《海水“晒盐”》优教复习课件

第2节海水“晒盐”0知识网络知识网络海水“晒盐”海水“晒盐”的过程盐田法蒸发结晶粗盐提纯食盐的用途粗盐的提纯0知识回顾知识回顾1.主要方法——“盐田法”（1）盐田分为__________和__________两部分。（2）过程：（3）母液：也称“_______”，可用于提取多种化工原料。知识点1海水“晒盐”的过程蒸发池结晶池海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液苦卤02.蒸发结晶（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以______________析出的过程。（2）蒸发结晶：溶剂不断减少，溶质的质量分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。晶体的形式逐渐增大饱和溶液知识回顾01.粗盐的提纯（1）过程：粗盐晶体_______在水中，经______将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过____________得到比较纯净的食盐晶体。（2）除去食盐中可溶性杂质离子，如SO42-、Ca2+、Mg2+，可用_______、_______、_________等物质。知识点2

粗盐的提纯溶解过滤蒸发结晶氯化钡碳酸钠氢氧化钠知识回顾02.食盐的用途①医疗：配制________、盐水消毒和漱口等②农业：用10%~16%的氯化钠溶液_____③食品业：食物的_______、腌制食品④工业：重要的__________⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪_____生理盐水选种调味品化工原料消融知识回顾0例题解析例题解析命题角度：考查学生对海水“晒盐”原理和过程的认识。例1目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A.溶解法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法►类型一海水“晒盐”C0【解析】食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠．利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。故选C。例题解析0【变式题】下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程他：此过程中没有涉及到的实验方法是（）A.蒸发B.结晶C.过滤D.蒸馏D例题解析0【解析】过蒸发溶剂可以把海水分为粗盐和卤水，通过过滤可以把粗盐中的不溶于水的物质除去，再通过溶解、蒸发结晶可以得到精盐。所以从海水制备精盐的过程中没有涉及到的实验方法是蒸馏，其中涉及到的方法有蒸发、结晶和过滤。故选D。例题解析0命题角度：考查学生对蒸发结晶的掌握情况。例2将下列各操作名称的序号填在后面的横线上。①灼烧；②蒸发；③过滤；④加热（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体______。（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，后______。（3）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液______。（4）除去混在二氧化锰中的碳粉______。►类型二

蒸发结晶②③④①例题解析0【解析】（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体，可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析出．故答案为：②（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，要除去食盐中的泥沙，先溶解，后过滤即可除去不溶性的泥沙．故答案为：③（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，加热可以使将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液．故答案为：④（4）碳粉在空气中灼烧可以变为二氧化碳气体，要除去混在二氧化锰中的碳粉可以采用灼烧的方法．故答案为：①例题解析0【变式题】实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。（1）实验步骤分为五步：①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出⑤加热溶解．正确的操作顺序是_______________。（2）第一次过滤应在_______温度下进行，所得晶体是__________，第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。⑤③①④②较高硝酸钾较低氯化钠例题解析0【解析】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就可大量的结晶析出；氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度不会结晶析出采用蒸发的方法是氯化钠结晶析出，所以先得到高温下的二者的混合溶液降温硝酸钾大量结晶析出，剩余的溶液中的溶质主要是氯化钠然后蒸发得到氯化钠，故答案：⑤③①④②。（2）结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，先冷却热的饱和溶液得到硝酸钾，溶液中溶解的主要是氯化钠再蒸发得到氯化钠，故答案：高温；硝酸钾；较低；氯化钠。例题解析0命题角度：考查学生对粗盐提纯的原理、过程、操作等的掌握情况例3某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。►类型三

粗盐提纯例题解析0请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是___________。（2）操作⑥中的错误是_______________________。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________________。（4）操作④中，当观察到_______________时，停止加热。加速溶解未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多固体例题解析0【解析】（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．（2）过滤时应该用玻璃棒引流．（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．故填：①⑤②③⑥④．（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．例题解析0【变式题】下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。（1）上图所示操作中，有错误的是_____(填字母)。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为________(填字母)。CDACB例题解析0（3）操作B中，玻璃棒的作用是___________________________。（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是__________。使受热均匀，防止液滴飞溅80%例题解析0（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D．最终所得精盐比较潮湿．AD例题解析0【解析】（1）根据常见仪器及化学实验基本操作分析，图C错误，因为过滤需要玻璃棒引流，图示没有，错误。（2）粗盐提纯的主要步骤有：①取样，取用一定量的药品；②溶解，将粗盐置于烧杯中，并加水搅拌，同时用玻璃棒搅拌，加速溶解，直加到粗盐不再溶解时为止；③过滤，过滤食盐水，如滤液浑浊，应再过滤一次；④蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。故为DACB。例题解析0

【解析】（3）蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。（4）产率=6.4g/8.0g×100%==80﹪。（5）根据产率计算公式