无机化学试卷C-1

试卷代号试卷代号A学院化学与材料科学学院专业年级2006级学号姓名备注:①试卷首页必须用统一的考试命题专用纸,第二页以后用专用纸续页。②试卷必须打印成卷字迹要工整、清楚。③各题留出答案空白。④试卷打印后应认真校对，防止卷面错误。密封线2006-2007第一学期《无机化学》课试题〔选择题卷，答案写在答题卷上〕一．单项选择题〔每题1分，共20分〕1．氢原子光谱在可见光区内有四条比拟明显的谱线，这四条谱线对应里德堡关系式=R∞c〔－〕中的n1值等于()。A．1B．2C．3D2．具有以下电子构型的原子中，第二电离能最大的是〔〕。A.1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p633．以下金属原子中，未成对电子数最多的是()。A．CuB．FeC．VD．Mn4．在钾的原子轨道能级中，E4s<E3d，这种现象称为()。A．屏蔽效应B．钻穿效应C．能级交错现象D．电子衍射现象5．以下各组卤化物中，化学键的离子性依次增强的是()。A．KI，KBr，KCl，KFB．NaF，NaCl，NaBr，NaIC．RbBr，RbI，RbF，KClD．KCl，NaF，CsI，RbBr6．以下各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是()。A．I2的CCl4溶液B．I2的酒精溶液C．酒精的水溶液D．CH3Cl的CCl4溶液7．以下氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是()。A．PF5B．BF3C．IF5D．8．在物质的以下存在形态中，具有各向异性的是()。A．单晶体B．多晶体C．无定形体D．液晶9．有利于分解反响CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)自发进行的条件是()。A．高温、高压B．低温、高压C．高温、低压D．低温、低压10．某一级反响M→N＋K，M的初始浓度为1.6mol·L-1，反响60min后M的浓度变为0.2mol·L-1，那么在M的浓度为0.8mol·L-1时，反响经历的时间的是()。A．10minB．15minC．20minD．30min11．对于热力学系统的变化过程，以下物理量的变化值与变化途径有关的是()。A．UB．HC．TD．W12．反响：2C(s)+O2(g)2CO(g)=-232.6kJ·mol-1，那么随温度升高〔〕。A．代数值减小，平衡常数K增大B．代数值减小，平衡常数K减小C．代数值增大，平衡常数K减小D．代数值增大，平衡常数K增大13．以下哪种条件下，真实气体的行为最接近理想气体？()A．低温高压B．低压高温C．高压高温D．低温低压14．反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在30.4MPa、500℃时的K=7.8×10-5；那么在相同条件下，反响NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=〔 〕。A．1.1×102B．8.8×10-3C．7.8×10-5D．15．某体积为3L的容器内，装有0.1molO2，0.3molN2和0.2molH2，那么混合气体中H2的分体积为〔A．3LB．1LC．1.5L16．以下各种说法中正确的选项是〔〕。A．相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，与各自原溶液相比，HAc的电离度减小，而NaAc的水解度增大；B．pH=2的溶液与pH=6的溶液等体积混合后，溶液的pH=4；C．AgCl在水中的溶解度比在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度小；D．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需浓度。17．NH3的共轭碱是()。A．NH4+B．NH2－C．N3－D．NH2－18．关于标准氢电极，以下表达正确的选项是()。河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院化学与材料科学学院专业年级2006姓名学号密封线密封线B．标准状态下所产生的电压为0.00VC．标准状态下人们规定它的电极电势为0.00V并作为参比电极D．在标准状态下电对H+/H2所表示氧化复原能力的标度19．某金属离子形成外轨型八面体配合物时磁矩为4.90B.M.，而它在形成内轨型八面体配合物的磁矩为零，该金属离子可能是()A．Cr3+B．Mn2+C．Fe2+D．Co2+20．(Ni2+/Ni)＝－0.23V，(Zn2+/Zn)＝－0.7628V，那么在标准状态下反响Zn2+＋Ni＝Zn＋Ni2+自发进行的方向是()。A．向左B．向右C．不能确定D．维持现状，保持平衡二、单项或双项选择(每题2分，共20分)1．对于氢原子，当电子分别拥有以下四个量子数时，能量相等的是()。①1，0，0，+②2，0，0，-③2，1，0，+④3，0，0，-⑤3，1，-1，+⑥3，2，-1，-A．①②③B．②③⑤C．②③D．④⑤⑥2．周期表第二周期元素中，由同种元素组成的双原子分子，呈现顺磁性的有()。