元素九年级化学课件（人教版）（完整版）

新课导入：

第三单元

物质构成的奥秘

课题3元

素

第1课时原子名称质子数核电荷数中子数核外电子数元素名称氢1(氕)1101氢氢2(氘)1111氢氢3(氚)1121氢碳126666碳碳136676碳碳146686碳观察与思考：表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？质子数（即核电荷数）相同的原子属于同一种元素1.概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。一、元素的概念2.注意：①.决定元素种类的是原子核内的质子数；②.同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。元素是一个建立在微观概念基础上的宏观概念新课讲授1.元素用于描述宏观物质的组成，如水由氢、氧两种元素组成；2.元素只讲种类，不讲个数，如不能讲氢、氧两个元素；3.不同的物质可由不同种元素组成，也可由相同元素组成，如水和过氧化氢均由氢氧两种元素组成。一、元素的概念新课讲授易错提示元素分子原子离子氧气、氢气、氨等铁、汞、金刚石等硫酸铜、氯化钠等构成构成构成组成任务一：结合下图讨论元素与原子等微观粒子间有什么联系与区别？宏观：只讲种类，不讲个数微观：既讲种类，又讲个数元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。新课讲授二、元素与原子等微观粒子的关系

描述物质的宏观组成用_________

例：水是由

组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。描述物质的微观构成用__________例：一个水分子是由

构成的。或者说：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”。描述物质时的两种说法新课讲授二、元素与原子等微观粒子的关系元素氢元素和氧元素原子易错提示：描述物质时使用元素与原子的注意点2个氢原子和1个氧原子任务二、交流讨论反应前后分子、原子和元素是否发生变化？化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。新课讲授二、元素与原子等微观粒子的关系新课讲授三、元素的种类任务一

、元素在地壳和生物体中的分布地壳中的元素分布生物细胞中元素分布新课讲授三、元素的种类任务二

、元素的分类元素金属元素：非金属元素：汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：带“石”旁固态非金属带“气”旁气态非金属带“氵”旁液态非金属氦、氖、氩、氪、氙新课讲授四、元素符号1、国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。名称拉丁文名称符号氢HydrogeniumH氧OxygeniumO碳CarboniumC铜CuprumCu铁FerrumFe新课讲授四、元素符号2、书写原则①由一个字母表示的元素符号要大写。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例：找出下列元素符号书写正确的一项。CINaBe氯银钠硼ag新课讲授四、元素符号3、元素符号的意义思考：2O表示什么?能否说表示2个氧元素?任务一、元素符号O表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子①.每种元素符号既有宏观意义，又有微观意义。②.元素符号前有系数时不再表示该元素，只表示原子个数新课讲授四、元素符号任务二、元素符号Fe表示什么？宏观意义：表示铁元素微观意义：表示一个铁原子表示铁这种物质③.若物质直接由原子构成时，其元素符号有_三_种意义Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素

以及C、P、S、Si等固态非金属元素

1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。门捷列夫门捷列夫第一张元素周期表门捷列夫第二张元素周期表新课讲授五、元素周期表交流讨论：元素周期表有多少个横行？多少个纵行？1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族）。3.元素周期表的起始：稀有气体金属非金属4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。0族元素总结：新课讲授五、元素周期表8O氧原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素周期表中元素的信息核电荷数核内质子数核外电子数课堂练习1.不同元素最本质的区别是（）A.质子数不同B.相对原子质量不同C.中子数不同D.最外层电子数不同2.地壳中含量最多的元素是（）

A．氧 B．硅

C．钙 D．铁AA3.下列元素符号的书写正确的是（）A.钙CAB.氢hC.钠NeD.氧OD课堂练习4.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（