2024届江苏省徐州市泉山区重点中学中考化学五模试卷含解析

2024届江苏省徐州市泉山区重点中学中考化学五模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（）A．反应条件是通电B．基本反应类型是分解反应C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1D．反应现象是两极上都产生气泡2．下列实验操作正确的是（）A检验H2的纯度BFe在O2中燃烧C排水法收集H2D干燥O2A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述正确的是A．在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不能燃烧B．点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成C．铜片在酒精灯火焰上加热，金黄色固体表面变黑D．铁钉放入硫酸铜溶液，银白色固体表面有紫红色的铜生成4．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液5．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)X＋Cl2↑＋2H2O,则X的化学式为A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO6．3g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。则下列相关说法正确的是A．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质分子中碳原子和氢原子个数比为2:1D．3g该物质含碳元素的质量为4.4g×7．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小8．下列变化中，属于化学变化的是()A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发9．下列粗盐提纯操作中，正确的是（）A．称量固体药品 B．溶解 C．过滤 D．蒸发10．实验室配制40g溶质质量分数为7％的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为___________g。计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。请你分析：（1）此时得到的溶液中所含杂质有哪些_____？设计实验证明你的猜想_____。（写出操作步骤和现象）。（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是_____。14．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量（g）

4.6

8.8

0

0

0

反应后质量（g）

0

0

6.6

5.4

a

①表中a的值为______。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____CO2+_____H2O+_____CO。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液（提出问题）他们要探究的问题是_____。（查阅资料）Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2（记录和解释）（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。（2）请写出组合③的化学方程式_____。（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____生产时，复分解反应才可以发生。（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。（实验1）探究沉淀的成分。（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4Ⅱ．沉淀只有BaCO3Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_____（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。（实验2）探究清液的成分①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____，有白色沉淀产生。（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____（指示剂除外）。（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。16．化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸，可能发生反应的化学方程式为_____。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：猜想：小红：溶质只有NaOH；小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；小强：溶质有_____。交流讨论：经过讨论，大家一直认为_____的猜想不正确，理由是_____。于是他们设计了如下实验方案，继续探究：进行实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸_____小刚的猜想不正确取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液_____小强的猜想正确反思与评价：在上述实验过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_____（填化学式）进行证明。总结与提升：通过上述实验，四位同学总结出：（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_____；（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。故选：C。2、B【解析】

A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。故选B。3、A【解析】

A、铁在空气中不能燃烧，在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，故A正确；B、点燃氢气后，观察到产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯有水雾生成，故B不正确；C、铜片在酒精灯火焰上加热，生成氧化铜，会观察到红色固体表面变黑，故C不正确；D、铁的金属活动性比铜强，铁钉放入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有紫红色的铜生成，是实验结论而不是实验现象，故D不正确。故选A。4、B【解析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合题意。故选B。5、A【解析】

解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。故选A。6、D【解析】

A.根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g+1.8g-3g=3.2g，此选项错误；B.根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，1.2g+0.2g<3g，因此该物质中一定含有氧元素，此选项错误；C.原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：：=1：2，此选项错误；D.根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。故选D。7、D【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。8、C【解析】

A．粉笔折断，B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。9、D【解析】

A、用托盘天平称量固体药品，左物右码，砝码用镊子夹取，不能用手直接拿取，故选项A不正确；B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解更快，不能用温度计搅拌，故选项B不正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，不能把要过滤的液体直接倒入漏斗，漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁，故选项C不正确；D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D正确。故选：D。【点睛】本题考查的是初中化学常见的实验操作，掌握各操作要领，能轻松解答。10、D【解析】

A.瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；B.该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；C.溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；D.俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2降温结晶BaCl2C【解析】

（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.410%7.1%【解析】

（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；（2）因为加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：解得y=14.2g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氢氧化钠和碳酸钠取得到的溶液，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶【解析】

（1）依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液能够除去氯化镁，氯化钡溶液能够除去硫酸钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡，此时得到的溶液中所含杂质有氢氧化钠和碳酸钠；

证明：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入过量时氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是加入足量稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠，充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠。14、(1)48g(2)①1.4②6122【解析】根据化学方程式可计算出23gC2H6O完全燃烧需氧气48g，根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为1.4g，参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为∶=2∶3，所以②的反应中二氧化碳的化学计量数为6，根据碳元素守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢元素守恒可知水的化学计量数为12。（1）解：设氧气质量XC2H6O+3O22CO2+3H2O469623gX46：96=23g：XX=48g答：氧气质量48g五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、复分解反应发生的条件①H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑水或气体过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生稀硫酸Na+、Cl﹣、NO3-、Ba2+硫酸钠NaNO3【解析】

提出问题：玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；记录和解释：（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；（2）组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；实验结论：复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；实验1：硫酸钡不和稀盐酸反应，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；实验2：钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以另取少量清