高中化学弱电解质的电离平衡课件鲁科选修

高中化学弱电解质的电离平衡课件鲁科选修学习目标1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3.掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。4.掌握水的离子积Kw的概念。第2页,共107页，2024年2月25日，星期天一、强电解质与弱电解质1.电解质与非电解质：水溶液里熔融第3页,共107页，2024年2月25日，星期天2.强电解质和弱电解质：(1)概念。(2)与化合物类型的关系。①强电解质主要包括：_____、_____、___________。②弱电解质主要包括：_____、_____和水。全部部分强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱第4页,共107页，2024年2月25日，星期天二、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离方程式：弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“

”表示。如：CH3COOH：______________________；NH3·H2O：______________________。CH3COOHCH3COO-+H+第5页,共107页，2024年2月25日，星期天2.电离平衡的概念：(1)建立条件：一定的温度和浓度。(2)平衡本质：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_____。(3)平衡结果：溶液中各分子和离子浓度_____________。相等不再发生变化第6页,共107页，2024年2月25日，星期天弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化如图所示：第7页,共107页，2024年2月25日，星期天(4)电离平衡的特征。电离平衡是化学平衡的一种，符合化学平衡状态的各特征：=≠离子分子第8页,共107页，2024年2月25日，星期天3.影响电离平衡的因素：(1)内因：弱电解质本身的性质(决定因素)。(2)外因：以CH3COOHH++CH3COO-为例第9页,共107页，2024年2月25日，星期天影响因素影响结果浓度增加电解质的浓度，平衡_____移动，电离度_____；加水稀释，平衡_____移动，电离度_____温度电离过程吸热，升高温度，平衡_____移动，电离度_____外加物质消耗生成物离子向醋酸溶液中加入NaOH，消耗H+，平衡_____移动，电离度_____增加生成物离子向醋酸溶液中加入醋酸钠固体或盐酸，平衡_____移动，电离度_____正向减小正向增大正向增大正向增大逆向减小第10页,共107页，2024年2月25日，星期天4.电离常数：(1)表达式。①对于一元弱酸HA：HAH++A-，电离常数Ka=___________。②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH-，电离常数Kb=____________。第11页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)特点。电离常数只与温度有关，升温时K值_____。(3)意义。K越大越易电离酸碱性越强增大第12页,共107页，2024年2月25日，星期天5.电离度(α)：(1)表达式：α=________________________×100%。(2)影响因素。①浓度：一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度_____；浓度越小，电离度_____。②温度：因电离过程都是吸热的，故升高温度，电离度_____。越小越大增大第13页,共107页，2024年2月25日，星期天三、常见的弱电解质1.常见的弱电解质：(1)弱酸：如碳酸、醋酸、氢氟酸、亚硫酸、磷酸。(2)弱碱：如一水合氨、氢氧化镁、氢氧化铁。(3)水。第14页,共107页，2024年2月25日，星期天2.水的电离：(1)电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，可简写为_______________。(2)离子积常数(室温)Kw=c(H+)·c(OH-)=_____，Kw只与温度有关，温度升高，Kw_____。(3)水的电离平衡的影响因素：①温度：温度升高，水的电离程度_____。②酸、碱：加入酸或碱，_____水的电离，电离平衡___移。H2OH++OH-10-14增大增大抑制左第15页,共107页，2024年2月25日，星期天3.多元弱酸的分步电离：分步电离，逐级电离常数的关系：Ka1≫Ka2≫Ka3。如碳酸的电离方程式为_____________________、__________________。第16页,共107页，2024年2月25日，星期天1.辨析下列说法的正误：(1)强电解质溶液中没有分子只有离子。(

)(2)稀氨水加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小。(

)(3)0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)相同。(

)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子的浓度一定增大。(

)(5)醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的酸性不变。(

)第17页,共107页，2024年2月25日，星期天【答案解析】(1)×。分析：溶液中还有水分子。(2)×。分析：稀氨水加水稀释时，[]与[OH-]减小，但是[H+]增大。(3)×。分析：HCl是强电解质，完全电离，而CH3COOH是弱电解质，不完全电离。第18页,共107页，2024年2月25日，星期天(4)×。分析：若加入电解质后平衡右移，则电解质分子的浓度增大；若稀释后电离平衡右移，则离子浓度减小。(5)×。分析：加入醋酸钠后，电离出醋酸根离子，使醋酸的电离平衡左移，溶液的酸性减弱。第19页,共107页，2024年2月25日，星期天2.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH++F-，达到电离平衡的标志是(

