【化学】化学反应与能量 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量综合测试2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）A． B．C． D．3．下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）4．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl5．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）A．S B．KNO3 C．N2 D．C6．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．CuSO4为还原剂C．Fe被还原 D．CuSO4发生还原反应7．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④8．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．锂离子电池 B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧 D．太阳能集热器9．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）温度化学平衡常数反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：A．升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率B．通过减小氧化炉的压强可促进反应而抑制反应ⅡC．在氧化炉中使用选择性催化反应的催化剂可增大氧化炉中的含量D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度10．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极11．人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣B．当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.112．气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)()待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同13．在的离子方程式中，对系数和的判断正确的是（）A．；是还原剂 B．；是氧化产物C．；是氧化剂 D．，是还原产物14．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A．甲烷在空气中燃烧的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．锌粒和稀硫酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si-OSi–ClH-HH-ClSi-SiSi-SiE（kJ/mol）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，(已知1mol晶体Si中2molSi-Si键），该反应产生的热量为（）A．吸收45kJ•mo1-1 B．放出412kJ•mo1-1C．吸收236kJ•mo1-1 D．放出236kJ•mo1-116．肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键N-HN-NO=OO-H键能/(kJ·mol-1)391161498463热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1则2N(g)=N2(g)的ΔH为（）A．-941kJ·mol-1 B．941kJ·mol-1C．-483kJ·mol-1 D．483kJ·mol-117．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑18．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．I-→I2 B．Cl2→Cl-C．SO2→ D．CuO→Cu19．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A．电流从镁片经导线流向铝片B．若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同C．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总反应式相同20．下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应④中和反应和燃烧反应都是放热反应⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A．①④ B．①②③C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥二、综合题21．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：（1）反应前O2的体积V（O2）为（2）X2的摩尔质量为，Y元素的名称是（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为mol．22．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+mB⇌nC达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．23．小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）写出有关反应的方程式；（2）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是；（3）通过现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。24．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：25．用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是，正极的电极反应式是。（2）研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是。②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：。（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始pH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B错误；C、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量成键释放能量，任何化学反应断键和成键的能量变化不可能相同，故C错误；D、吸热反应的反应物总能量大于生成物，故D错误；故选A．【分析】A、从化学反应的实质方面考虑；B、物质的三态变化有能量变化；C、从化学反应的实质考虑；D、反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热．2．【答案】C【解析】【解答】A、属于置换反应，氧化还原反应，故A不符合题意；

B、属于分解反应，非氧化还原反应，故B不符合题意；

C、属于化合反应，氧化还原反应，故C符合题意；

D、不属于化合反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】阴影部分既是化合反应，又是氧化还原反应，氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。3．【答案】C【解析】【解答】A.给手机充电时，蓄电池相当于用电器，将电能转化为化学能储存起来，故A不符合题意；B.铅蓄电池的放电，是将化学能转化为电能得过程，故B不符合题意；C.氢气在氧气中燃烧，发光、放热，化学能转化为热能和光能，故C符合题意；D.植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为生物质能（化学能）储存起来，故D不符合题意。

【分析】A.给手机充电时，将电能转化为化学能储存起来

B.放电是将化学能转化为电能的过程

C.H2在O2中燃烧，发光、放热，化学能转化为热能和光能

D.光合作用是将光能（太阳能）转化为生物质能（化学能）储存起来4．【答案】D【解析】【解答】A、Cu、S、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C、O、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不选；D、各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D选。故答案为：D。【分析】反应中有元素化合价变化的都属于氧化还原反应，否则属于非氧化还原反应，据此解答问题即可。5．【答案】D【解析】【解答】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故答案为：D。

【分析】还原剂中元素的化合价升高。6．【答案】D【解析】【解答】在该反应中，Fe元素化合价由0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，Fe失去电子，所以Fe是还原剂，被氧化，Cu元素化合价由CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以CuSO4为氧化剂，发生还原反应，故答案为：D。

