2023届佛山市三水高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.NaHC（h溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

D.CI2与足量的FeBn溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2、下列各表述与示意图一致的是

25C时，用O.lmolL1盐酸滴定20mLO.lmolL•NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

lOmLO.Olmol-L1KMnCh酸性溶液与过量的O.lmoM/1112c2O4溶液混合时，n（Mn”）随时间的变化

曲线表示反应2sO2（g）+O2（g）-2sO3®△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应过程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△!!<（）使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

3、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（水，）,下

IK）

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

4、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为Mn（h,含有少量Fe、AkMg等杂质元

素）制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5

-n

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（已知室温下：Ka|）[Mg（OH）2]=1.8X10,

-34-3

Kap[Al（OH）3]=3.0X10,Kap[Fe（OH）3]=4.0X10\）

]植物粉[NHHCO,■液

软恬矿粉一一没出-----过漉—'除杂-------沉淀一►…一高纯MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2>MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

5、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系出B。的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNO：AgNO；溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合体系提网有机物B七的CC1j溶液BO的颜色褪去

6、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

+

B.M11O2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl△MnCL+CLT+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

2+2+

8、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<0„下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

9、对可逆反应2A（s）+3B（g）-C（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

10、一定量的出在。2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

11、已知对二烯苯的结构简式如图所示CH：=CH—^HCH=CH,,下列说法正确的是（）

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应

12、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L'min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

13、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：c②款。＞'V。则邻甲基乙苯通过上述反应得

^―/2HH

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

14、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/NMOII^NMC'1(>1/BIC1<>4

吸附加■痔尸交检帜吸必”筌b

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

15、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对

器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和Li4Fe4[Fe(CN)#均为无色透明晶体，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均

为蓝色晶体。下列有关说法错误的是

•*■[透明导电层

UWO/WO,——电致变色层

t

Li4FeJFe(CN)t)/FeJFc(CN)JJ•—离子储存层

bJ透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为FedFe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6h

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

16、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①一③一②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25'C,溶液的pHN5.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

17、某同学探究溶液的酸碱性对FeCh水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

对照组溶液XFeCb中加FeCl3中加

中加1福碱1滴腻1滴酸

-b

对照组溶液X

中加1滴酸

时间(秒)

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

18、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

19、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol♦L"HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

20、下列说法正确的是

II、的一氯代物有2种

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

互为同系物

CH,OCH.

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

21、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知「温度下

9

Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列说法正确的是

A.T(>T2

B.a=4.0X10-5

C.M点溶液温度变为心时，溶液中Cr的浓度不变

D.D时饱和AgCl溶液中,c(Ag*)、c(C1)可能分别为2.0><1041014、4.OXIOW/L

22、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化出。2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR^O^CH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为一。

（3）A-B的化学方程式为反应类型为一。

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、_o

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：、H……-一-I1'）

24.（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3\

3+2+2n

Fe,Ci>2+、Ba,K+和五种阴离子NO3\OH\C「、CO3\X（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质C中含有离子Xn-»为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是o

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为.

25、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuC）7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸漠化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------------------►----------------AAA

①②③④

悬浊液詈*等CaiaHn。,）?

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是一。

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一。

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化钙，洗涤剂最合适的是一（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）化合物M{[（CH3coO）25]2♦2出0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：ZMs)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnCh(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2»2H2O(s)

(1)仪器1的名称是.

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl?］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化核20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cn?,物质的量浓度为.用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)实验室制备CuCl过程如下:

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化镂、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6070℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NHjCuCh］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

(4)下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNO,

B.步骤II用去氧水稀释，目的是使NH/CuCh］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

(5)步骤m用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl,溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.1OOmolL1硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

24+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2,Fe*+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锦标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是o

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCl,溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

28、(14分)2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰・B.古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他

们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePth)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为

正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

⑴基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填“大”或“小”)，原

因是一。

⑵实验室中可用KSCN或KdFe(CN)6］来检验Fe3+。FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一,其中硫、碳的杂化类型分别是_、

