知识提升：物质的除杂

物质的除杂01.不增：除杂时不能引入新杂质。2.不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。3.易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。4.复原：被保留的物质应能恢复原状。除杂的原则01.被提纯物质和杂质均为气体当被提纯物质和杂质均为气体时，有一种特殊的情况：除去气体中混有的水蒸气，即干燥问题。初中常用的干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（这三种干燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）、浓硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不选用气体作除杂试剂，应选用固体或液体）。除杂的方法02.被提纯物质和杂质均为固体被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和杂质两种都难溶于水时：①一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体；②金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前的金属时，还可以加酸。03.液体之间的除杂酸、碱、盐以离子形式存在于水溶液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应是阴、阳离子的除杂。该类题可以选离子对。0（1）除阳离子：①H+：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的离子对有OH-、CO32-。②NH4+：铵根离子的离子对为OH-。③金属离子：不同的金属离子选择不同的除杂方法。例如：除Ag+可利用Cl-，除Ca2+可利用CO32-等。0（2）除阴离子：①OH-：氢氧根离子的离子对有H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。②CO32-：碳酸根离子的离子对有H+、Ba2+、Ca2+等。③SO42-：硫酸根离子的离子对为Ba2+。④Cl-：氯离子的离子对为Ag+。0选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜练习1：下列除去杂质的方法中正确的是（）A0【解析】A项中碳酸钙可以和杂质反应，同时生成CaCl2，过量的碳酸钙可以通过过滤的方法除去，因此A项正确。B项中加入的稀盐酸会和KOH反应，而不和杂质反应，因此B项错误。C项中硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成新的杂质，因此C项错误。D项中混合气体通过灼热的氧化铜时会生成CO2，从而引入新的杂质，因此D项错误。故选A。0选项物质杂质试剂、操作方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉在空气中灼烧练习2：除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是（

）C0【解析】A、稀盐酸能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；0【解析】C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；D、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。0实验步骤实验现象除何杂质化学方程式1.加适量的__________生成白色沉淀2.取第1步中过滤后的滤液加适量的________硝酸钡练习3：要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表