH)=C(HCC>3)+3c(H2co3)+2C(H+)

D.将ClhCOONa、HC1两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中c(Na+)<c(C[)

【答案】C

【解析】

A.向O.lmoHJ氨水中加入少量硫酸镀固体，铉根离子浓度增大，根据一水合氨的电离平衡

Kb

常数可知所求等式={NH+)'而温度不变时Kb(NH3・H2O)大小不变，则该比值减小，故A

错误；

B.冰醋酸(不含自由移动的离子)不导电，往冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离

子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；因醋酸的电离平衡一直右移，

故电离程度始终增大，故B错误：

C.O.lmobL-1Na2cO3溶液与0.1mol・L」NaHCC>3溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒可

2+

得C(CO3-)+2C(0H')=c(HCOy)+3c(H2co3)+2c(H),故C正确；

D.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)+c(CH3coO)溶液呈中性，即c(H+)=c(OH),

则c(Na+)=c(Cl)+c(CH3co0)溶液中c(Na+)>c(CV),故D错误；

选Co

7.(2021•天津高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmolCb与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NA

B.电解AgNCh溶液当阳极产生标况下2.24L气体时转移的电子数为0.4NA

C.25℃、lOlkPa下，Imol乙块和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NA

D.25℃,O.lmol/L的某酸HA溶液中，c(A)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】

A.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，转移的电子数小于0.2NA,A错误；

B.电解AgNCh溶液，阳极生成的气体为氧气，MMn=V/Vm=2.24L^22.4L/mol=0.1mol,

电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T，则转移的电子数为0.4NA个，B正确；

C.lmol乙快共用电子对数为5NA,Imol甲醛共用电子对数为4NA,故Imol乙焕和甲醛的

混合气体含有的共用电子对数无法计算，C错误；

D.未知HA是强酸还是弱酸，无法求算c（A'D错误；

故选：Bo

8.（2021•天津高三三模）下列说法错误的是

c（H'）

A.将O.lmol•L”的CH3COOH溶液加水稀释，八5、变大

c（CH3co0H）

B.向O.lmol•I?的氨水中通氨气，则NH3・H2O的电离程度增大

C.已知［Cu（H2O）『+（蓝色）+4C「海为［CuCL］*（黄色）+4出0,加水，溶液颜色变蓝

D.分别向甲容器（恒温恒容）中充入ImolPCk,乙容器（绝热恒容）充入PCb和CL各Imol,发

生反应PCk峰”PCl3（g）+C12（g）A//>0,平衡时K（甲）（乙）

【答案】B

【解析】

A.CH3coOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c（CH3co0-）浓度减小，

c（H+）_K*

CCC/COOH）-cg/coo）变大'4正确；

B.向氨水中通入NH3,一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，B错误；

C.加水即增大生成物浓度，平衡逆向移动，［Cu（H2O）4］2+浓度增大，溶液颜色变蓝，C正确；

D.乙容器充入PC13和C12即为PC13（g）+C12（g）海为PC15A/KO,该反应是放热反应，在绝热

恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PC13和C12浓度大于甲容器，

K（甲）<K（乙），D正确。

故选B。

9.（2021•天津高三一模）下列说法正确的是

A.常温下，由水电离产生的c（H+）=10“2moi/L的溶液中:K\Na\CO、r大量共存

B.苯酚溶液中：Cl\NH：、CO；可以大量共存

C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

D.用银氨溶液检验醛基的离子方程式：

RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOO+NH:+2Agl+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】

A.Cl。、r发生氧化还原反应而不能大量共存；常温下，由水电离产生的C（H+）=1O」2moi/L的

溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能因溶质电离显酸性，也可能因溶质电离显碱性，

酸性溶液中H+能与CKK发生反应，不能大量共存，A错误；

B.苯酚的酸性介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则苯酚能与C0：反应生成HCO；,

不可以大量共存，B错误；

C.次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离平衡常数与二级电离平衡常数之间，则次氯

酸钠溶液中通少量CO2：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,C正确；

D.醛基能被银氨溶液氧化，则用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag（NH3）；

+20H-RCOO+NH:+2AgJ,+3NH3+H2O,D错误。

答案选C。

10.（2021•天津高三二模）下列说法不正确的是

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B.将KC1溶液从常温加热至100℃,溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于1x10-5,A说法错误；

B.将KC1溶液从常温加热至100℃,水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍

保持中性，B说法正确；

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，

C说法正确；

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸

的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D说法正确。

故选Ao

11.（2021•广东广州市•华南师大附中高三三模）常温下，用O.lmoll-i氨水滴定10mL浓度均

为O.lmoH/i的HC1和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8xl0-5,下列说法

错误的是

A.在氨水滴定前，混合溶液C(CT)>C(CH3COOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3co(T)HKa