(3)磷酸和亚磷酸(H3PCh)是磷元素的两种含氧酸。PO产的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2PCh两种盐，则H3P。3的结构式为一。

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pg・cm&,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与O'-紧邻且等距离的Fe?+数目为Fe2+与O?•最短核间距为_pm。

29、(10分)王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应

机理方面的合作研究取得新进展。如图是谈基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

self

condensation

cross

condensation'

回答下列问题：

⑴基态O原子核外有种不同运动状态的电子，与0元素同周期第一电离能大于o的主族元素有

(填元素符号)。

(2)HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是,三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C原

子的杂化方式为o

(3)%O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键。结构如图所示。胆矶的

化学式用配位化合物的形式可表示为一，Imol胆研所含G键的数目为NAO

(4)TiC)2是上述转化的催化剂，CaTiCh是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图所示。在CaTiCh晶体中，与某个钛

离子距离最近且相等的其他钛离子共有个，设该化合物的式量为M,密度为ag/cn?,阿伏加德罗常数为NA,

则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为cm。

OTi

o&

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【解析】

A.NaHCQ,溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO31+H2O,选项A错误；

+

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3+NH4+2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO/,选项C错误；

D.Fe2+还原性大于Br\CL与足量的FeB。溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch+2Fe2+=2Fe,++2Cr,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCOj=CaCO31+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCCh

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

④少量Ca（OH）2

2、C

【解析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2sO2（g）+O2（g）2sO3（g）AH<0,结合K虽温度的变化情况作答;

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用O.lmohL“盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)AHV0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

3、D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使浸水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：D。

4、A

【解析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化镒不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

5、D

【解析】

A.混合体系豺Bn的颜色褪去，可能是单质溟与碱反应，也可能单质溟与烯危发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀加AgNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了漠离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成溟离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提取有机物的CC1：溶液BO的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

6、C

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【详解】

A.C、D、E的简单离子，S2•与电子层结构相同，02.少一个电子层，离子半径:S2>Cl>02,故A正确；

B.AVB、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H,、H202>H2s、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HN(h、HNOz抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2a2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N2H4、H2O2两种分子也是18

电子。

7、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO^+HCOj+HzCHAKOHbl+CCh",故

A正确；

+2+

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2CIAMn+C12t+2H2O,故B错误；

C.电荷不守恒，FeSO』溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca(HC(h)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3«H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A.

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

8、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AW<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+A"VO,右端为原电池正极，电极反应CM++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+A"VO,右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)『+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmol,硝酸根离

子移向左电极0.2mol,质量减少=0.21110以62§/0101+().111101*648/11101=18.88，故D正确；

故答案选D。

9、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正卜v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

10、A

【解析】

出在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；®HCl+NaOH=NaCl+H2O；@C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O»

据③，生成0.05molNaC10,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOH.则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗Hz、Cb-&O.lOmoL

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3„

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余Cd氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

11、D

【解析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面,胡二£6丁。~^^=呷，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

12>A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~2()min之间，pH=2时R的平均降解速率为

17.5x10''mol/L

20mm=0.0875xl0-4moi.LlminL故C正确；D,根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始

的量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

13、B

【解析】

依据题意，Q@S2o->Y：，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即

I,断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

答案选B。

14>C

【解析】

+

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H+2e=H2t.

【详解】

A.由上面的分析可知，NaClth没有参与反应，只是传导离子,A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e=H23B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OHh

15、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e-===LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4FedFe(CN)6h-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6b为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,Fe4Fe(CN)6]3变为Li4Fe《Fe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确;

答案选C。

16、B

【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

17、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCh溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选Bo

18、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

19、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为lxlO“3mo].L“，则水电离出的氢离子浓度为1x1043moi•1/,氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.1mol・L“，c(KOH)=0.1moM/i,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1moH/ix0.02・L=0.1moHJxVi,则Vi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1molL-1,故B正确;

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOCT),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

20、C

【解析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.'川><^结构相似,

OC115CHjOCH^

组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确：D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C.

21、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的