九年级化学下册-生活中的酸及其性质研究（解析版）

5.1-5.2（1）生活中的酸及其性质研究一、常见的酸化工生产中广泛使用的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，生活中经常碰到的酸有碳酸、醋酸等，还有柑橘类水果中的柠檬酸HOC3H4(COOH)3，番茄等水果蔬菜中的乙酸CH3COOH（俗称醋酸），乳制品中的乳酸CH3CH(OH)COOH，蚂蚁体内的甲酸HCOOH（俗称蚁酸）。上述几种酸都富含在动植物体内，故称为有机酸，盐酸、硫酸等就成为无机酸。二、酸的组成1、酸的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如：硫酸H2SO4碳酸H2CO3盐酸HCl2、酸的分类含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）难溶于水。三、研究酸的性质前的课堂实验（教材P10）—水对酸的化学反应的影响蓝色石蕊试纸和镁带，不能与柠檬酸晶体发生反应；而柠檬酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，镁带表面有气泡产生，发生了化学反应。（实验说明酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成）引申对比，方法归纳：同样后面研究碱、和盐的性质也是同样的思维。回顾上学期的实验思想：①固体+固体（一般很难反应）；②固体+气体，③固体+液体；④液体+液体等等拓展视野：化学反应的实质：接触（充分）—微观粒子的（有效）碰撞—原子的重新组合四、酸的性质探究1、酸的浓度与酸的性质有关吗？（1）观察两瓶试剂，分别是浓盐酸和稀盐酸。打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶口上方，湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察现象。从外观上看，均为无色澄清液体，打开瓶塞，发现浓盐酸瓶口上方有白雾，稀盐酸瓶口上方无明显现象。※白雾是怎样形成的？答案：氯化氢气体在浓溶液很容易挥发，瓶口挥发出来的HCl气体和空气中的水蒸气形成盐酸，看到的雾实际上是分散在空气中的盐酸小液滴。（观察到盛有浓盐酸试剂瓶的瓶口上方，湿润的蓝色石蕊试纸很快变红，浓盐酸有很强的挥发性）想一想：根据上述性质差异，能鉴别浓盐酸和稀盐酸两瓶实际吗？（2）浓硫酸和稀硫酸的性质有什么不同？观察浓硫酸和稀硫酸的外观，均为无色液体，无明显区别。※如果用手掂一下500ml的浓硫酸和500ml的稀硫酸，浓硫酸的试剂瓶明显很重，可见浓硫酸的密度比稀硫酸大很多。※在两个500ml的烧杯中先倒入约200ml水，测出水温，然后分别向烧杯里注入10ml浓硫酸和稀硫酸，再分别测出溶液的温度，稀释浓硫酸的烧杯中温度明显升高，说明浓硫酸在稀释过程中放出大量热。※用玻璃棒分别蘸取浓、稀硫酸，滴到一张普通白纸上，静置片刻，观察到滴浓硫酸的白纸变黑，滴加稀硫酸的白纸无明显变化。这体现了浓硫酸的脱水性，纸的组成成分中含有C、H、O三种元素，浓硫酸也能够把氢原子、氧原子按照2:1（与水分子组成相同）的比例脱去，称为脱水作用。若皮肤接触浓硫酸也会被“烧焦”发黑。【浓硫酸具有很强的脱水性，注意与吸水性（实验中常应用）进行概念对比区分】浓硫酸的吸水性与脱水性吸水性（物理性质）脱水性（化学性质）描述从两种以上物质（其中含有水这种物质）把水吸收把一种物质（一般为有机物）中的H元素、O元素按2:1夺取（或叫剥离）出来进一步描述吸收掉水这种物质（实验的重要考点：吸收混合气体的杂质水蒸气，简称除杂）一种物质中的两个氢元素和一个氧元素被剥离，这种物质组成发生改变实质物理变化化学变化浓硫酸的稀释（P13拓展视野）浓硫酸稀释时会放出大量热，假如将水倒入浓硫酸中，会导致硫酸液滴四处飞溅，发生危险。正确稀释操作：把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，且边倒边搅拌。五、探究稀酸溶液的性质回顾：稀盐酸有哪些化学性质？实验一盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。实验二将打磨后的镁条插入稀盐酸中，镁条表面产生大量气泡，将一枚银白色的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡。实验三把表面生锈的铁钉浸入盐酸中，片刻后，铁钉表面呈银白色，无色溶液变棕黄色。实验四在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，至红色恰好褪去。实验五用大理石和盐酸反应，制备二氧化碳。类比探究：稀硫酸是否也具有上述化学性质？实验设计：将上述实验中的盐酸改为稀硫酸，发现有类似的现象发生，实验五中因生成的CaSO4微溶，反应会慢慢停止，若改用大理石粉末或碳酸钠，则现象更明显。实验三也可改为稀硫酸除铜锈，或与氧化铜反应。用化学反应方程式来表示上述稀盐酸、稀硫酸的性质。（1）与指示剂反应：使石蕊试液变红色、酚酞试液不变色。（2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑2HCl+Fe→FeCl2+H2↑（3）6HCl+Fe2O3→2FeCl3+3H2O2HCl+CuO→CuCl2+H2O（4）2HCl+Cu（OH）2→CuCl2+2H2OHCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3→CaCl2+2H2O+CO2↑由以上实验可以看出，同一种酸，由于浓度不同它们的性质不完全相同。六、酸的用途物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等归纳总结：酸的性质1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2.盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）与金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O硫酸钙容易覆盖在石灰石颗粒表面阻止反应继续发生与碱反应NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O七、碱性氧化物定义:像Fe2O3,CuO这样能够和酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。一、单选题1．酸的组成中一定含有A．金属元素B．酸根C．原子团D．氧元素【答案】B【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，故选项错误。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，故选项正确。C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，故选项错误。D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项错误。故选：B。2．以下物质中，属于酸的是A．H2O2 B．H2SO4 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)2【答案】B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B．考点：物质的分类3．下列关于盐酸的描述，错误的是A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确；B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选项描述不正确；C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。故选B。4．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A.酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B.酸都能与氧化铁发生反应，正确；C.浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。5．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油【答案】C【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。故选C。6．下列关于浓硫酸的描述中，正确的是A．浓硫酸可用来干燥氧气B．纸张遇到浓硫酸会变黑，发生的是物理变化C．稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻璃棒搅拌D．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，用大量的水冲洗后涂石灰水【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氧气，故A说法正确；B、浓硫酸具有脱水性，纸张遇到浓硫酸会变黑，是因为纸张脱水形成炭黑，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B说法错误；C、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，不能将水倒入浓硫酸中，故C说法错误；D、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，不能使用石灰水（石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有强腐蚀性）故D说法错误；故选A。7．下列质量的变化，与空气成分无关的是A．久置的铁钉生锈质量增加B．久置空气中的澄清石灰水质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．浓盐酸长期放置在空气中变轻【答案】D【解析】A、铁钉容易与空气中的水分和氧气反应而生锈，导致质量增加，与空气的成分有关，故选项错误；B、因为澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，导致久置空气中的澄清石灰水质量增加，所以与空气的成分有关，故选项错误；C、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水分，使其质量增加，与空气的成分有关，故选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢导致质量减小，所以与空气的成分无关，故选项正确；故选D。8．下列酸中既属于一元酸，又属于无氧酸的是A．硫酸 B．盐酸 C．碳酸 D．硝酸【答案】B【解析】A、每个硫酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸，而且含有氧元素，属于含氧酸，不符合题意；B、每个盐酸分子能电离出1个氢离子，属于一元酸，并且不含氧元素，属于无氧酸，符合题意；C、每个碳酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸，并且含氧元素，属于含氧酸，不符合题意；D、每个硝酸分子能电离出1个氢离子，属于一元酸，但是含氧元素，属于含氧酸，不符合题意。故选B。9．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu丝C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体【答案】B【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。故选B。10．实验室使用到的酸中，属于二元含氧酸的是A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．H2S【答案】B【分析】二元含氧酸就是分子式中有2个氢原子并且酸中含有氧元素的酸。【解析】A、1个氯化氢分子中含有1个氢原子，盐酸中不含氧元素，不属于二元含氧酸，故A不正确；B、1个硫酸分子中含有2个氢原子，硫酸中含有氧元素，属于二元含氧酸，故B正确；C、1个硝酸硫酸分子中含有1个氢原子，不属于二元含氧酸，故C不正确；D、1个硫化氢分子中含有2个氢原子，氢硫酸中不含氧元素，不属于二元含氧酸，故D不正确。故选B。11．下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。12．用稀硫酸除铁锈的原理是A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑C．Fe2O3+3H2SO4→2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物与酸反应属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应前后元素的化合价不变，据此分析解答．【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故错误；B、氧化铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不生成氢气，故错误；C、氧化铁与硫酸反应前后元素的化合价不变，生成硫酸铁，故错误；D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确；故选D。13．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是A．与木炭混合后加热 B．与稀酸混合后加热C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热【答案】B【解析】试题分析:A、C、D都是利用物质的还原性与金属氧化物作用，B是利用酸与碱性氧化物作用。考点：酸的性质。14．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，下列属于纯净物的是A．稀有气体 B．盐酸 C．冰水混合物 D．石油【答案】C【解析】A、稀有气体中含有氦气、氖气等气体，属于混合物，故A不符题意；B、盐酸为氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，故B不符题意；C、冰水混合物是同一种物质不同状态的混合，只含有一种物质，属于纯净物，故C符合题意；D、石油中含有多种烃、烷等物质，属于混合物，故D不符题意。故选C。15．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．铁钉放在稀硫酸中，溶液变蓝色【答案】A【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变黄色，故选项说法正确；B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故选项说法错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，故选项说法错误；D、铁钉放在稀硫酸中生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。故选A。16．下列关于浓硫酸的描述错误的是A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中【答案】C【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。C、浓硫酸不具有挥发性，但具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸不可敞口放置，C说法错误。D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使大量的热迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中，D说法正确。故选：C。17．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂【答案】C【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C选项叙述正确；D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。18．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A．②④⑤ B．③④⑤ C．③⑥ D．①③⑤【答案】C【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重，因为浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分；②浓硫酸干燥氢气，说明浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸使白纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，说明浓硫酸具有吸水性；⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”，是因为浓硫酸具有脱水性。所以能体现浓硫酸具有脱水性的是③⑥，故应选C。