广西北部湾2024届中考化学模试卷含解析

广西北部湾2024届中考化学模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．对于下列化学用语，有关说法正确的是①O②Mg2+③④NH3⑤KMnO4A．①④⑤可表示相应物质的化学式B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子C．②③表示的粒子均是阳离子D．⑤中锰元素的化合价为+6价2．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl3．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色4．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe5．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）A．洛阳杜康酒酿造B．南阳玉雕石刻C．新郑红枣晒干D．信阳毛尖采摘6．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是AB①热水瓶中的水垢可用食醋除去②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的②物质都是由分子构成的CD①可用水来区分NaCl和CaCO3固体②用观察颜色的方法区别白酒和白醋①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点A．A B．B C．C D．D7．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象8．钴在国防工业中有重要的作用，下图为钻元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A．钻元素属于非金属元素B．钻原子核内有27个质子C．钻元素又称为一氧化碳D．钴原子的相对原子质量是58.93g9．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。下列有关说法中错误的是（）A．红磷燃烧可除去其中的氧气B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少10．实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式是A．O2 B．H2 C．H2O D．H2O211．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（）A．气密性的检查 B．浓硫酸的稀释C．二氧化碳的验满 D．D液体的量取12．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质A．金属光泽美丽 B．导电性优良C．金属活动性强 D．延展性好13．下列操作能达到实验目的的是A．用肥皂水区别软水和硬水 B．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和C．用100mL量筒量取5mL蒸馏水 D．除去Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤14．下列实验操作或实验设计中正确的是A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸 B．收集氢气C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘15．已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学让我们知道了不少“是什么”和“为什么”。铁制品生锈是铁和_____共同作用的结果；如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是____(填其中一个字母序号，下同)，属于合成材料的是____；用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有____作用；医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗病症的原理(用化学方程式表示)____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤III中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。18．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2==2Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:_____________________。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_____已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是________________；第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式__________________________实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO和NaOH猜想四：有______________________乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是____________________实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A.氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；C.②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；D.化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。故选C。2、C【解析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。3、C【解析】试题分析：肥皂水的pH为9.5-10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选C．考点：溶液酸碱性与pH的对应关系。4、C【解析】试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．考点：金属的活动性5、A【解析】

A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。A正确；B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。B错误；C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。C错误；D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。D错误。故选A。6、A【解析】

A、①热水瓶上水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去；②洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化作用，可以将油污乳化为细小油滴随水冲走，正确；选项A全部正确，符合题意；B、①酒精溶液是由乙醇和水混合而成的混合物，乙醇由乙醇分子组成，水由水分子组成，说法正确；②有的物质由分子构成，如氧气由氧分子构成，有的物质由原子构成，如铁由铁原子构成，有的物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；存在错误，不符合题意；C、①氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分，说法正确；②白酒和白醋都是无色的，不能用观察颜色的方法区分，可用闻气味的方法区分，说法错误；存在错误，不符合题意；D、①燃烧的条件是：可燃物、氧气，达到可燃物的着火点，缺一不可，说法正确；②森林灭火使用隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，说法错误；存在错误，不符合题意。故选A。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。7、B【解析】

A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。8、B【解析】

A、钻是“金”旁，因此，钻元素属于金属元素，选项错误，故不符合题意；B、由图可知，钻原子的原子序数为27，根据在原子中，质子数=原子序数可得，钻原子核内有27个质子，故符合题意；C、钻元素的元素符号为：Co，一氧化碳的化学式为：CO，而一氧化碳是由碳元素和氧元素组成，无钴元素，两者是不同的概念，因此，钻元素不能称为一氧化碳，故不符合题意；D、相对原子质量是比值，不是实际质量，单位为“1”，可省略不写，但不能写“g”，故不符合题意。9、C【解析】

A、红磷燃烧，可除去其中的氧气，不符合题意；B、瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5，不符合题意；C、实验中要将点燃的红磷迅速伸入集气瓶，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，符合题意；D、如果没有冷却到室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致进水偏少，不符合题意。故选C。【点睛】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。10、C【解析】

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意11、D【解析】试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满12、C【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C13、A【解析】

A.用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；B.皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项错误；C.根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，选项错误；D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤，会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。故选A。14、B【解析】

A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；故选B。15、B【解析】

根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为140g×47二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氧气、水ABD乳化【解析】

金属生锈是水与空气共同作用的结果，合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】(1)铁制品生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。(2)如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的A，属于合成材料的是BD。(3)用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有乳化作用；(4)医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗病症的原理氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。【点睛】金属材料包括合金和纯金属。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.1mol将导管从石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）【解析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）。【点睛】剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，白色固体C，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钙和氧化钙。18、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中