【化学】硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫黄硫矿硫在氧气中燃烧硫元素化合价-20+4+6氢化物单质氧化物酸盐物质类别H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4探究课堂SO2的制备SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O探究课堂1.物理性质：2.化学性质：酸性氧化物的通性①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。三氧化硫课堂小结环节一：酸雨形成

排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。任务一：利用价-类二维图完成SO2到H2SO4的转化硫元素化合价-20+4+6氢化物单质氧化物酸盐物质类别H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4原理一：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4原理二：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4环节一：酸雨的危害水质变酸，导致水生生物死亡。腐蚀建筑、雕像。腐蚀树木，造成森林大面积死亡。浸渍土壤，使土壤变得贫瘠。环节三：危害原因（硫酸的性质）第3课时硫酸硫酸根离子的检验第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物环节三：危害原因（硫酸的性质）1.物理性质纯硫酸为无色黏稠状液体，密度比水大，能与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水，常用作干燥剂。环节三：危害原因（硫酸的性质）2.稀硫酸的酸性

酸的通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属反应如Zn、Fe与碱反应如NaOH与碱性氧化物反应如CuO与弱酸盐反应如Na2CO3温故知新Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O△Zn+2H2SO4（浓）====ZnSO4+SO2↑+2H2O△思考：你能尝试总结浓硫酸和稀硫酸作为氧化剂的不同吗？环节三：危害原因（硫酸的性质）3.浓硫酸的三大特性(1)浓硫酸的强氧化性d.浓H2SO4与非金属反应，只表现氧化性。环节三：危害原因（硫酸的性质）3.浓硫酸的三大特性(1)浓硫酸的强氧化性浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂。a.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2，产生SO2气体；

b.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；c.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性；

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△

2P+5H2SO4（浓）====2H3PO4+5SO2↑+2H2O△蔗糖遇浓硫酸变“黑面包”。观察现象，分析原因，推测结论。，有刺激性气味气体产生.蔗糖变黑；体积膨胀CO2、SO2C12H22O1112C+11H2O浓硫酸有C生成环节三：危害原因（硫酸的性质）3.浓硫酸的三大特性

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△(2)浓硫酸的脱水性

浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花等有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。【实验】实验目的实验内容实验现象体会浓硫酸的吸水性用药匙取一勺胆矾晶体于表面皿上，往其中部滴加几滴浓硫酸，静置片刻，观察实验现象。固体由蓝色变为白色环节三：危害原因（硫酸的性质）3.浓硫酸的三大特性(3)浓硫酸的吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。环节三：危害原因（硫酸的性质）(3)浓硫酸的吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。利用浓硫酸吸水性做干燥剂，是否任何气体都能干燥？不可干燥：碱性气体（NH3）；还原性气体（H2S等）。可干燥的：H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl、Cl2等；环节三：危害原因（硫酸的性质）(3)浓硫酸的吸水性亲爱的水：请允许我这样叫你，我刻骨铭心的爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量的热。就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水，请你不要逃避，我会在空气中寻找你的气息，就算你逃到有机物中，我也会用氢氧元素重新合成你。我有时很暴躁，可以将许多物质氧化，这是我正六价中心硫原子决定的。我无法改变它，就像我无法改变对你的爱一样。其实，我也温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他。

此致

敬礼！

98％的浓硫酸某火力发电厂二氧化硫排放超标，被勒令限期整改，你认为该厂应该采取怎样的措施？利用价-类二维图完成SO2的转化：硫元素化合价-20+4+6氢化物单质氧化物酸盐物质类别H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4思路：从价、类两个维度思考如何实现转化，需加何种物质。环节四：酸雨的防治SO2的转化物质类别元素价态1.用碱2.用水3.用碱性氧化物1.用氧化剂（如KMnO4溶液、新制氯水等）2.用还原剂（如Na2S溶液）环节四：酸雨的防治利用价-类二维图完成SO2的转化：物质NaOHCa(OH)2Ba(OH)2价格（元/吨）3200360-5009000方案评价方案1.碱液吸收2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OBa(OH)2+SO2=BaSO3+H2O在含硫的燃料中加入生石灰SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△钙基固硫法方案2.加入生石灰环节四：酸雨的防治利用价-类二维图完成SO2的转化：环节四：酸雨的防治环节五：硫酸的制备古代硫酸的制备早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。CuSO4·5H2O==CuO+SO3+5H2OSO3+H2O==H2SO41640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”。2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2+SO3+14H2OSO3+H2O==H2SO4△能耗大原料少副产物多产量小难以大规模生产...环节五：硫酸的制备原料硫黄或黄铁矿设备原理沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃2SO2+O22SO3

催化剂△不用水，防止出现酸雾硫酸的工业制法----接触法制硫酸化肥农药炸药染料盐重要化工原料环节五：硫酸的用途资料卡片常见的硫酸盐硫酸铜：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾)

白色蓝色硫酸钙：2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O＋3H2O

(生）

石膏熟石膏150℃主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。生石膏熟石膏主要用于检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液。硫酸钡：又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。

主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。BaSO4注意Ba2+有毒俗名化学成分绿矾FeSO4·7H2O皓矾ZnSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O芒硝Na2SO4·10H2O

常见硫酸盐导思1．判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(2)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化(

)(3)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(

)(4)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(

)(5)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(

)√××××导思2．(1)50mL物质的量浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸______0.9mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量

_____0.45mol。原因是_____________________________________________。(2)将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述正确的是______(填字母)。A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移3mol电子小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应浓→SO2；稀→H21.5mol(SO2H2)剩余硫酸0.05mol反应的硫酸1.85－0.05=1.8mol结合数据和化学方程式可求解相关量ACD导练1．下列关于工业制备硫酸的叙述中错误的是(

)A．工业制备硫酸的反应过程中氧化剂都是氧气B．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3C．可以用FeS2、硫黄、金属冶炼废气中的SO2，制备硫酸D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收学以致用授课老师可根据需要选择使用2SO2＋O2

2SO3催化剂△B导练2．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