A．Li2B．B2C．F2D．O23．以下各分子中存在分子内氢键的有〔〕A．HNO3B．H3BO3C．D．4．△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，那么以下热化学方程式正确的选项是〔 〕。A．N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol-1；B．N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；C．O2(g)+N2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；D．2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJ·mol-1。5．以下说法错误的选项是()。A．化学反响速率是由其最慢的基元反响决定的。B．参加催化剂可以提高产率是因它加快正反响速度而减慢逆反响速度。C．反响X＋2Y→W+Z的反响级数为三级。D．υ=k·c(H+)·c(H2O2)是基元反响H++H2O2→H3O2+的速度方程式。6．Ａ、Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为p、VA、VB分别为两气体的分体积，pA、pB为两气体的分压,以下算式中不正确的选项是()A．pVA=nARTB．pAVA=nARTC．pAV=nARTD．pA(VA+VB)=nART7．根据酸碱质子理论，反响NH4++H2O=NH3+H3O+中的酸是()。A．H2OB．NH4+C．NH3D．H3O+8．溴的元素电势图如下：A：BrOBrOHBrOBr2Brˉ根据该电势图推断，以下反响能正向自发进行的是()。A．7BrO+2H+===5BrO+Br2+H2OB．5HBrO===BrO+2Br2+2H2O+H+C．BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2OD．Br2+H2O===HBrO+Br-+H+9．在配合物中,中心原子的以下杂化轨道类型属于外轨型的是()A．d2sp3B．dsp2C．sp3D．sp3d210．对于配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl，以下结论正确的选项是()A．中心离子是Co3+B．名称是：一氯化二氨·二氯·二水合钴(Ⅲ)C．配离子为八面体构型D．配离子有3种几何异构体河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院化学与材料科学学院河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院化学与材料科学学院专业年级2006姓名学号密封线密封线1．试解释在标准状态下，金属铁能置换Cu2+，而FeCl3溶液又能溶解铜板?：(Fe3+/Fe2+)=0.771V，(Fe2+/Fe)=-0.447V，(Cu2+/Cu)=0.345V。2．某元素M在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道上的电子恰好是半充满。试指出：M原子的核外电子排布：该元素的名称：元素符号：它在元素周期表中的位置：3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写以下表格。分子中心原子杂化类型价电子对几何构型分子几何构型NCl3CO2XeF4PF54．为什么O2+比O2的键能大，而N2+比N2键能小？试用MO法说明。5．Cu+与Na+虽然半径相近，但CuCl在水中溶解度很小，而NaCl溶解度很大。试用离子极化观点说明其原因。6．实验证明[Co(NH3)6]3+的磁矩为0，根据价键理论，用轨道图示法解释其成键情况并指出中心原子杂化方式和配离子的几何构型。四、简单计算题(每题5分，共20分)1．在298K时HAc的Ka=1.76×10-5，试求0.100mol·L-1HAc溶液的pH值。2．298K时相关物质的热力学数据如下：物质CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)△fH/kJ·mol-1－1206.9－635.1－393.5S/J·mol-1·K-192.939.7213.6试求在标准状态下CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)自发进行的最低温度。3．将H2和N2置于密闭容器中，发生反响：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在某温度下到达平衡时，反响混合物中H2、N2和NH3的分压分别为150kPa、300kPa和400kPa。计算反响的标准平衡常数K。4．将0.20mol·L-1NH3·H2O的与等体积0.10mol·L-1HCl溶液混合，求混合溶液的pH值。NH3·H2O的Kb=1.77×10-5。五、综合计算题(每题8分，共16分)1．：298.15K时，AgCl的Ksp=1.56×10－10；电极反响A