酸及其性质课件九年级化学（五四学制）全一册

第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质知识讲解一、常见的酸1.浓盐酸性质:无色液体,有刺激性气味,易_________,敞口放置在空气中会形成_________,这是因为浓盐酸挥发出来的_______________跟空气中的水蒸气接触,形成了_______________。

挥发白雾氯化氢气体盐酸小液滴2.浓硫酸(1)性质:浓硫酸具有_________性和强烈的_________性。

(2)稀释:稀释浓硫酸时应将___________沿器壁缓慢地注入盛有_______的烧杯里,并用___________不断搅拌。切不可将_______倒入___________中。浓硫酸稀释是一个_______热的过程。

(3)安全使用:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的_______冲洗,然后涂上3%~5%的_____________溶液,以防灼伤皮肤。

吸水腐蚀浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸放水碳酸氢钠辨析浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。物质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸___________________

____________________不变

变大变大

变小

变式1下列关于浓硫酸的说法正确的是()A．易挥发B．有腐蚀性C．无吸水性D．密度比水小二、酸的化学性质1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用操作取少量稀盐酸,滴入石蕊试液取少量稀盐酸,滴入酚酞试液现象_______________________________紫色石蕊试液变红没有变化

2.盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应物质加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式镁条_______________________

___________________________碳酸钠粉末________________________________________________生锈铁钉____________________________,一段时间后______________________________________,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

硝酸银溶液_________________________________________________氯化钡溶液________________________产生大量气泡、放出热量

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

产生大量气泡Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O铁锈溶解,溶液由无色变为黄色有气泡产生Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O产生白色沉淀

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

无变化

不反应

变式2将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，请回答下列问题：(1)有气泡产生的试管为_______(填序号)。(2)不与稀盐酸发生反应的物质是_____。(3)实验后试管②中溶液变为___色，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________________。①③⑤铜片黄Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O3.常用概念(1)酸:溶于水后都能解离出相同的阳离子——_______________的化合物。

(2)复分解反应:_______________互相交换成分生成另外_______________的反应。

(3)盐:由__________________________和_______________构成的化合物。

氢离子(H+)

两种化合物两种化合物金属阳离子(或铵根离子)

酸根阴离子4.酸的通性(1)酸具有相似化学性质的原因。酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有___________。

(2)酸的通性。①能使紫色石蕊试液_________;

②能与某些金属氧化物反应,生成___________;

③能与某些金属反应,生成_____________;

④能与部分盐反应,生成___________________。

氢离子变红盐和水盐和氢气新的酸和新的盐导·思在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中?提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将金属表面的锈反应除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属,所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中。5.酸的特性

由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡反应,生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能,反应的化学方程式:_________________________________。

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

易错辨析判断下列说法是否正确。(1)浓盐酸易挥发,在空气中易形成白色烟雾。 (

)(2)浓硫酸溶于水放出大量热,在稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌。 (

)(3)盐酸、硫酸和碳酸都属于酸,均能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。(

)(4)硫酸可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐。 (

)(5)酸性质相似的原因是溶液中都含H+。 (

)×××√√考点酸的性质【典例1】浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是()A.两者均具有挥发性B.两者均具有刺激性气味C.两者均具有腐蚀性D.两者均是黏稠状液体借题发挥E.浓硫酸可以作干燥剂,可以干燥氨气。(

)F.打开浓硫酸瓶口会出现白雾。(

)案例探析C××变式训练实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,对于两者说法正确的是()A.溶剂的质量都增大 B.溶质的质量都减小C.溶质质量分数都减小 D.溶液的质量都不变C【典例2】下列关于硫酸性质的描述不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与镁反应放出氢气C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体D.与氧化铁等金属氧化物发生反应借题发挥E.与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 (

)F.与碳酸钠溶液反应放出气体 (

)C×√【典例3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是()可能是紫色石蕊试液可能是氧化物可能是单质可能是单质D现总结酸的性质及特别提醒如表:性质一般规律特别提醒与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液,该变化属于化学变化与活泼金属反应酸+金属→盐+氢气(1)铁与酸发生反应时,生成的化合物中铁元素显+2价,其溶液呈浅绿色(2)只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸反应,生成氢气性质一般规律特别提醒与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时,铁元素反应前后化合价不变与部分盐反应酸+盐→新酸+新盐盐酸与AgNO3溶液反应,硫酸与BaCl2溶液反应,因不是H+表现的性质,不属于酸的通性1．[2022·北京改编]下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是()A．浓盐酸B．大理石C．浓硫酸D．氯化钠2.(2023·烟台莱州期中)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是()2CO33 2O5

3.将浓硫酸露置在空气中,测定有关数据,绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸露置在空气中的时间,纵坐标表示溶液在变化过程中的各种变化量。则符合图示要求的变化量有()A.溶液的质量

B.溶质的质量C.溶质的质量分数 D.以上都可以4．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素5.下列反应属于复分解反应的是()4+2O2

CO2+2H2OB.3Fe+2O2

Fe3O4C.NaOH+HCl===NaCl+H2O2O2

2H2O+O2↑C6下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述()7.(2022·烟台莱州期中)草酸是自然界中普遍存在的一种酸,推测它不可能具有的化学性质或用途是()A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用C.能用于除水壶内的水垢 D.能与二氧化碳反应8.(2023·淄博周村期中)下列关于H2SO4性质的描述不属于酸的通性的是()A.紫色石蕊溶液变红B.与CuO反应C.和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀D.与Mg反应放出氢气9．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是()A．ZnCl2

B．FeCl3C．MgCl2

D．AlCl310．下列现象描述正确的是()A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B．氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C．氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色【B层

能力练】11.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,下列图像描述正确的是()12.向一定质量的盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是()13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，回答下列问题：(1)若用_______实现④，会得到黄色溶液。(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是___。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为____________________________。氧化铁铁H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl14．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们的生活密切相连。根据所学知识回答下列问题：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和___(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是____(填化学式)。H＋HCl(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____(填化学式)反应。(4)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是______________________。CaCO3铁与食醋反应生成Fe2＋15.(2022·福建中考节选)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于_______________(填基本反应类型)。

(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为_________________________。

(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为__________。

(4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是_________________。

复分解反应

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe3O4

紫色石蕊溶液16.(2023·烟台莱州期中)小红同学总结了盐酸的四条化学性质如图所示。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变_______色。

(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是_____________________________________。其中,第一步发生反应的化学方程式为___________________________;其基本反应类型为_______________。小红的这个实验体现了性质__________(填序号)。

红铁钉表面产生气泡,溶液慢慢变为浅绿色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O