新疆乌鲁木齐市沙依巴克区重点中学2024届中考化学模试卷含解析

新疆乌鲁木齐市沙依巴克区重点中学2024届中考化学模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐 B．石蜡熔化 C．粮食酿酒 D．铁杵磨针2．水电解过程中一定发生改变的是A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量3．下列有关过滤的操作中错误的是A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡C．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低4．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质5．某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为﹣1价，则P元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣36．下列关于溶液的说法正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解7．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl28．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是()A．由五种元素组成B．相对分子质量为349C．质量分数最大的是氧元素D．该分子中氢、氧原子个数比为19：49．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是A． B． C． D．10．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．我国有悠久的茶历史。（1）可用五色土烧制的紫砂壶泡茶，紫砂壶烧制的过程发生____________（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）泡茶常用80-100°C水，闻到茶香是因为_____________（从分子角度回答）。（3）从紫砂壶嘴倒出澄清透澈的茶水______________（填“是”或“不是”）纯净物，品茶有鲜味是因茶水中含有茶氨酸（C7H14N2O3），茶氨酸中C、N元素的质量比为__________________。（4）制作鸡茶饭，用料:鸡胸肉、鸡蛋、小麦粉、粳米饭、食盐、干紫菜丝、绿茶末、酒等。上述用料主要提供蛋白质的是______，干紫菜丝富含人体所需的_______________元素;食盐调味并提供人体需要的无机盐，医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液存在的微粒有______________（填化学符号），500g生理盐水可提供人体所需的钠元素质量_______________（列式表示）。（5）氮肥是重要的肥料，茶树种植常施铵态氮肥。下列物质是铵态氮肥的是____________（填标号）。请写出鉴别铵态氮肥的方法__________。A.KNO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．CaHPO4三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．往盛有1．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到3．0g溶液．计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为_______。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉14．物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b．酒精的化学式为C2H5OH；c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl生成的BaCO3为白色固体酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？酒精的水溶液是不是显碱性同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_____（填“显”或“不显”）碱性。固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何①固体酒精中的氢氧化钠是否变质。同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到_____现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____。②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生_____实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。16．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_____。固体A中一定含有的物质成分是_____(写化学式)。溶液B成分的探究。[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:③CaCl2溶液呈中性。[猜想]溶液B中溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④Ca(OH)2和_____(写化学式)。[设计方案并进行实验]小明同学认真做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液;②过滤，在滤液中滴加酚酞试液。①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色猜想③正确实验步骤①中发生的化学反应方程式是_____加入足量CaCl2溶液的实验目的是_____.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_____(填序号)。A一定有NaOHB一定有Na2CO3C一定有CaOD至少有NaOH、CaO中的一种

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

化学变化有新物质生成的变化。【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故C正确；D、铁杵磨针没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。2、C【解析】

水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。【点睛】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。3、C【解析】

A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确；B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确；C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，会损坏滤纸，造成滤液浑浊，故选项说法错误；D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。故选C。4、B【解析】

铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。5、A【解析】

设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5；故选A．6、C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析7、D【解析】

A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。8、C【解析】

A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。故选C。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。9、B【解析】

稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。10、B【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧、原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、化学变化分子在连续不断的运动不是3:1鸡胸肉、鸡蛋碘Na+、Cl-、H2OC取样，加入熟石灰后一起混合研磨，有刺激性气味的气体生成，则为铵态氮肥。【解析】

（1）紫砂壶烧制过程涉及某些燃料的燃烧，有新物质生成，所以发生了化学变化；（2）从微观角度来看，人们能够闻到茶香是因为分子在连续不断的运动；（3）茶水成分不止一种，属于混合物；茶氨酸中C、N元素的质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氮原子个数×氮原子相对原子质量=；（4）含有蛋白质的食物主要包括肉、蛋、奶类以及豆类植物，所以提高蛋白质的为鸡蛋和鸡胸肉；紫菜中含有人体所需的碘元素，所以干紫菜丝富含碘元素；生理盐水中溶质为氯化钠，溶剂为水，氯化钠在水中会解离出Na+和CI-，水则是由水分子（H2O）构成，因此，生理盐水中存在的微粒主要有Na+、CI-和H2O；生理盐水可提供人体所需的钠元素质量，可先求出生理盐水中氯化钠的质量=，再根据.氯化钠中钠元素的质量分数求得钠元素质量，列式为；（5）根据题目信息，肥料中应该含有铵根离子：A、KNO3含有硝酸根，选项A与题意不符；B、CO（NH2）2尿素为氮肥，不含有铵根离子，选项B与题意不符；C、NH4NO3中含有NH4+，故为铵态氮肥，选项C符合题意；D、CaHPO4不含有氮元素，不属于氮肥，选项D与题意不符；故选C；由于铵态氮肥内含有铵根离子，铵根离子与碱反应可以生成氨气，氨气为刺激性气味气体，可以将肥料与碱混合后，根据气体味道，判断是否为铵态氮肥，所以取样，加入熟石灰后一起混合研磨，有刺激性气味的气体生成，则为铵态氮肥。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）4．4克（2）5．4%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=1．4g+2．0g﹣3．0g=4．4g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑211144xy4．4g，x=20g，y=6．2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×2%=5．4%考点：根据化学方程式的计算质量守恒定律溶质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、原子SO3水和氧气AB【解析】本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有2个硫原子，6个氧原子，X的化学式为SO3；(2)铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。14、HCl+NaOH═NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子【解析】

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、不显有气泡产生2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O白色沉淀碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰【解析】

实验探究1