2024届四川省广元市青川县中考化学最后一模试卷含解析

2024届四川省广元市青川县中考化学最后一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签2．有关叙述错误的是A．CO2的摩尔质量为44g/molB．1molCO和1molN2的质量相等C．1molMnO2中含有1mol氧分子D．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多3．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子有6个质子B．该粒子有2个电子层C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子4．下列关于燃料的说法中，正确的是()A．石油是纯净物B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C．煤和石油的燃烧会造成空气污染D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%6．下列做法不利于环境保护的是()A．分类回收垃圾B．随意焚烧秸秆C．爱护花草树木D．绿色低碳出行7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A． B． C． D．8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%9．属于纯净物的是A．加碘盐 B．苏打水 C．米醋 D．蒸馏水10．微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知7.8g苯恰好可以和42.6g氯气反应生成28.5g六氯苯（化学式C6Cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）Cl2+X+A．X为HClB．苯和六氯苯均为低分子有机化合物C．六氯苯由6个C原子和6个Cl原子组成D．7.8g苯在氧气中充分燃烧可以生成26.4g能使澄清石灰水变浑浊的气体11．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液12．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于除铁锈C．金属用于制作导线 D．氧气用于急救13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50gB．将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>AC．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法14．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B．两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl15．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）A．陶瓷属于合成材料B．棉线、蚕丝属于天然纤维C．不锈钢属于复合材料D．玻璃钢属于金属材料二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氢燃料电池概念车的推出，成为2014年上海车展展会一大亮点。（1）该汽车壳体材料质量较轻，强度很大，可以选择______（在A、B、C中选填）；A韧性好、硬度大的锰钢B强度好、密度小的铝合金C防锈质轻的合成材料（2）该汽车行驶过程中的能量转化是_______；（3）工业上大量制取氢气，常用的方法是：把水蒸气通过高热（红热）的铁屑，同时生成一种黑色氧化物：发生反应的化学方程式是________，此反应中氢元素的化合价变化为_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化获取金属铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式_____。实验中观察到A装置中的现象为_____。装置B的作用有_____（填序号）①处理尾气一氧化碳②检验二氧化碳③吸收部分二氧化碳金属的应用共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为_____。合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式_____。由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由_____。I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OII.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？_____18．（8分）某同学用50.0g的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_________装置。计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作实验现象实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有_____Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸_____原固体粉末中一定含有Na2CO3（实验二）乙组同学进行如下探究。取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。2、C【解析】

A、CO2相对分子质量=12+16×2=44，其摩尔质量为44g/mol，故A正确；B、1molCO的质量=28g/mol×1mol=28g，1molN2的质量=28g/mol×1mol=28g，1molCO和1molN2的质量相等，故B正确；C、MnO2中不含有氧分子，故C错误；D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。3、C【解析】

A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。B、结构示意图中弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。D、由上述分析可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。故选：C。4、C【解析】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，错误；B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，错误；C、煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气污染，正确；D、燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，错误。故选C。5、A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。6、B【解析】

A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。故选：B。7、D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。考点：质量守恒定律及其应用8、A【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，选项正确；B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，选项错误；C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，选项错误；D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，选项错误。故选：A。9、D【解析】

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【详解】A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故A不正确；

B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故B不正确；

C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C不正确；

D、蒸馏水是水分子构成的，属于纯净物，故D正确。故选D。【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。10、C【解析】

A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g六氯苯，需要7.8g苯和42.6g的氯气，则生成X的质量是21.9g，则X的化学式是HCl，故选项A正确；B、苯的相对分子质量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项B正确；C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是xx=26.4g故选项D正确。故选：C。11、D【解析】

A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；

C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；

D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

故选D。12、C【解析】

物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析。【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，A错误；B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，是化学性质，B错误；C、金属用于制作导线是利用其导电性，是物理性质，C正确；D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，是化学性质，D错误；故选：C。13、C【解析】

A、由图可知，t1℃时，A的溶解度为30g，故t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃下A、B、的饱和溶液降温至t1℃时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃下C的饱和溶液降温至t1℃时，C变为不饱和溶液，故C物质t1℃时的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，可以用t2℃时的溶解度计算，t1℃时B的溶解度>t2℃时C的溶解大于t1℃时A的溶解度，故将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A，不符合题意；C、t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、B【解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；B、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，故选项正确；C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项错误；D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。故选B。15、B【解析】

A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、B化学能转化为电能转化为机械能+1价变为0价【解析】

（1）该汽车壳体材料要求质量较轻，强度很大，A、锰钢的密度大，不符合题意；B、钛合金强度好、密度小，符合题意；C合成材料不适合制成汽车的车身，不符合题意；故填：C；（2）汽车工作过程中氢气燃烧，是将化学能转化为电能，然后将电能转化为机械能，故填：化学能转化为电能转化为机械能；

（3）水蒸气和铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，在水中氢元素的化合价是+1，在氢气中氢元素的化合价是0，故填：；+1价变为0价。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2红色固体变成黑色①②③H2O混合物Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Ⅱ途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保0.04g【解析】

（一）获取金属（1）在实验中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）实验中观察到A装置中是氧化铁转化为铁，所以的现象为红色固体变成黑色；（3）由于反应生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳，所以装置B的作用有处理尾气一氧化碳（点燃漏斗上端）、检验二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故选①②③。（二）金属的应用（1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，反应后有：钠原子2个，铝原子两个，氧原子4个，氢原子6个；反应前现有：钠原子2个，铝原子2个，氧原子2个，氢原子2个；根据质量守恒定律可知，缺少氧原子2个，氢原子4个，分布在2个R分子中，所以每个R分子含有2个氢原子和一个氧原子，所以R的化学式为H2O；（2）合金属于混合物；步骤②反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）由Cu制取CuSO4溶液有2种途径，途径Ⅱ最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保；（4）参加反应的锌的质量为6.0g﹣4.7g＝1.3g；x＝0.04g。18、B6.8%【解析】(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的B装置，固体和液体反应不需加热制取气体。(2