19．从不同的角度认识图中的反应，其中不正确的是A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧 B．微观解析：反应前后分子的种类不变C．符号描述： D．工业应用：工业上可用于制取盐酸【答案】B【解析】A、由图可知，为H2，为Cl2，为HCl，则该反应为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该选项正确；B、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，该选项不正确；C、由前面分析可知，该反应的符号表达式为，该选项正确；D、该反应的生成物为氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，则工业上可用该反应制取盐酸，该选项正确。故选B。20．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；故选A。21．如图所示，向试管中依次加入约3mL饱和硫酸铜溶液和约2mL浓硫酸，静止片刻后，不可能观察到的现象是A．玻璃管中左液面下降，右液面上升B．试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色C．有蓝色晶体析出D．有白色固体沉降到试管底部【答案】C【解析】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，玻璃管中左液面下降，右液面上升，不符合题意；B、浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿试管壁加入浓硫酸，浓硫酸会沉在底部，故试管中的液体明显分为两层，上层硫酸铜溶液呈蓝色，下层浓硫酸呈无色，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，硫酸铜会结晶析出，由于浓硫酸具有脱水性，故有白色的无水硫酸铜析出，符合题意；D、由C的分析可知，有白色固体析出，故有白色固体沉降到试管底部，不符合题意。故选C。22．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀盐酸，c不可能是单质C．若X是稀硫酸，b可能是氧化物D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【答案】B【解析】A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，正确；B.硫酸亚铁溶液是浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铁属于金属单质，错误；C.硫酸铁溶液是浅绿色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁铁属于金属氧化物，正确；D.含铜离子的溶液为蓝色，铜活动性较弱，不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，正确。故选B。二、多选题23．下列物质中不属于酸的是A．NaHCO3 B．HCl C．H2O D．H2SO4【答案】AC【解析】酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+，是盐，符合题意；B、HCl电离出的阳离子只有H+，是酸，不符合题意；C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+，但其也会电离出同样数量的OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有Ｈ＋，是酸，不符合题意。故选AC。24．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红【答案】BD【解析】A、稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，所以稀盐酸可用于除铁锈，选项错误；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时避免浓硫酸沾到衣服或皮肤上，选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，在瓶口上方形成白雾，选项错误；D、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；故选BD。25．镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列分析正确的是A．AB段主要发生的反应是B．气体温度升高是造成BC段压强增大的唯一原因C．90秒时镁带恰好完全溶解D．C点、D点、E点时反应生成气体的质量相同【答案】AD【解析】A、AB段的气压不变，是因为氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，故A选项正确；B、BC段压强增大，一方面是因为温度升高，另一方面是因为镁和稀硫酸反应生成了氢气，而且生成氢气是其中的主要原因，故B选项错误；C、C点时压强最大，CD段压强逐渐下降，这是由于放热是气体温度升高后，逐渐冷却到室温所造成的气体压强下降，所以在C点处镁带完全溶解，而不是D点，故C选项错误；D、C点后不再产生气体，所以C，D，E点气体质量相同，故D选项正确。故选AD。三、填空题26．常见的酸(1)常见酸的物理性质和主要用途①硫酸和盐酸硫酸盐酸物理性质溶质的化学式______________________颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态___________液体气味无___________挥发性无打开浓盐酸的瓶口有___________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成___________水溶性溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作___________重要化工_____。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助____②实验室和化工生产中常用的酸还有___________、___________。(2)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸不能用与干燥氨气。②脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含___________等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的___________。③浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________，然后再涂上___________。(3)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入_______里，并不断_______，使产生的热量迅速扩散。(4)酸的化学性质①酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液___________。②与活泼金属反应：酸与活泼金属发生___________反应生成氢气和金属化合物。③与铁的反应硫酸与铁的反应：___________(用化学方程式表示，下同)。盐酸与铁的反应：___________。铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(___________的化合物的溶液呈浅绿色)。④与镁的反应硫酸与镁的反应：___________。盐酸与镁的反应：___________。⑤与锌的反应硫酸与锌反应：___________。盐酸与锌的反应：___________。(5)与某些金属氧化物反应①与铁锈的反应硫酸与铁锈的反应：___________。盐酸与铁锈的反应：___________。铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(___________的化合物的溶液呈黄色)。②与氧化铜的反应硫酸与氧化铜的反应：___________。盐酸与氧化铜的反应：___________。黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成_____(Cu2+的化合物的溶液呈______)。(6)酸和碱反应①盐酸和氢氧化铝反应_______________________②盐酸和氢氧化钠反应

