《常见的酸和碱》能力提升

7/7第2节常见的酸和碱一、选择题1.11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是()A.CuB.AlC.ZnD.C2.将12gMgO与CuO的混合物中加入100g一定浓度的稀盐酸中，恰好完全反应；再向所得溶液中加入160g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应得到15.6g沉淀。则所用盐酸的溶质质量分数为（）A.21.9%B.14.6%C.7.3%D.3.65%3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1A.①②B.②③C.③④D.①④5.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）A.B.C.D.6.向一定量的硫酸铜溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如下图所示，下列说法中正确的是()A.0～a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下，b点溶液的pH＞7C.c点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加二、填空题7.实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为___________________；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________；发生反应的化学方程式为_______________________；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH______7，则溶液为__________；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是__________（填字母）。A.锌B.硝酸钠C.石蕊试液8.下图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同，甲、丙和足量的A溶液反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）写出甲的化学式:____________________。（2）写出丙和A溶液反应的化学方程式：________________________，反应类型为_____________________________。（3）写出丙→乙反应的化学方程式：_____________________________________。参考答案一、选择题1.答案：B解析：铜、碳都不能与稀硫酸发生化学反应生成氢气；依据Fe、A1、Zn三种金属与足量稀硫酸反应的化学方程式中各金属与氢气的质量关系，可以分别计算出，11.2gFe、Al、Zn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量分别是0.4g、大于0.4g、小于0.4g，若11.2g某种铁合金样品与足量的稀硫酸充分反应生成0.44g（大于0.4g）氢气，则该合金中混入的另一种成分可能是Al。2.答案：B解析：将MgO与CuO的混合物加入到稀盐酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式分别为MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O；向所得溶液中加入160g10%的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式分别为MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl、CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，无论MgO与CuO以何种比例混合，反应过程中所用HC1与NaOH的分子个数比始终为1：1，则可得出实验所用HCl与NaOH的质量关系为36.5：40＝x：16g，依据消耗氢氧化钠的质量160g×10%＝16g，可以计算出所用盐酸中溶质的质量，即36.5：40＝x：16g，解得x＝14.6g，所用盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%。本题应选B。3.答案：A解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A项推理正确；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，故B项推理错误；单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体属于混合物，故C项推理错误；活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故D项推理错误。4.答案：D解析：从题图可以看出，Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，①正确；根据题图中的数据，1.2g镁与酸反应生成0.10g氢气，3.25g锌与酸反应生成0.10g氢气，4.6g钠与酸反应生成0.20g氢气，则生成0.10g氢气需要钠的质量为2.3g，因此生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，②错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：12：32.5＝46：24：65，③错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：：＝2：1：1，④正确，故选D。5.答案：B解析：金属活动性越强，与酸反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应的速率比铁快，故D项错误；图像中水平线的高低表示生成氢气质量的多少，水平线越高表示生成氢气的质量越多，当满足“金属元素在反应后的化合价相同、参加反应的金属是等质量的、酸是足量的”这三个条件时，金属的相对原子质量越小，生成氢气的质量越多故等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，故B项正确。6.答案：D解析：硫酸铜和氢氧化钡发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，所以反应开始就会产生两种沉淀，A项错误；室温下，b点表示两种物质恰好完全反应，此时混合物中只有水和生成的沉淀，其pH＝7，B项错误；c点表示向完全反应后的混合物中加入过量氢氧化钡溶液，此时溶液中溶质只有加入的过量的氢氧化钡，C项错误；氢氧化钡中含有氢元素，水中也含有氢元素，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的过程中，氢元素的质量一直在增加，D项正确。二、填空题7.答案：（1）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（2）有气泡产生2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（3）＞（或＜）氢氧化钠溶液（或稀盐酸）（4）AC解析：（1）氯化铁与碱溶液发生反应可生成红褐色的氢氧化铁沉淀，书写化学方程式时要注意配平并标注沉淀符号。（2）碳酸钠与酸反应会产生气体，书写化学方程式时，注意二氧化碳后面标注“↑”。（3）pH＜7时，溶液呈酸性，是稀盐酸；pH＞7时，溶液呈碱性，是氢氧化钠溶液。（4）所选试剂加入两种待测液后需产生两种不同的现象，便能将二者鉴别出来，因此可选锌和石蕊试液。8.答案：（1）NaHCO3（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑复分解反应（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）解析：（1）由“A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色”可推断出A、B分别是氯化氢和水中的一种；由“丙中含氧45.3%