湖北省武汉市硚口区2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

湖北省武汉市硚口区2024届中考考前最后一卷化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是A．反应前后元素化合价都不变B．金原子对CO起吸附催化作用C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为2：32．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是A．丙氨酸属于无机化合物 B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸4．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快5．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（）A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖D．废旧电池扔入河里6．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质③bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个7．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是A．CaO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）28．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生A．A B．B C．C D．D9．化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A．无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染B．长期饮用蒸馏水，有利于人体健康C．炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病D．生活中可用食醋除去铁锈10．下列物质的分类正确的是A．蒸馏水和矿泉水:硬水B．空气和钢铁:纯净物C．金刚石和金属铜:单质D．氧化钾和碳酸钾:盐类二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图示A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题；（1）P点代表的含义是____________。（2）t2℃时，将40gB物质加入到100g水中，溶液质量为_______________。（3）A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃溶质质量分数大小关系是____________。（4）t1℃向A、B、C三种物质的饱和溶液中加入氢氧化钠固体，有晶体析出的是__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147g，求:图像中m＝_____g。滤液中溶质的质量分数是____________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．看图回答问题（1）火是一把“双刃剑”，用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。（2）图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质？____14．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。该反应过程中：①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体。实验记录如下实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方程式为_____②当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀产物中一定有_____和_____（交流反思）（1）装置C中的药品是_____若无装置C，对实验有影响的物质是_____。通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即可）_____。为了检验D中白烟的成分，同学们又进行了如下探究：实验操作实验现象结论取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液出现白色沉淀D中白色固体是_____而不是_____②静置片刻，取上层清液于试管中滴加_____无明显现象16．镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体？小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种小华作出上述猜想的理论依据是______；修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：A中观察到______，证明生成气体含有NH3：B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②______：C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有______。（3）写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式______。氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；

A、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；

B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；

C、碳化钼（Mo2C）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；

D、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；

故选：B。2、C【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比==18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量==89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。3、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。4、B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B5、B【解析】

A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。6、D【解析】

K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；③bc段上发生的反应是：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点（c点除外）都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中只含有生成的KCl和剩余的BaCl2两种溶质，正确。故选D。【点睛】解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。7、A【解析】

碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，则“蜃灰”的主要成分是氧化钙；故选：A。8、B【解析】

A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；

B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B。9、B【解析】

A、无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染，正确；

B、长期饮用蒸馏水，不含有人体所需要的矿物质，不利于人体健康，错误；

C、炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病，正确；

D、食醋的主要成分是醋酸，能与金属氧化物反应，故生活中可用食醋除去铁锈，正确；

故选：B。10、C【解析】

A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误；B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B错误；C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确；D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等140gB＞A＞CC【解析】

（1）在t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点代表的含义是：t1℃时，A、C两种物质溶解度相等；（2）由图可知，t2℃时，B物质的溶解度大于40g，故将40gB物质加入到100g水中，溶液质量为：140g；（3）A、B的溶解度随温度的升高而降低，故A、B两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，A、B还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1℃时，B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的升高而减小，故将C物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，C变为不饱和溶液，t1℃时，C的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，t2℃时，C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故t1℃，C的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，故A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃溶质质量分数大小关系是：B>A>C；（4）氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出的是C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、11.620%【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x11.6gy95/x=58/11.6gx=19g58/11.6g=117/yy=23.4g样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g）÷147g×100%=20%答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大【解析】

（1）由图示可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，这是蜡烛熄灭的原因，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（2）由图示可知，使蜡烛熄灭的物质是二氧化碳，体现了二氧化碳：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。14、41没有COCO+H2O===120℃催化剂CO2【解析】(1)根据微观示意图分析解答；(2)①根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变解答；②根据由一氧化碳转化为二氧化碳分析解答；③根据一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气解答。(1)反应微观模型中，除钼外还有C、H、O、Au共4种元素，有1种单质分子；(2)①构成催化剂的各原子没有变化；②金原子对CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O===120℃催化剂CO2+H五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O碳一氧化碳浓硫酸水燃烧不一定都需要氧气参与酚酞试液碳酸钠氧化钠【解析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。【详解】实验记录：E中出现浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳，内壁还附着黑色固体，说明反应生成了碳，G中产生黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳气体。实验过程如下所示：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳。实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方程式为②当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