_________________________③盐酸和氢氧化钙反应

_________________________(7)酸和盐反应盐酸和碳酸钠反应___________________盐酸的碳酸钙反应____________________【答案】(1)

H2SO4

HCl

黏稠的液体

有刺激性气味

白雾

盐酸小液滴

原料

干燥剂

产品

消化

硝酸

醋酸(2)

碳、氢、氧

炭

大量的水冲洗

3％~5％的碳酸氢钠溶液(3)

浓硫酸

水

搅拌(4)

变红

置换

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2+

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(5)

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe3+

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

蓝色

蓝色(6)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaOH+HCl═NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(7)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】掌握酸的物理性质和化学性质。(1)硫酸（），无色无味黏稠的液体，溶于水是放出大量的热，重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。盐酸（HCl）无色液体，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色，有刺激性气味具有挥发性，打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴，能与水以任意比例互溶。是重要化工产品，除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化。故填：黏稠的液体；有刺激性气味；白雾；盐酸小液滴；原料；干燥剂；产品；消化；②实验室常用的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸，故填：硝酸；醋酸；(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸不能用与干燥氨气。因为脱水性能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含C、H、O等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的炭。浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。故填：碳、氢、氧；炭；大量的水冲洗；3％~5％的碳酸氢钠溶液；(3)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断交搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；水；搅拌；(4)①酸溶液能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊溶液变红，故填：变红；②酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气和金属化合物，故填：置换；③硫酸、盐酸与铁反应现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的化合物的溶液呈浅绿色）。硫酸与铁反应化学方程式为，盐酸与铁反应化学方程式为，故填：Fe2+；；；④硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，故填：；；⑤硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，故填：；；(5)①酸与铁锈反应生成盐和水，现象是铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的化合物的溶液呈黄色），硫酸与铁锈的反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，盐酸与铁锈的反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故填：；；Fe3+；②酸与氧化铜反应生成盐和水，现象是黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的化合物的溶液呈蓝色），硫酸与氧化铜的反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，盐酸与氧化铜的反应生成氯化铜和水，化学方程式为，故填：；；蓝色；Cu2+；(6)①酸和碱反应生成盐和水，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为，故填：；②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：；③盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为，故填：；(7)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；。27．打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。【答案】

白雾

挥发

增加

吸水性

干燥【解析】浓盐酸具有挥发性，在打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，会在瓶口看到有白雾产生；浓硫酸因其具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液的质量增加，可用浓硫酸作为某些气体的干燥剂。故填：白雾；挥发；增加；吸水性；干燥。28．图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a______，b______。（2）b容器所盛的试剂是______（填“水”或“浓硫酸”）。（3）在稀释浓硫酸过程中仪器a要不断______。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，说明浓硫酸具有______性。【答案】

