化学-湖南省岳阳市2024届高三下学期三模试题和答案

姓名准考证号岳阳市2024届高三教学质量监测(三)化学注意事项：1．本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。4．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C．利用CO2合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用2．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F2Cu3NH4F+NF3制备。下列说法正确的是A．NH3的VSEPR模型B．中子数为2的H原子可表示为HC．F原子的结构示意图为D．NH4F的电子式为3．实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液C．用装置丙氧化得到FeC13溶液D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeC134．下列离子方程式正确的是A．将碘单质溶于碘化钾溶液中：I2+I-I3-B．用浓氨水吸收烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑D．CH2BrCOOH与足量氢氧化钠溶液共热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O5．有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是A．有机物M分子存在对映异构B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面C．有机物M的一氯代物有5种D．1mol有机物M最多能和3molH2发生加成反应6.含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，向制备得到的CuSO4溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．Cu(NH3)4SO4在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu(NH3)4]2+中的∠H-N-HC．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中Cu的杂化方式为sp3D．1mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ键数20NA7．苯与Cl2的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是A．升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率B．FeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变C．反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成D．苯和Cl2反应的速率由过程Ⅱ的速率决定8．常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(AG=1g)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A.P点→Q点：水的电离程度变小B．G点：c(M+)=c(Cl-)C．Kb(MOH)=1×10-5D．F点溶液中：c(MOH)＞c(M+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)9．W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞YB．简单氢化物的沸点：X＞N＞YC．元素的第一电离能：N＞Y＞ZD．简单离子半径：N＞Y＞X＞Z10．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究温度对化学平衡的影响把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中烧瓶中气体颜色加深为放热反应B探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2C探究淀粉的水解在试管中加入0.5g淀粉和4mL液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热无沉淀生成说明淀粉没有发生水解D度的大小液各1mL先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2大于11．实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：已知：①主反应为,该反应为放热反应；已知：①主反应为Na2Cr2O7/H+②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃,能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，无水K2CO3易吸收水分。下列说法错误的是A．分批次加入Na2Cr2O7溶液，可防止副产物增多B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pHD．实验过程中获取③的操作为过滤12．新型贮氢材料[NaAlH4]的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．该晶体属于离子晶体B．NaAlH4具有很强的还原性C．与A点AlH4-距离最近的Na+的个数为423D．NA表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为1.g根cm-313．电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为+CH3CN+H2O-2e-+2H+。下列说法错误的是A．硫酸根离子向甲室移动B．电极d的电极反应类型是还原反应C．电极b的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OD．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g14．回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCoO2产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。已知：①氯化胆碱[HOCH2CH2N+(CH3)3·C1-]是铵盐，熔点较低，LiCoO2熔点较高②Co2+在溶液中常以[CoC14]2-(蓝色)和[Co(H2O)6]2+(粉红色)形式存在③常温下，Ksp[Co(OH)2]=1×10-15下列说法错误的是A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为Co2++2OH-=Co(OH)2↓D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为Li2[CoC14]二、非选择题：(共4小题，共58分)15．(14分)C12是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用C12制备POC13，反应原理为：P4(白磷)+6的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl2遇水生成H3PO4和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：(1)仪器a的名称为，粗产品中POCl3空间构型为，b中盛放的药品的作用。(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。(3)装置C中反应温度控制在60～65℃,原因是。(4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c0mo1/L的AgNO3溶液V0mL，使C1-完全沉淀，然后选择Fe(NO3)3作指示剂，用c1mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点（Ag++SCN-=AgSCN↓),记下所用体积为V1mL。滴定终点的现象：。(5)产品中氯元素的质量分数为。(6)资料表明，PBr3与PCl3性质相近，乙醇在过量无水PBr3的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。16．(14分)铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：5。②金属离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其恰好沉淀完全。(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]。(2)“还原焙烧”时，Fe2SiO4发生反应的化学方程式为。(3)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO-ZnO。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为。(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu-Sb合金(其中Cu与Sb物质的量之比为a:b)氧化，至少需要H2O2的物质的量为mol(用含a、b的式子表示)。生如下反应：4H6O6=Cu(C4H4O6)46+8H+4H6O6=Sb(C4H4O6)69+12H+①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为(填元素符号)。②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中c(NH4+)：c(NH3·H2O)=。17．(15分)2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：2是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实现CO2的资源化利用。合成CH4过程中涉及如下反应：甲烷化反应(主反应)：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=一164.7kJ.mol一1逆变换反应(副反应)：②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ.mol-1(1)反应③2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是(填字母)。A．断裂4molC-H的同时断裂1molC=OB．恒温恒容条件下，体系压强不再变化C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化D．v正(CO2)=v逆(H2O)(3)科研小组按=进行投料，下面探究影响CH4选择性的一些因素。①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示H2O(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：反应a：CH4(g)=C(s)+2H2(g)K1反应b：2CO(g)=C(s)+CO2(g)K2反应c：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)K3由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。II．(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数Kθ=。(该反应标准平衡常数的表达式为Kθ=，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，pθ=100kPa)18．(15分)CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中J是合成中间体，其合成路线：回答下列问题：（1）A化学名称为C中含有的官能团的名称为。（2）A到B的化学方程式为。（3）B到C，F到G的反应类型分别为化合物E的结构简式为。（4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。