【单元知识图鉴】沪教版第7单元

学而优教有方参考答案：1．正确【详解】白醋是乙酸溶液，溶质是乙酸，溶液中有氢离子，所以溶液成酸性，纯净水中只有水，由水分子构成，是中性的。所以说法是正确的。2．错误【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；碳酸溶液是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，故该说法错误。【点睛】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液溶液变红色。3．正确【详解】石蕊试剂遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，能通过颜色的改变判断溶液的酸碱性，故称为酸碱指示剂，说法正确。4．错误【详解】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色。所以这个判断是错误的。5．正确【详解】pH能够表示溶液的酸碱度，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，故正确。6．正确【详解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7的溶液呈中性。故题干说法正确。7．错误【详解】通常雨水中溶解了大气中的部分二氧化碳而形成碳酸，其本身就呈现一定的弱酸性，当大气中二氧化碳饱和时，pH约为5.6，所以酸雨并不是以pH值为7作为判断标准的，而是将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）定义为“酸雨”。故填：错误。8．错误【详解】汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有的酸是硫酸，而不是盐酸，故此说法错误。故填：错误。【点睛】正确掌握汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）的成分是正确解答此类题目的关键。9．正确【详解】浓硫酸具有很强的腐蚀性、氧化性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为干燥剂，可以干燥酸性气体，如二氧化碳，还可以干燥中性气体，如氢气，不可以干燥碱性气体，如氨气；故填正确。10．正确【详解】生石灰与水反应变成熟石灰的过程是放热过程，正确。11．错误【详解】碳酸钠俗称为纯碱、苏打，原说法错误。12．正确【详解】碳酸氢钠的俗称为小苏打，为焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，说法正确。13．错误【详解】在雷雨天气，有少量氮气可以与氧气等作用转化为氮的化合物，供植物吸收利用，故该说法错误。【点睛】打雷时，空气中的氮气与氧气等作用转化为氮的化合物，随雨水降落到地面，这就为植物提供了大量的氮肥，有利于植物的生长。14．正确【详解】氨气溶于水时生成氨水，溶液中有铵根离子和氢氧根离子，氢氧根离子能使红色石蕊试纸变蓝。故说法正确。15．错误【详解】铵态氮肥不可以与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效，因为铵根与碱性物质会反应生成氨气，挥发出去，使肥效降低，故说法错误。16．酸性【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。17．碱性【详解】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇减性溶液变蓝色，故填碱性。18．

酸性##碱性

碱性##酸性（与上一个空不同）

中性【详解】酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，若溶液不能使紫色石蕊试液变色，则其既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。19．

碱性溶液

中性和酸性【详解】碱性溶液中含有OH-，能使酚酞溶液变红，而酸性或者中性溶液无OH-，不能使酚酞溶液变红。综上答案为：碱性溶液；中性和酸性。【点睛】碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，常见的显碱性的盐溶液有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。20．二氧化碳【分析】根据CO2的化学性质进行分析。【详解】空气中含有CO2，CO2溶于水与水反应生成碳酸，故正常雨水略显酸性【点睛】考查二氧化碳的化学性质21．

熟石灰

烧碱

火碱【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠的俗称来解答；【详解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠【点睛】本题考查了物质俗称，熟记掌握即可22．复分解反应【详解】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。23．