玻璃棒

量筒

浓硫酸

搅拌

腐蚀或脱水【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为玻璃棒，仪器b的名称为量筒，故填：玻璃棒；量筒；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，所以b容器所盛的试剂是浓硫酸，故填：浓硫酸；（3）在稀释浓硫酸过程中用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；浓硫酸具有腐蚀或脱水性，将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，故填：搅拌；腐蚀或脱水。29．（1）下列说法不正确的是_____（填序号）。①pH小于5.6的雨水是酸雨②稀硫酸使紫色石蕊试液变红色③有一种溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液呈碱性④打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾（2）浓硫酸具有很强的_____性，常用作某些气体的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将_____沿容器壁慢慢倒入_____中并不断搅拌。【答案】

④

吸水

浓硫酸

水【分析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。【解析】（1）①pH小于5.6的雨水是酸雨，故正确；②稀硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色，故正确；③有一种溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液呈碱性，故正确；④打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾，浓硫酸没有挥发性，故不正确。故选④。（2）浓硫酸具有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸稀释时放出大量热，由于浓硫酸密度大于水的密度,稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。【点睛】浓硫酸密度大于水的密度,稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。30．Fe2O3与稀硫酸反应生成______，Fe与稀硫酸反应生成______，Fe(OH)3与盐酸反应生成______，Fe在氧气中燃烧生成______写含铁化合物的化学式【答案】

Fe2(SO4)3

FeSO4

FeCl3

Fe3O4【解析】Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁化学为：Fe2（SO4）3；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的化学式为：FeSO4；Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁化学式为：FeCl3；Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁化学式为：Fe3O4。31．①小明同学将一根生锈的铁丝放入过量的稀盐酸里，他观察到的现象是铁锈逐渐溶解，______________，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式_________________________。②小红在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，根据下述实验现象分析：a.溶液呈蓝色，此时溶液中的溶质成分：__________________________，b.溶液呈无色，此时析出金属的成分：____________________________。【答案】

溶液由无色变为黄色，产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3

一定含有Ag、Cu，可能含有Zn【解析】①小明同学将一根生锈的铁丝放入过量的稀盐酸里，他观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，盐酸与铁锈反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故填：溶液由无色变为黄色，产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。②a．溶液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，此时溶液中的溶质成分组成为：一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3；b．溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全和锌反应，此时析出金属的成分组成为：一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。故填：一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3；一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。32．硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性；（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_____（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；（3）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：_____；_____；（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）。①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH。【答案】

吸水性

小于

加锌

加氧化铁（合理答案皆可）

②③【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作多种物质的干燥剂；（2）根据题意，10%的稀硫酸的酸性比2%的稀硫酸的酸性强，酸性越强，pH越小；（3）要使稀硫酸的pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或氧化铁等物质；（4）①盐酸、硫酸都能与金属表面锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误；②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确；③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。33．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的大理石，完全反应后收集到4.4g气体。(1)计算该盐酸中溶质的质量分数_______。(2)小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是________。【答案】(1)解：设盐酸溶质的质量为x

x=7.3g该盐酸溶质的质量分数为：

答：该盐酸溶质的质量分数为14.6%(2)浓盐具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小【解析】(1)由化学方程式可计算出二氧化碳和氯化氢的质量关系，然后结合二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量。用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可计算出盐酸中溶质的质量分数，详细计算过程见答案。(2)浓盐具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小34．盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液，有挥发性，回答问题。(1)打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，闻到刺激性气味，体现分子具有的性质是___________。(2)加热条件下，浓盐酸与二氧化锰发生反应：。X是一种气体单质，则X的化学式是___________。(3)实验室制取H2的反应原理：↑，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的H2中会混入的气体杂质是___________。【答案】(1)分子在不断运动(2)Cl2(3)氯化氢/HCl【解析】(1)闻到花香和各种气味，说明具有气味的分子运动到了人的鼻孔中，体现了分子在不断运动的性质；(2)根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，浓盐酸与二氧化锰发生反应的方程式中，反应前有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子和4个Cl原子，反应后有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子和2个Cl原子，说明1个X分子中含有2个Cl原子，即X的化学式为Cl2；(3)稀硫酸没有挥发性，稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，若用稀盐酸代替稀硫酸制取H2，在生成H2的同时，挥发出的HCl气体会混入H2中，使制取的H2不纯，故制得的H2中会混入的气体杂质是氯化氢（或HCl）。35．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。(1)1中所得溶液的颜色为_______________。(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。(3)4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。【答案】(1)黄色(2)或(3)4、5/5、4【解析】（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。四、实验题36．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。(3)试管C中发