【分析】根据氧化还原反应中，Fe—Fe2+，化合价升高，做还原剂，被氧化；Cu2+—Cu，化合价降低，做氧化剂，被还原解答；7．【答案】C【解析】【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C．【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．8．【答案】A【解析】【解答】A．锂离子是将化学能转化为电能的装置，是原电池，故A符合题意；B．风力发电，将机械能转化为电能，B不符合题意；C．偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，C不符合题意；D．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】化学能转化为电能，主要是原电池，找出原电池即可9．【答案】C【解析】【解答】A．升温能加快反应速率，所以升高氧化炉的温度均能提高反应Ⅰ和反应Ⅱ的逆反应速率，A不符合题意；

B．反应I和II的气体分子数均增大，减小压强或增大压强对反应I和II的影响相同，B不符合题意；

C．在氧化炉中使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可加快反应I的速率，减小反应II的速率，C符合题意；

D．根据500℃、700℃时反应III的平衡常数可知，反应III正向是放热反应，温度过高会抑制反应III的发生，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.根据化学反应速率的影响因素进行分析。

B.反应I和II的气体分子数均增大，结合化学平衡的影响因素进行分析。

C.根据化学反应速率的影响因素进行分析。

D.升温利于平衡向吸热反应方向移动。10．【答案】A【解析】【解答】A.若该装置是原电池，a、b不可能是同种材料的电极，若为电解池，a、b可能是同种材料的电极，故A符合题意；

B.若X为电流计，则为原电池，根据方程式分析，c为稀盐酸，故B不符合题意；

C.若X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池，故C不符合题意；

D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极，锌电极为负极，铜电极为正极，溶液中的氢离子在铜电极上反应，故D不符合题意。故答案为：A【分析】根据反应方程式可知，金属锌做原电池的负极，正极是金属性比锌弱的金属或能导电的非金属，电解质溶液中的氢离子在正极发生还原反应，据此解答即可.11．【答案】D【解析】【解答】解：A、因为二氧化碳溶解时发生CO2+H2O⇌H2CO3，碳酸为弱酸，则H2CO3⇌H++HCO3﹣，所以血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，故A正确；B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，故B正确；C、因为NaHCO3溶液显碱性，所以病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒，故C正确；D、血液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH＞7.1，故D错误．故选D．【分析】A、根据二氧化碳溶解时的反应及其碳酸为弱酸分析判断；B、NaHCO3溶液显碱性，可以减弱酸中毒；C、根据NaHCO3溶液显碱性判断；D、加水稀释，有利于电离平衡正向移动；12．【答案】B【解析】【解答】在检验CO、H2S气体时，敏感电极作负极，A错误；在检验H2S气体时，会生成H2SO4，故电极反应不可能生成OH－，C错误；检验H2S、CO气体时，相同物质的量的CO、H2S转移电子不同，产生的电流大小不同，D错误。【分析】在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以电子在外电路的流向是负极到正极；在电解液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。13．【答案】A【解析】【解答】A.m=4，R2+被氧化，是还原剂，故A符合题意；B.m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B不符合题意；C.m=4，R2+是还原剂，故C不符合题意；D.m=y，R3+是氧化产物，故D不符合题意，故答案为：A。

【分析】根据氧化还原反应中电子守恒、元素守恒和电荷守恒进行分析即可。14．【答案】B【解析】【解答】图像反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应。

A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意；

B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，是氧化还原反应，吸热，B符合题意；

C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意；

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应没有化合价的变化，是非氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应；

B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，是氧化还原反应，吸热；

C．锌粒和稀硫酸是放热反应；

D．没有化合价的变化，是非氧化还原反应。15．【答案】C【解析】【解答】在硅晶体中n（Si）︰n（Si—Si）=1︰（4×）=1︰2。所以每生成1molSi，则形成2molSi—Si键，故有：△H=4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－（2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1）=＋236kJ·mol－1，即吸收236kJ•mo1-1，故答案为：C。【分析】易错项：在晶体硅中由于1个Si可形成4个Si—Si键，每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为1/2

成键放出能量，断键吸收能量，根据放热，吸热的大小，确定放热反应吸热反应16．【答案】A【解析】【解答】设氮氮三键的键能为X，1mol肼的键能为1725，2mol水分子的键能为1825，1825+X-1725-498=570，X=941，因为成键放热，放热焓变为负值，故答案为：A。