C.当滴入氨水10mL时，c(NH；)+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,且c(NH：)Vc(C「)

【答案】D

【解析】

A.HC1完全电离，故c(Cl)=c(HCl),CH3coOH微弱电离损耗，故&Cl-)>c(CH3coOH),A

正确；

_c(eacoo)?c+

B.由电离方程式CH3coOHUCH3coeT+H+,知Ka=-^--------------------------,由于CH3coOH

C(CH3coOH)

电离是微弱的，故溶液中c(H+)〜c(HCl)=c(CH3coOH),故Ka=c(CH3coO),B正确；

C.当加入氨水10mL时，HC1恰好反应，故反应后溶液组成为：NH4ChCH3COOH,根据物

料守恒知，c(NH；)+c(NH3•H20)=c(CH3coOH)+c(CH3coe)),C正确：

D.当氨水加入20mL时，HC1、CH3coOH恰好反应，反应后溶液组成为：NH4CkCH3COONH4,

CH3coONH4使溶液显中性，NH4cl使溶液显酸性，故此时溶液不可能显中性，要使溶液显中

性，加入氨水体积应大于20mL(或依据溶液显中性时，根据电荷守恒：

c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)+c(CH3co0),知c(NH；)=c(Cl)+c(CH3coO),则c(NH；)>

c(Cl)),D错误；

故答案选D。

12.(2021•四川广元市•高三三模)对下列反应的推断或解释正确的是

操作实验现象推断或解释

酸性:H2c。3>

A将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡

H3BO3

溟的四氯化碳溶C2H4与溟发生了加成

B将C2H4通入澳的四氯化碳溶液中

液褪色反应

同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸碳酸钠溶液显碱碳酸钠溶液发生了水

C

钠和乙酸核溶液的酸碱性性，乙酸镀溶液显解，乙酸镂溶液没有

中性水解

向均盛有2mL5%出。2溶液的两支试管中分

前者生成气泡的催化效果：Fe3+>

D别滴入0.3mol/LFeCb和0.2mol/LCuCL溶液

速率更快Cu2+

各1mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.没有气泡，说明无二氧化碳生成，但由于硼酸是少量的，故可能生成碳酸氢钠，或不反应,

不能比较碳酸和硼酸的酸性强弱，故A错误；

B.将C2H4通入溟的四氯化碳溶液中，漠的四氯化碳溶液褪色，c2H4与浪发生了加成反应，

故B正确；

C.乙酸镀溶液显中性是因为醋酸根离子的水解程度与钱根离子的水解程度相等，故c错误；

D.FeCb、CuCL溶液的浓度不同，可为浓度的影响，应加入浓度相同的FeCb、CuCh,当研

究某一因素对反应速率的影响时，应用控制变量法，保证其他因素相同，故D错误。

故选B。

13.(2021•黑龙江哈尔滨市第六中学校高三其他模拟)根据下列各图曲线表征的信息，得出的

结论错误的是

A.图1表示常温下向体积为lOmLO.lmol-L1的NaOH溶液中逐滴加入O.lmoH/iCH3coOH

+

溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有C(CH3COOH)+2C(H)=2C(OH)+C(CHJCOO)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表

示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C.图3表示H2与Ch发生反应过程中的能量变化，表示出燃烧热的AH=-285.8kJ・mol“

D.结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2\Fe2\Zi?+均为的混合溶液中逐

滴加入lxlO-4moi/LNa2s溶液，C/+先沉淀

【答案】B

【解析】

A.图1中c点力口入O.lmol/L20mLeH3co0H溶液与lOmLO.lmol/LNaOH充分反应后得至I」等物

质的量浓度的CHsCOONa和CH3co0H的混合液，溶液中的电荷守恒为

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-),物料守恒为2c(Na+)=c(CH3coO-)+c(CH3coOH),两式整理

+

消去c(Na+)得C(CH3COOH)+2c(H)=2c(OH)+c(CH3COO),A正确；

B.盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，加水稀释促进醋酸的电离，将pH相同的盐

酸和醋酸稀释相同的倍数后，pH较大的为盐酸、pH较小的为醋酸，则图2中I表示盐酸，II

表示醋酸，a、b、c三点pH由大到小的顺序为c>b>a,三点溶液中离子物质的量浓度由大到

小的顺序为a>b>c,溶液的导电性：a>b>c,B错误；

C.根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/mol,则lmolH2(g)完

全燃烧生成HzO⑴放出285.8kJ的热量，表示H?燃烧热的AH=-285.8klmoH,C正确；

D.根据题给图像知,Ksp(CuS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),向100mL含C『+、Mn2\Fe2\Zn2+