酸

碱【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，故填：酸；碱。24．

硫酸

盐酸

硝酸

烧碱

纯碱【详解】“三酸两碱”，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3），虽然碳酸钠不是碱，是盐，但其俗称是纯碱、苏打，其水溶液显碱性，氢氧化钠又称火碱、烧碱。25．N、P、K【详解】农作物的生长需要N、P、K、Ca、Mg等，其中对N、P、K的需求量最大。26．A【详解】石蕊溶液呈紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，溶液呈红色，再对溶液进行加热，其中的碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液中不再有碳酸，石蕊不再变色，恢复为紫色，即溶液颜色变化顺序正确的是紫色-红色-紫色，故选A。27．B【解析】略28．C【详解】A、酚酞遇酸不变色，与碱变红色，其仅可以鉴别出石灰水，不符合题意；B、二氧化碳会使得澄清石灰水变浑浊，仅可以鉴别出石灰水，而与稀硫酸、食盐水无明显现象，难以鉴别出来，不符合题意；C、石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝，稀硫酸呈酸性（变红）、石灰水显碱性（变蓝）、而食盐水呈中性（不变色，依然呈紫色），故石蕊试液可以区分出三者，符合题意；D、锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故锌粒加入到稀硫酸中有气泡生成，可以鉴别出稀硫酸，但其与石灰水、食盐水无明显现象，难以鉴别出两者，不符合题意。故选C。29．A【详解】pH＝4.5的A溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，B溶液的pH＝10.2，显碱性，加入过量pH＝10.2的B溶液，能使紫色的石蕊试液变蓝色，所以加B溶液前后溶液的颜色依次是红色、蓝色。故选：A。30．B【详解】A、pH=7可能是中性溶液，不一定是水，错误。B、pH=1溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，正确。C、可能存在pH=7变色的指示剂。如溴甲酚绿指示剂的变色范围是：PH=3.8—5.4；颜色变化：黄—蓝。因此，在PH=7.0的溶液中滴入溴甲酚氯指示剂，溶液呈蓝色。错误。D、pH=14，溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红。错误。故选B。31．D【详解】A、将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；B、二氧化碳是气体，pH试纸是测溶液的酸碱度，错误；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，错误；D、用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，正确。故选D。32．A【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。33．

紫卷心菜

牵牛花

胡萝卜

酸【详解】遇酸性溶液或碱性溶液会出现不同颜色变化的物质，可作酸碱指示剂。由题中信息可知，紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性。34．C【详解】酸是由氢离子和酸根离子形成的化合物。故选：C。35．B【解析】略36．A【详解】A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，说法错误；B.浓硫酸能够蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，说法正确；C.浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说法正确；D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放出大量的热，项说法正确；答案：A。37．D【详解】胃液中含有少量盐酸，可以帮组消化，故选D。38．D【详解】A、取用液体时标签要向着手心，瓶塞倒放，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，操作不正确；B、胶头滴管不可倒置，防止液体腐蚀胶帽，操作不正确；C、过滤要使用玻璃棒引流，防止待滤液戳破滤纸，导致过滤不干净，操作不正确；D、浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，防止液滴飞溅，烫伤他人，操作正确。故选D。39．D【详解】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶液质量变小，溶质质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，但溶质质量分数会变小，故选D。40．B【详解】浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此质量增加，而浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，因此杠杆左端下降，右端上升，故选B。41．C【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：由上述质量关系可知：6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。42．C【详解】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。故选：C。43．C【详解】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。故选：C。44．B【详解】A、氯化铝溶液显酸性，所以氯化铝溶液中含有，说法正确；B、氯化铝是铝离子和氯离子构成的化合物，属于盐，而不是属于酸，说法错误；C、氯化铝溶液中的可能来源于水，说法正确；D、氯化铝溶液显酸性，所以在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气，说法正确。故选：B。45．(1)2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑(2)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(4)HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。【点睛】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。46．A【详解】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，与银不是同种物质，符合题意；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，不符合题意；C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，不符合题意；D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱或火碱，化学式为NaOH，不符合题意；故选A。47．B【详解】A、酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，故酸、碱中一定含有氢元素，不符合题意；B、酸、碱中一定含有氢元素，符合题意；C、酸中不一定含氧元素，如盐酸，不符合题意；D、碱中不一定含金属元素，如氨水，不符合题意。故选B。48．D【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故长期放置在空气中的氢氧化钠因吸收二氧化碳质量会增加，该过程生成新物质，属于化学变化，不符合题意；B、铁和水、氧气接触生成铁锈，故质量增加，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；C、生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久置在空气中的生石灰质量增加，该过程生成新物质，属于化学变化，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置的浓硫酸质量增加是因为吸收了水分，该过程没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。故选D。49．B【解析】略50．A【详解】A、H2、O2既不能与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥，故A正确；B、CO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；C、SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D、SO2、CO2都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故D错误。故选A。【点睛】既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的气体要求既不能与酸反应，也不能与碱反应。51．B【详解】A、由题意，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似。二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，此选项不符合题意；B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，此选项符合题意；C、氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂也能与氯化铜反应，此选项不符合题意；D、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂也能与盐酸发生中和反应，此选项不符合题意。故选B。52．C【分析】碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。53．D【详解】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，故选D。54．C【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应四种基本反应类型的定义进行判断。【详解】A、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；B、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；C、该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，符合题意；D、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；答案为：C。55．C【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；故选C。56．CD【详解】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，选项A错误；B、氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中放出热量，选项B错误；C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠露置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，选项C正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，选项D正确。故选：CD。57．BD【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，也称消石灰，选项A错误；B、熟石灰呈碱性，可以用来改良酸性土壤，选项B正确；C、熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，不是减小，选项C错误D、熟石灰是氢氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选：BD。58．C【解析】略59．D【解析】略60．A【详解】A、用碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，符合题意；B、用牙膏涂抹蚊虫叮咬的患处止痒是弱碱性物质与酸反应生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的过程，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；D、用熟石灰改良酸性土壤的反应是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；故选A。61．D【详解】A、b点时温度最高，则说明此时恰好完全反应，继续滴加不在放热，故选项正确；B、a点是温度还在升高过程中，结合pH曲线可知，此时pH＜7，呈酸性，所以此时的溶质是反应产物氯化钠，和反应物氯化氢，故选项正确；C、由pH曲线可知，溶液pH最初小于7，最后大于7，所以实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，是pH不断升高，故选项正确；D、c点到d点的曲线变化是因为氢氧化钠与稀盐酸反应，使氢离子浓度降低，所以pH升高，不能证明反应是放热反应，故选项错误。故选D62．B【解析】略63．A【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故A正确；B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，故B不正确；C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液是盐溶液，故C不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，具有均一性和稳定性，但不是溶液，溶液必须具有溶剂和溶质，故D不正确。故选A。64．