)A.c(H+)=c(F-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等【解析】选B。A项中的等式在HF的水溶液中不成立；C、D项都不是电离平衡的标志。第20页,共107页，2024年2月25日，星期天3.下列电离方程式中书写正确的是()A.NaHSO4Na++H++B.NaHCO3====Na++H++C.HClO====H++ClO-D.H2SH++HS-，HS-H++S2-第21页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选D。表示强电解质的电离用“====”，表示弱电解质的电离用“

”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“====”；是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“

”；HClO和H2S都是弱电解质，应用“

”。正确答案为D。

第22页,共107页，2024年2月25日，星期天4.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是(

)A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水 D.升高温度【解析】选D。加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时，c(H+)减小；升高温度时，c(H+)增大。第23页,共107页，2024年2月25日，星期天5.已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN)：4.93×10-10氢氟酸(HF)：7.2×10-4甲酸(HCOOH)：1.77×10-4物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液，酸性最强的是(

)A.醋酸 B.氢氰酸C.氢氟酸 D.甲酸第24页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，相同浓度时，电离出的c(H+)越大，酸性越强。第25页,共107页，2024年2月25日，星期天6.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(

)A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液中H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量第26页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。水的离子积常数Kw=K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中c(H+)变大，c(OH-)则变小，反之亦然。第27页,共107页，2024年2月25日，星期天7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(

)①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，NH3·H2O是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②

B.①

C.①③

D.②④第28页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选D。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出、OH-，且建立了电离平衡，NH3·H2O是弱电解质。第29页,共107页，2024年2月25日，星期天8.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A.0.5mol·L-1MgSO4溶液B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液第30页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；原来只有CH3COOH，且是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。第31页,共107页，2024年2月25日，星期天一、强电解质和弱电解质的比较1.强电解质和弱电解质的异同点：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关第32页,共107页，2024年2月25日，星期天强电解质弱电解质不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程、存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子第33页,共107页，2024年2月25日，星期天2.电解质的强弱与化合物类型的关系：第34页,共107页，2024年2月25日，星期天3.常见的强、弱电解质：第35页,共107页，2024年2月25日，星期天4.影响溶液导电性的因素：(1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。(2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。第36页,共107页，2024年2月25日，星期天【警示】强、弱电解质判断的误区(1)根据电解质溶液导电能力的强弱来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很弱；弱电解质溶液若浓度较大，离子浓度较大时，导电能力也会很强。溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数。第37页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)根据溶解性的大小来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶解性无必然联系，如BaSO4、CaCO3溶解性很小，但是强电解质；CH3COOH溶解性大，但是弱电解质。第38页,共107页，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？提示：离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。第39页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)电解质在水溶液中和熔融状态时的电离程度是否相同？提示：不一定相同。有些电解质在水溶液中或熔融状态均完全电离，如NaCl等；有些在水溶液中完全电离，而在熔融时不电离，如HCl；有些在水溶液中部分电离，而在熔融时不电离，如CH3COOH；还有些电解质在熔融时完全电离，而与水反应不存在水溶液，如Na2O。第40页,共107页，2024年2月25日，星期天【过关题组】1.(2014·青岛高二检测)下列说法中，正确的是(

)A.溶于水导电的物质一定是电解质B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.难溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质第41页,共107页，2024年2月25日，星期天【解题探究】(1)溶于水后溶液导电的物质一定是电解质吗？提示：不一定。CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因此H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。类似的物质还有SO2、SO3等。(2)难溶性的盐都是弱电解质吗？提示：不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那部分都完全电离，属于强电解质。第42页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。有些物质溶于水后导电，并非因本身电离导电，故A选项错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，故B选项错；强电解质在水溶液中完全电离，故选项C正确；不溶性盐大多是强电解质，如BaSO4、AgCl等，故D选项错。第43页,共107页，2024年2月25日，星期天2.已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-====(CH3COO)2Pb+，据此判断醋酸铅是(