均为IO-5mol/L的混合溶液中逐滴加入lxlO<moi/LNa2s溶液，D正确；

答案选B。

14.(2021•浙江高三其他模拟)25℃时，下列说法正确的是

A.分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酸作指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH

标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等

B.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C.均为O.lmol/L的Na2s03、Na2c(h、H2sO4溶液中阴离子的浓度依次减小

D.常温下pH=ll的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的IO,倍

【答案】A

【解析】

A.盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用0.1000mol/L

NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等，故A正确；

B.醋酸是弱酸，稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3<pH

<4,故B错误；

C.硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解

程度越大，阴离子浓度越大，则均为0.1mol/L的Na2co3、Na2so3、H2sO4溶液中阴离子的浓

度依次减小，故c错误；

D.碱抑制水的电离，常温下pH=ll的碱溶液中水电离产生的c(H+)小于纯水电离产生的c(H+),

故D错误。

答案选A。

15.(2021•江西抚州市•临川一中高三其他模拟)锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂

电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、

M和W的原子序数依次增大，且O.lmol^L^XW的水溶液呈酸性且pH>l»下列说法正确的

是

XX

心柒:「

X\

A.最高价含氧酸的酸性：Y>Z

B.氢化物的沸点：M>W>Z

C.W的单质可与M的氢化物发生置换反应

D.YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，O.lmoHJXW的水溶液呈酸性且

pH>l,则XW为一元弱酸，X为H,W为F；由结构可知负一价的阴离子中4个Z都形成4

个共价键，则X为C；2个M均形成2对共用电子对，则M为O；负一价的阴离子中一个Y

形成4对共用电子对，则Y的最外层电子数为3,Y为B；综上所述，X、Y、Z、M和W分

别为H、B、C、0、Fo

【解析】

A.Y为B,Z为C,元素的非金属性C>B,因此最高价含氧酸的酸性：OB,选项A错误；

B.C的氢化物很多，沸点有高有低，比0、HF分子间存在氢键，且HzO常温呈液态，HF呈

气态，则氢化物的沸点M>W,Z的氢化物的沸点可能比M的高，也可能比W的还低，还可

能介于M和W之间，选项B错误；

C.W为F,M为O,2F2+2H2O=4HF+Ch,即W的单质可与M的氢化物发生置换反应，选项

C正确；

D.Y为B,W为F,BF3中B的最外层电子为6,未达到8电子稳定结构，选项D错误;

答案选C。

16.（2021•江苏高三其他模拟）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知

Kai（H2so3）=1.54x10-2,Ka2（H2so3）=1.02x10，

实验实验操作和现象

1把SO2通入氨水，测得溶液pH=7

2向O.lmol/LNa2sCh溶液中加入过量0.2mol/LCaC12溶液，产生白色沉淀

3向O.lmol/LNaHSCh溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7

4把少量氯气通入NazSCh溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是

c(NH；)

A.实验1中，可算出=3.04

c(HSO；)

B.实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）・c（SO「）=&p（CaSO3）

C.实验3中:c(Na+)>2[c(HSO；)+c(SO：)+c(H2so3)]

D.实验4中反应的离子方程式为：H2O+CI2+SO=SO+2H++2C1

【答案】C

【解析】

A.由电荷守恒可知，c（NH：）+c（H"）=c（HSC>3）+2c（S0；）+c（0H）,由于pH=7,

c(SQ3-)-c(H+)

c(H+)=c(OHj,则c(NH：)=c(HSO>2c(SC*)①，再由K,2=，得

c(HSO；)

c(SO|-),K&2

=1.02,所以2c(SO：)=2.04C(HSO3),代入①，得

+

C(HSO3)C(H)

c(NH：)

c(NH4)=c(HSO3)+2.04c(HSO；)=3.04c(HSO'),则=3.04,故A正确;

C(HSO3)

B.实验2中向Na2sCh溶液中加入过量CaCb溶液,产生白色沉淀CaSCh,则溶液中存在CaSO3

的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有c（Ca2+>c（SO；）=Ksp（CaSO3）,故B正确；

C.由电荷守恒可知，c(Na*)+c(H，)=c(HSO：)+2c(SO；-)+c(OH),pH=7时，

c(H+)=c(OH),则c(Na，)=c(HSO；)+2c(SO；-)<2[c(HSO；)+c(SO7)+c(H2so3)],故C

错误；

D.由于氯气具有氧化性，SO；一有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为：

H2O+CI2+SO；=SO:+2H++2C1,故D正确；

故选Co

17.(2021•福建厦门外国语学校高三其他模拟)25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00

mol・L“NaOH溶液调节其p