潮湿

蓝

红

无

④

氢氧化钠溶液

【详解】（1）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色；（3）实验④I.无色酚酞试液在中性溶液中不变色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液变为无色后再滴加盐酸，溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl和HCl；Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为，乙的离子符号为；（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实验④是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验⑤是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不属于中和反应，故实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；（5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。65．(1)HCl(2)6.8(3)BCD【解析】略66．

HCl

CD

12

放热

BC【详解】①盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。②由图2知，反应前溶液pH＞7，烧杯内为氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是HCl。③A、b点时溶液pH＞7，所示溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；B、c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确；C、c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质含氯化钠和氯化氢，说法错误；D、一段时间后，溶液pH不会变为0，说法错误；故填：AD。④图3中，V的数值最接近12，此时溶液温度最高，反应恰好完全反应；中和反应是放热反应。⑤A、氯化钠的质量不会一直增加，图像错误。B、氯化钠质量从0开始增加，最后不变，但溶液质量不断增大，氯化钠的质量分数先增大后减少，图像正确。C、氢氧化钠随反应进行不断减少，最后变为0，图像正确。D、氢氧化钠溶液中本来含有水，开始并不是0，图像错误。故选：BC。67．(1)H2SO4、Na2SO4(2)

解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%

解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5%【详解】（1）a点时，pH＜7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。68．A【详解】A、酸溶于水后解离出氢离子，由此可知，酸中一定含氢元素，选项错误；B、由无氧酸的酸根离子与金属离子构成的盐中就不含氧元素，如NaCl，选项正确；C、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，选项正确；D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，盐中一般含有金属元素，选项正确，故选A。69．D【详解】A、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，故A选项错误；B、碳酸钾、碳酸钠等属于碳酸盐，易溶于水，故B选项错误；C、硫酸钡属于硫酸盐，不溶于水，故C选项错误；D、硝酸盐都溶于水，故D选项正确；故选D。70．C【解析】略71．D【分析】复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。【详解】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D。72．B【分析】复分解反应的条件是有水、气体或沉淀产生。【详解】A、硫酸钾和氢氧化钡互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，有沉淀生成，故能发生复分解反应；B、氯化钾和硝酸铜互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，不能发生复分解反应；C、硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故能发生复分解反应；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有水和气体产生，故能发生复分解反应；故选B。73．C【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。故选C。74．D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。75．D【分析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。【详解】A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。76．B【详解】A、硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，取样品加水溶解后观察溶液颜色能够区分硫酸铜和硫酸钠，选项正确；B、氯化钾和氯化钠溶于水后溶液都呈无色，取样品加水溶解后观察溶液颜色不能够区分氯化钾和氯化钠，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠能够溶于水形成溶液，所以取样品加水溶解后观察液体是否浑浊能够区分碳酸钙和碳酸钠，选项正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度低于水的温度，氯化钠溶于水后既不放热也不吸热，溶于水后溶液的温度不变，所以取样品加水溶解后观察溶液的温度不变能够区分硝酸铵和氯化钠，选项正确，故选B。77．D【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能够共存；B、硫酸和碳酸钠结合会生成硫酸钠、水和二氧化碳，在溶液中不能够共存；C、硝酸和氢氧化钾结合会生成水，在溶液中不能够共存；D、两种物质混合后，各物质之间不会发生反应，可以大量共存；故选：D。78．C【详解】A、四种溶液中FeCl3溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项A不正确；B、四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因为氢氧化钡和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀），无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项B不正确；C、虽然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成二氧化碳气体，不和Na2SO4溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项C正确；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。【点睛】利用组内物质，不加入其他试剂进行鉴别的实验，可以利用试剂本身的特殊性质如颜色首先鉴别出一种物质，然后利用该物质鉴别其他物质；如果组内物质没有特殊颜色，则可利用组内物质两两混合，根据现象分析得出结论。79．C【解析】略80．B【详解】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法不正确；C、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，故选项说法正确；D、NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选项说法正确。故选B。81．B【详解】焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称；故选B。82．D【详解】A、碳酸钙是由碳酸根和钙离子构成的化合物，这种物质进入胃内以后，可以和胃酸反应，形成可溶性的钙离子以及二氧化碳、水，钙离子更加容易加重胃部的负担，错误；B、碳酸钠碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多。错误。C、氯化钠水溶液是中性，不和胃酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多所引起的表现，因为碳酸氢钠属于碱性药物，服用以后可以和过多的胃酸发生反应生成二氧化碳、氯化钠、水，从而减少过多的胃酸，正确；故选D。83．