)A.易溶强电解质B.易溶弱电解质C.难溶强电解质 D.难溶弱电解质第44页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选B。化学反应PbSO4+2CH3COONH4====(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4属于复分解反应，其发生至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质(如沉淀)、挥发性物质(如气体)、难电离物质(如水)。(NH4)2SO4是可溶性的盐，(CH3COO)2Pb是无色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应该写成化学式的形式。第45页,共107页，2024年2月25日，星期天【互动探究】(1)哪些物质是难溶弱电解质？提示：氢氧化铝、氢氧化铁、硅酸等。(2)在酸式酸根离子中，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？提示：在中学化学里，认定是强电解质，、、HS-等是弱电解质。第46页,共107页，2024年2月25日，星期天【变式训练】下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的盐都是强电解质；③0.5mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1；④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电(

)A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥第47页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。强酸、强碱、大部分盐都是强电解质，CaCO3、BaSO4等尽管难溶于水却属于强电解质，酸的强弱不同，物质的量浓度不同，都会导致H+的浓度不同。部分共价化合物属于电解质，但在熔融状态下并不导电，故只有⑤正确。第48页,共107页，2024年2月25日，星期天二、影响电离平衡的因素1.主要因素：主要取决于电解质的相对强弱。2.外界条件对电离平衡的影响：(1)温度：由于电离过程是吸热的，故升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。(2)浓度：加水稀释，电离平衡向电离的方向移动。第49页,共107页，2024年2月25日，星期天(3)同离子效应：当加入的离子与弱电解质电离产生的某种离子相同时，会使电离平衡向逆反应方向移动。(4)化学反应：当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子反应时，会使电离平衡向电离的方向移动。第50页,共107页，2024年2月25日，星期天3.实例：现以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。第51页,共107页，2024年2月25日，星期天影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)KapH导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱第52页,共107页，2024年2月25日，星期天【点拨】影响电离平衡常数的因素(1)电离平衡常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。(2)电离常数随温度升高而增大。(3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，其电离常数是不改变的。第53页,共107页，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)电离平衡移动了，平衡常数K一定改变吗？提示：不一定。如果不是温度改变引起的移动平衡常数不变。(2)稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H+)、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是减弱c(H+)、c(A-)的减小，但c(OH-)会增大。第54页,共107页，2024年2月25日，星期天【过关题组】1.(2014·宁波高二检测)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起(

)A.溶液的pH增大B.溶液中的c(H+)增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小第55页,共107页，2024年2月25日，星期天【解题指南】解答本题时，要注意以下3点：(1)CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度变化对电离平衡有影响。(2)加水稀释和加入醋酸电离平衡移动的方向相同，但是电离度变化相反。(3)溶液中c(H+)和c(OH-)的变化趋势相反，两者乘积在一定条件下为一定值。第56页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选A。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加水稀释，电离平衡应正向移动，电离度变大，由于溶液的体积也变大，所以c(H+)变小，溶液的导电性减弱，由于c(H+)·c(OH-)=Kw(常数)，所以c(OH-)增大，pH增大。加入少量的CH3COONa晶体，增大了CH3COO-的浓度，抑制醋酸的电离，电离度减小，c(H+)降低，pH增大，同时离子总浓度增大，所以溶液的导电性增强。第57页,共107页，2024年2月25日，星期天2.(2014·成都高二检测)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(

)①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②

B.①③

C.②④

D.③④第58页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。对于②，升高温度，平衡右移，c(H+)增大，而c(CH3COOH)变小，值增大；对于①、③、④，可以根据电离平衡常数的变形得出：K值不变，仅分析c(CH3COO-)变化即可。第59页,共107页，2024年2月25日，星期天3.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(

)A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动第60页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选D。A选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；B选项中加碱，与弱酸电离的H+反应使电离平衡正向移动；C选项中加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。第61页,共107页，2024年2月25日，星期天【方法规律】溶液稀释过程中各微粒量的变化规律(1)对于弱电解质AB：ABA++B-，加水稀释时各量的变化稀溶液纯液体或浓溶液电离度增大增大n(A+)或n(B-)增大增大c(A+)或c(B-)减小先增大后减小n(AB)减小减小c(AB)减小减小第62页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)在稀水溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw(常数)，c(H+)和c(OH-)的变化趋势正好相反；若溶液显酸性，则稀释时，c(H+)减小，c(OH-)增大；若溶液显碱性，则稀释时，c(H+)增大，c(OH-)减小。第63页,共107页，2024年2月25日，星期天【变式训练】室温下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是(

