2021年高一年级上册期末考试化学试题

上学期期末考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：

A127Mg24K39N14H1C12016Cl35.5Cu64S32P31Na23

Bal37Ca40

第I卷（45分）

选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3x15=45分）

1.下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A、钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B、切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2==Na2O2反应

C、过氧化钠在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生了2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2反应

D、过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

2.下列说法不正确的是

A.Si02是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

B.FeO和FezCh是碱性氧化物，都能与盐酸反应

C.AI2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应

D.Na2O2>Fe3O4.CO、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物

3.下列实验方法正确的是

A.要使AlCb溶液中AP+全部沉淀出来可使用氨水

B.要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉

C.新制的氯水中加入锌粒可检验其中含H+

D.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为Sth

4.下列离子方程式中，错误的是

+2+

A.将氧化亚铁通入盐酸中：FeO+2H=Fe+H20

B.将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

"

C.在澄清的石灰水中通入过量SCh：SO2+OH==HSO3

D.向NaHCCh溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+

2

CO3+2H2O

5.下列说法不正确的是

A.氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒

B.氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布条褪色

C.某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含ci-

D.氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、楮、钛

6.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或

说法不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成，③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

c.由于SO2易溶于水，实验时易发生倒吸现象，在①与②之间可加装防倒吸装置

D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCL溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+

B.NazOz与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+02?

+

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+CIO^

D.实验室用浓盐酸与Mn02常温下反应制取CI2

8.下列有关气体说法不正确的是()

A、实验室要收集较纯净CO、NO时只能用排水法

B、实验室用亚硫酸钠与硫酸可制二氧化硫气体

C、用碱石灰可除去氯气中含有的水蒸汽

D、可利用SO2、HC1、HBr气体易溶于水的性质做喷泉实验

9.下列有关Na2c。3和NaHCCh性质的比较中，说法正确的是

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常温时水溶性碱性：Na2CO3>NaHCO3

C.等质量的Na2cO3与NaHCCh与过量稀盐酸反应产生的CO2：Na2CO3>NaHCO3

D.Na2cO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应，而NaHCCh溶液不能与Ca(OH)2溶液

反应

10.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中，.下列说法正确的是

A.若该溶液为Ba(OH)2,则充分反应后金属有剩余

B.若该溶液为H2so4,则充分反应后金属有剩余

C.若该溶液分别为H2so4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等

D.若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

11.下列有关物质的性质描述不符合事实的是()

A.氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料，

B.在混有少量泥沙浑浊水两只试管分别加入少量明矶、硫酸铁溶液,，水变得清澈

C.纯净的SiCh是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电能

的常用材料

D.酸雨是由大气中S02、N02溶于雨水形成的

12.某K2cCh样品可能含有Na2co3、KNCh和Ba(N03)2三种杂质中的一种，现将13.8g

样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCb溶液，得到9g沉淀。以下对样

品所含杂质的判断正确的是.

A.肯定有KN03

B.肯定没有Ba(NC)3)2,可能含有KNO3

C.肯定没有Ba(NO3)2和Na2c。3

D.肯定有KN03,可能还含有Na2cCh

13.向机g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。L。

向反应后的溶液中加入cmoLL-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得

到的沉淀质量为“g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下

列关系不正确的是

A.n-m+17Vc

Vc

p=m-i-----

B.125

10006

C.11.24

517

m<p<—m

D.39

14.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2\Al3\Al/、S喏、SO¥、C#、S。：中的若干种

离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、Al%和S0-一定存在于溶液X中

D.C。，和SO『一定不存在于溶液x中

15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abc

AAI2O3A1C13Al(OH)3

BFeOFeCl2Fe(OH)3

CSiSiO2H2SiO3

DFeFeCl2FeCl3

A.AB.BC.CD.D

上学期期末高一化学答题卷

一、单项选择题（共45分）

题

123456789101112131415

居

答

案

第H卷（55分）

二.填空题

16.（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已

知酸性高锦,酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答:

（1）图中4个洗气瓶装有的试剂请

从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性

高镒酸钾溶液；品红溶液；（可重复选

用）试指出各洗气瓶内试剂名称①

②_______________

③，④

（2）检验所得产物含S02的实验现象为_________________________________________

（3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为

___________________________________,体现浓硫酸的性质有

17.(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产生

气体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

氧化铜

碎袋片

(1)装置B中发生反应的化学方程是

(2)装置E中的现象是___________________________________________________

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述

检验滤液中Fe3+的操作方法：_________________________________________________

(4)较为简便检验产生的气体方法是：将C处导管

18.(8分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)Na+结构示意图,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式.

(2)足量的Mg在一定量的空气燃烧，发生反应的化学方程式为：

(3)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2,除去SiO2的离子方程式为

(4)MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠

溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式为

■，尾气吸收后生成盐的化学式为__________________________________________

19.(8分)常见的非金属黄色晶体单质硫与常见金属单质A,在加热条件下反应生成化

合物B,B与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,D既能溶于盐酸，也能

溶于氢氧化钠溶液。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨

的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置与氧

气发生反应，生成强碱和另一产物H。H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与

过氧化钠相似，溶液显黄色。请回答下列问题：

(1)B与水反应的化学方程式为：_____________________________________________

______O

(2)D溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_______________________________________

(3)G与氯酸钠在.酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应的离子方程式为

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:

20.(12分)回答下列问题：

(1)S02气体中混有C02,除去C02的实验方法是O

(2)欲配制100mL浓度约为0.1mol-L的NH4Al(SOD2溶液,用托盘天平称量

NH4Al(SO4)2•12H20固体g

(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的

氯气，其反应原理为(用离子方