HCl

KOH

KCl【详解】（1）酸：HCl；（2）碱：KOH；（3）盐：KCl。84．

溶

溶

溶

不溶

不溶

不溶

溶

溶

溶【详解】（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质；（2）碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质；（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质。85．(1)(2)(3)(4)【详解】（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。86．(1)②(2)①(3)④(4)⑤(5)③【详解】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：②；（2）碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：①；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：④；（4）氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：⑤；（5）大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑装饰材料，故填：③。87．

H2SO4

BaCl2

【分析】五种溶液中只有H2SO4与Na2CO3混合能产生二氧化碳气体，Na2CO3与BaCl2反应会生成BaCO3沉淀，Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成CaCO3沉淀，H2SO4与BaCl2反应有BaSO4沉淀生成，据此可推知A为Na2CO3，B为H2SO4，C为BaCl2，D为Ca(OH)2，E为NaOH。【详解】（1）由分析可知，溶液B、C中溶质的化学式分别为：H2SO4、BaCl2；（2）A为D反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。88．(1)漏斗、玻璃棒(2)(3)AB【详解】（1）操作Ⅰ是对固液进行分离，故该操作为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）碳酸氢钠受热分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（3）A.通过“联合制碱法”的工业流程可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可循环使用，此选项表述正确；B.生产纯碱的同时可得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，此选项表述正确；C.过滤后得到的碳酸氢钠固体，需要加热才能分解生成纯碱碳酸钠，故此选项表述不正确。故选AB。89．

NH4Cl

CO2

NaOH

HCl

84%【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于X中，所以X的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl；由流程图可知，反应中有二氧化碳参加反应，反应后又生成二氧化碳，所以流程中可循环利用的物质除H2O外，还有二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。（2）在化学上吸收二氧化碳常选用氢氧化钠溶液，即广口瓶中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的化学式为NaOH，故填NaOH；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将二氧化碳重新释放出来，所以分液漏斗中盛放的溶液是稀盐酸，其中溶质的化学式为HCl，故填HCl。（3）解：由题意可知，澄清石灰水的装置增重的2.2g就是碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量设混合物中碳酸氢钠的质量为x168：44=x：2.2g

x=8.4g原混合物中Na2CO3的质量分数是×100%=84%答：原混合物中Na2CO3的质量分数是84%。【点睛】二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在；氢氧化钠易溶于水，所以化学上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。90．B【详解】A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。91．C【详解】A、甲车间废水呈碱性，因此甲车间废水中一定含有碳酸根，则不能含有铜离子和钡离子，一定含有钾离子，含有硫酸根离子，否则硫酸根则在乙车间废水中，会形成沉淀，错误；B、图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，还有碳酸铜，错误；C、甲、乙废水混合后生成的可溶性物质是KNO3，所含阳离于与阴离子的数目比为1:1，正确，符合题意；D、乙车间废水中的离子为钡离子、铜离子、硝酸根，若向乙车间的废水中加入适量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和单质铜，充分反应后过滤，滤液中仍有亚铁离子和钡离子，不能直接排放，错误。故选C。92．C【详解】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；故选C