)A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体第64页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选D。NH3·H2O+OH-，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间。A项，加入稀硫酸，碱性减弱，红色变浅直至消失；B项，加入NH4Cl，c()增大抑制了氨水的电离，碱性变弱颜色变浅；C项，溶液加热至沸腾时，一水合氨分子大量分解，NH3易挥发，氨水浓度变稀，碱性变弱，红色变浅；D项，氨水中加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，浅红色变红色。第65页,共107页，2024年2月25日，星期天三、外界条件对水的电离平衡的影响影响因素水的电离平衡移动H2OH++OH-影响结果方向原因Kwc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大c(H+)=c(OH-)降温左移减小减小减小c(H+)=c(OH-)外加酸碱加酸左移增大c(H+)不变增大减小c(H+)>c(OH-)加碱左移增大c(OH-)不变减小增大c(H+)<c(OH-)外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H+不变减小增大c(H+)<c(OH-)第66页,共107页，2024年2月25日，星期天【点拨】正确理解Kw=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)(1)水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积，不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积，所以Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种稀溶液均有c(H+)水=c(OH-)水。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。第67页,共107页，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)如何计算溶质为酸的溶液中，由水电离的c(OH-)和c(H+)？提示：①来源：OH-全部来自水的电离，水电离产生的c(H+)=c(OH-)。②实例：计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(H+)，方法是先求出溶液的c(OH-)==10-12mol·L-1，即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。第68页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)如何计算溶质为碱的溶液中，由水电离的c(OH-)和c(H+)？提示：①来源：H+全部来自水的电离，水电离产生的c(OH-)=c(H+)。②实例：计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)，方法是先求出溶液的c(H+)==10-12mol·L-1，即水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。第69页,共107页，2024年2月25日，星期天【过关题组】1.(2014·漳州高二检测)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-

ΔH>0，下列叙述正确的是(

)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变第70页,共107页，2024年2月25日，星期天【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)水的电离过程是吸热反应，温度对该平衡有影响；(2)NaHSO4属于酸式盐，它能完全电离生成H+，相当于一元强酸。第71页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选B。向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，A错；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4====Na++H++，c(H+)增大，由于Kw只与温度有关，所以Kw不变，B正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C错；将水加热，Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，D错。第72页,共107页，2024年2月25日，星期天2.在100℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是(

)A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显碱性C.该NaCl溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.该NaCl溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12第73页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选D。在NaCl溶液中存在H2OH++OH-，且Na+、Cl-对水的电离没有影响，c(H+)=1×10-6mol·L-1时，c(OH-)=1×10-6mol·L-1，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。第74页,共107页，2024年2月25日，星期天3.(2014·梧州高二检测)下列叙述正确的是(

)A.95℃纯水的c(H+)>10-7mol·L-1，说明加热可导致水显酸性B.c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液，稀释至10倍后c(H+)=10-4mol·L-1C.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后c(H+)=0.1mol·L-1D.c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=10-3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后c(H+)=10-7mol·L-1第75页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。95℃的水尽管c(H+)>10-7mol·L-1，但因其电离出的c(H+)=c(OH-)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液稀释10倍时，促进其电离，故c(H+)>10-4mol·L-1，B错；c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=10-3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，故c(H+)>10-7mol·L-1，D错。第76页,共107页，2024年2月25日，星期天【互动探究】(1)若题1中B项中的硫酸氢钠改为硫酸钠，对水的电离还有影响吗？提示：硫酸钠溶液显中性，对水的电离无影响。(2)题2中的100℃改为25℃，则NaCl溶液中的c(H+)为多少？该NaCl溶液显酸性、碱性还是中性？提示：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，溶液显中性。第77页,共107页，2024年2月25日，星期天【变式训练】25℃时水的Kw=1.0×10-14，而100℃时水的Kw=5.5×10-13。若在100℃时某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则该溶液呈(

)A.酸性B.中性C.碱性D.可能是酸性，也可能是碱性第78页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。100℃时中性溶液中c(OH-)==5.5×10-6mol·L-1>c(H+)，故溶液呈碱性。第79页,共107页，2024年2月25日，星期天【备选要点】强弱电解质电离方程式的书写1.强电解质：强电解质的电离方程式用“====”连接。(1)易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如H2SO4====2H++。(2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3====Ca2++。第80页,共107页，2024年2月25日，星期天2.弱电解质：弱电解质电离方程式用“