【分析】利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。17．【答案】C【解析】【解答】A.是置换反应，也是氧化还原反应；B.是复分解反应，不是氧化还原反应；C.是氧化还原反应，但不属于基本反应类型；D.是分解反应，属于氧化还原反应，故答案为：C。【分析】解决此题，需要了解四大基本反应类型和氧化还原反应的概念。18．【答案】A【解析】【解答】A．I-→I2变化过程中，I元素的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，A符合题意；

B．Cl2→Cl-变化过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以加入还原剂实现，也可以与NaOH溶液反应实现，不需要加入还原剂，B不符合题意；

C．SO2→变化过程中，没有也是化合价发生变化，不需要加入氧化剂，C不符合题意；

D．CuO→Cu变化过程中，Cu元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】变化过程中必需加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，还原剂在氧化还原反应中存在3某种元素化合价升高被氧化，据此结合元素化合价变化情况分析；

A．I-→I2，I元素的化合价由-1变为0；

B．Cl2→Cl-，Cl元素化合价由0变为-1；

C．SO2→SO32-没有化合价变化；

D．CuO→Cu，Cu元素的化合价由+2变为0。19．【答案】B【解析】【解答】A．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，镁片为负极，铝片为正极，则电路中的电流方向由铝片流向镁片，故A不符合题意；B．若将镁片换成铜片，则铝为负极，铜为正极，铝电极的作用不相同，故B符合题意；C．如果将稀硫酸换成氢氧化钠溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED灯将继续发光，故C不符合题意；D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED灯仍会发光，但电池的总反应式变成2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】稀硫酸作电解质溶液时，镁比铝活泼，形成原电池：镁为负极，发生氧化反应；铝为正极，发生还原反应生成氢气，据此分析解答。20．【答案】A【解析】【解答】①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应吸收热量，一定是吸热反应，符合题意；②有的放热反应也需要加热条件，例如铝热反应为放热反应，需要高温条件，不符合题意；③有的吸热反应在常温常压下也能进行，例如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应，不符合题意；④中和反应和燃烧反应都是放热反应，符合题意；⑤有些化合反应是吸热反应，例如碳和二氧化碳化合成一氧化碳的反应是吸热反应，不符合题意；⑥原电池反应都是放热反应，不符合题意；①④符合题意，故答案为：A。【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热

反应物的总键能大于生成物的总键能，反应放热，反之反应吸热；

常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应。21．【答案】（1）11.2L（2）28g/mol；氢（3）0.4【解析】【解答】解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2LX2的物质的量==0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）==32，则Y的相对原子质量==1，故Y为氢元素，故答案为：28g/mol；氢；（3）反应中X化合价由﹣2价升高到0价，由方程式可知，生成1molX2，则转移4mol电子，若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为0.4mol．故答案为：0.4．【分析】（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，据此计算气体X2的摩尔质量；根据方程式计算的物质的量X2Y4，再计算X2Y4的相对分子质量，进而计算Y的相对原子质量，确定Y元素名称；（3）根据化合价的变化计算．22．【答案】（1）（2）＜（3）＞【解析】【解答】解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，固体物质不代入表达式，所以K=，故答案为：；（2）A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，说明正反应方向是气体增大的方向，所以3+m＜n，故答案为：＜；（3）△H＜0，若能够满足△G=△H﹣T•△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何温度下都能自发进行，故答案为：＞．【分析】（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，说明正反应方向是气体增大的方向；（3）根据△G=△H﹣T•△S＜0进行判断．23．【答案】（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3·H2O+BaCl2+8H2O（2）玻璃片结冰；反应生成了水，与BaCl2、Ba(OH)2等物质形成糊状物（3）玻璃片结冰；小于【解析】【解答】(1)Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨水、水，反应方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3·H2O+BaCl2+8H2O；(2)铵盐氯化铵和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，该反应生成了水，少量的水与BaCl2、Ba(OH)2等固体物质搅拌在一起形成糊状物，故答案为：玻璃片和烧杯之间结冰粘在一起，有少量刺激性气味的气体；反应时有水生成；(3)通过玻璃片结冰现象说明该反应为吸热热反应，应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热。

【分析】（1）Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨水、水；

（2）Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl的反应为吸热反应；

（3）吸热反应反应物的总能量小于生成物总能量。24．【答案】（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；催化剂能降低反应的活化能（2）S（s）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJ•mol﹣1【解析】【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；催化剂能降低反应的活化能；（2）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，而1molSO2（g）氧化为