湖北省孝感市2024年中考五模化学试题含解析

湖北省孝感市2024年中考五模化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）现象或事实解释A洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用B墙内开花墙外香分子是不停运动的C气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来气体的溶解度随压强的减小而增大A．A B．B C．C D．D2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．品红扩散 C．酚酞变红 D．干冰升华3．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管4．下列物质中，属于无机物的是A．淀粉B．甲烷C．碳酸钙D．蔗糖5．下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氧气 B．过滤C．比较锌和镁的活动性 D．测定空气中氧气含量6．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水 B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液 D．pH＝0的硫酸溶液7．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭8．在空气中会造成酸雨的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．SO29．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上10．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改正错误后仍不正确的是（）A．制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下B．测定空气中氧气含量，实验应将木炭改为红磷C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上D．验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行11．下列属于复合材料的是A．不锈钢 B．玻璃钢 C．竹纤维 D．有机玻璃12．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D13．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．足量红磷在密闭容器中燃烧B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；14．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱15．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。名称炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分氢氧化钠盐酸次氯酸钠(1)炉具清洁剂的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，它不能与洁厕灵混合使用的原因是_____。(2)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_____________(用化学方程式回答)。(3)洁厕灵与“84”清毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。试回答:实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是_______。实验中需用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的H2O2溶液体积为_____mL，加水为_________mL。某同学取6.8g上述稀释后的溶液，用KMnO4溶液来测定其浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g，计算稀释后溶液的实际浓度_________（写出计算过程）。若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是__________。18．（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为______。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。样品中铜的质量分数为______。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是__________。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________。小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。______。小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。故选D。2、C【解析】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。4、C【解析】

A、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误；

B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误；

C、碳酸钙中虽含有碳元素，但具有无机物的特点，因此被看做无机物，故选项正确；

D、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项错误。

故选：C。【点睛】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。5、C【解析】

A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下反应生成氧气，但是长颈漏斗的下端应浸入液面以下，不然气体会从长颈漏斗中逸出，收集不到气体，不能达到实验目的，不符合题意；B、过滤应用玻璃棒引流，并且遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意；C、镁、锌的形状、大小、质量相同，稀硫酸的质量、溶质质量分数相同，根据金属的反应剧烈程度，可以比较锌和镁的活动性，能达到实验目的，符合题意；D、硫在空气中燃烧，消耗氧气的体积与生成二氧化硫的体积相同，温度降至室温后，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。故选C。6、D【解析】

A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。7、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。8、D【解析】

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】A、氧气不会造成酸雨，不符合题意；B、氮气不会形成酸雨，不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，但不会形成酸雨，不符合题意；D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，不符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是形成酸雨的气体成分。9、C【解析】

图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。【详解】A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。10、A【解析】

A、为防止二氧化碳逸出，制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下，但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳，改正错误后仍不正确，符合题意；B、测定空气中氧气含量，实验若将木炭改为红磷，红磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内的气压降低，冷却后打开止水夹，在大气压作用下水进入集气瓶，进入水体积等于空气中氧气体积，改正错误后正确，不符合题意；C、测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，改正错误后正确，不符合题意；D、验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行，改正错误后正确，不符合题意。故选A。11、B【解析】

A、不锈钢属于金属材料，故错误。B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故正确。C、竹纤维属于天然材料，故错误。D、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故错误。故选：B。12、A【解析】试题分析：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，正确。考点：考查化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别等知识。13、B【解析】

A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；C、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。14、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。15、C【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．答案：C．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、＞氢氧化钠会与盐酸发生反应，降低去污效果Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Cl2【解析】

(1)由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，所以pH>7，洁厕灵中的主要成分是盐酸，所以炉具清洁剂不能与洁厕灵混合使用的原因是：氢氧化钠与盐酸发生反应，导致失效；(2)洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，可知,反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。【点睛】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、反应的速率过快，不便于收集氧气18.2805%配制溶液的烧杯内壁湿润；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外【解析】

（1）根据溶液的浓度过大，反应的速率过快分析回答；（2）根据溶质质量不变原理计算；（3）根据KMnO4的质量，由反应的化学方程式求出过氧化氢的质量，再求出稀释后溶液的实际浓度，（4）从溶液中溶质和溶剂质量的减小、增多分析原因。【详解】（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是反应的速率过快，不便于收集氧气；（2）设需30%的H2O2溶液的质量为x，100g×6%=30%×x，x=20g，需要30%的H2O2溶液体积为：≈18.2mL；加水的质量是：100g-20g=80g，即水的体积为80mL；（3）设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y，y=0.34g，稀释后溶液的实际浓度是：×100%=5%；（4）配制溶液的烧杯内壁湿润，会导致水的质量偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；向烧杯中倒入过氧化氢溶液时，有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外，会导致过氧化氢溶的质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小。18、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑=60g67.5%10.2%625【解析】

上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为zx=13gy=27.2gz=7.3%配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5