”连接。(1)一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2O+OH-。第81页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱，如H2CO3H++(主)，H++(次)。(3)多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如Fe(OH)3

Fe3++3OH-。第82页,共107页，2024年2月25日，星期天3.两性氢氧化物：按两种方式电离，如Al(OH)3

Al3++3OH-，Al(OH)3+H2O

[Al(OH)4]-+H+。第83页,共107页，2024年2月25日，星期天4.酸式盐电离方程式的书写：(1)强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离不同。例如：NaHSO4(熔融)====Na++，NaHSO4(溶液)====Na++H++。(2)弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。例如：NaHCO3====Na++(溶液)，H++(溶液)。第84页,共107页，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)K2CO3的电离方程式是K2CO3====K++，对吗？提示：不对，原子和电荷都不守恒，书写电离方程式时要保证原子守恒、电荷守恒，所以正确的离子方程式是K2CO3====2K++。(2)H2SO3的电离方程式是H2SO32H++，对吗？提示：不对，H2SO3是多元弱酸，在溶液中分步电离，但不能合并，应是H2SO3H++，H++。第85页,共107页，2024年2月25日，星期天【过关题组】1.(2014·泸州高二检测)在以下各种情形中，下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4的电离：NaHSO4====Na++H++B.H2CO3的电离：H2CO32H++C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4的电离：NaHSO4====Na++第86页,共107页，2024年2月25日，星期天【解析】选C。本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4====Na++H++；但中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下不能电离为H+和，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4====Na++，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“

”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，第87页,共107页，2024年2月25日，星期天其电离方程式为H2CO3H++，H++，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。第88页,共107页，2024年2月25日，星期天2.下列电离方程式中正确的是()A.NH3·H2O+OH-B.H3PO43H++C.CH3COOH====CH3COO-+H+D.NaOHNa++OH-【解析】选A。H3PO4应分步电离，故B选项错；CH3COOH属于弱电解质，应用“

”，故C错；而NaOH为强电解质，应用“====”，故D选项错。第89页,共107页，2024年2月25日，星期天【提分必备关键点】1.强电解质、弱电解质与物质类型的关系：(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、水。2.电离平衡状态的2个特征：(1)v(电离)=v(结合)≠0。(2)弱电解质分子、离子的浓度保持不变。第90页,共107页，2024年2月25日，星期天3.影响电离平衡的3个因素：温度、浓度和相关离子。4.两个表达式：(1)水的离子积常数：Kw=c(H+)·c(OH-)。(2)弱电解质(如HA

H++A-)的电离常数：K=

5.影响Kw和K值大小的唯一外部因素：温度。第91页,共107页，2024年2月25日，星期天弱电解质稀释过程中离子浓度变化的探究【真题判断】(在括号内打“√”或“×”)(1)(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()分析：弱电解质越稀越电离，故加水稀释后n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，故减小。√第92页,共107页，2024年2月25日，星期天(2)(2012·重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()分析：稀醋酸加水后氢离子浓度变小，pH变大。×第93页,共107页，2024年2月25日，星期天(3)(2011·山东高考)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少()；溶液中不变()分析：醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的；醋酸的电离常数表达式为Ka=，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，故只要温度不变，这是个常数。×√第94页,共107页，2024年2月25日，星期天(4)(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，始终保持增大()分析：根据电离常数表达式，=Ka×，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大。√第95页,共107页，2024年2月25日，星期天【案例探究】某化学兴趣小组为探究冰醋酸(纯醋酸)稀释过程中的离子浓度变化，在一定温度下，将冰醋酸稀释，并绘制了加水稀释过程中溶液的导电能力的变化曲线如下图所示。第96页,共107页，2024年2月25日，星期天请思考回答下列问题：(1)O点为什么不导电？提示：冰醋酸中没有水不能电离，无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)a、b、c三点溶液的c(H+)大小关系如何？提示：溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H+)越大，故c(H+)的关系是b>a>c。第97页,共107页，2024年2月25日，星期天(3)H+的物质的量最大的是哪个点