【化学】乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

结合生活经验，思考以下哪些含有乙醇第七章

有机化合物第三节

乙醇与乙酸7.3.1乙醇学习目标1.结合生活经验，能正确描述出乙醇的物理性质；2.能正确写出乙醇的结构式、结构简式、分子式；3.能描述乙醇的主要化学性质，正确书写相应的反应方程式，列举乙醇的常见应用；4.通过对乙醇化学性质的学习，通过类比的方法用官能团解释醇类的通性。重点：结构式、结构简式难点：乙醇的化学性质、结构、官能团对性质的影响葡萄酒含酒精

6%～20%（拉菲）白酒含酒精

25%～68%啤酒含酒精

3%～5%

自酿米酒含酒精

12%～27%

一、乙醇

医用酒精——75%（体积分数）

工业酒精——约含乙醇96%以上（体积分数）

无水乙醇——

99.5%以上俗称颜色气味沸点状态溶解性密度酒精特殊香味液体

比水无色78.5℃易挥发与水以任意比互溶小(一)物理性质1.物理性质乙醇中水的检验和无水乙醇的制备(1)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇如何检验酒精中含有水？加入无水硫酸铜固体，若无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。(2)如果乙醇中含有水，现在要制备无水乙醇，该怎么办呢？CuSO4(白色)CuSO4·5H2O(蓝色)往乙醇中加入氧化钙将水消耗掉，再将乙醇蒸馏出乙醇溶液、氧化钙水浴加热1．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是(

)A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法A2.乙醇的结构分子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型乙醇或3．官能团(1)概念：决定有机化合物的

的原子或原子团。(2)常见官能团特性物质CH3ClCH3CH2OHCH2==CH2官能团符号

名称碳氯键______________________羟基碳碳双键碳碳三键不一定。也可能是乙醇的同分异构体——二甲醚(CH3OCH3)。（3）分子式为C2H6O的有机化合物一定是乙醇吗?（4）观察乙醇和乙烷结构式，两者有什么差异？氢原子被其它原子或原子团取代后得到烃的衍生物乙醇可看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O分子中的一个氢原子被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。羟基（5）什么是基?什么是烷基?分子失去中性原子或原子团后剩余部分叫做基,基不能单独存在。烷烃失去1个H后剩余部分称为烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)（6）乙醇中的—OH与OH-是否相同？不相同以羟基和氢氧根离子为例,分析根与基的区别。项目羟基氢氧根离子电子式

电性

来源水分子失去

后的剩余部分

水分子失去

后的剩余部分

能否稳定存在

中性带一个单位负电荷一个氢原子H+否能(7)基一定是官能团吗?官能团一定是基吗?

基不一定是官能团,如甲基(—CH3)、苯基(—C6H5)。官能团是决定有机化合物特性的原子或原子团,一定是基。根基原子团官能团定义带电的原子团分子失去中性原子或原子团剩余的部分多原子组成的根或基决定有机化合物特性的原子或原子团电性带电中性带电或中性中性存在可以稳定存在不能稳定存在若是根，可以稳定存在；若是基，不能稳定存在不能稳定存在实例NH4+、SO42-—CH3、—OHNH4+、—OH—OH、—CHO联系①官能团是基，但基不一定是官能团，如甲基(—CH3)是基团，但不是官能团。根和基之间可以相互转化，如OH－失去1个电子可以转化为—OH(羟基)，而—OH得到1个电子可以转化为OH－②基与基能够结合成分子，基与根不能结合根、基、原子团和官能团的比较2.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是(

)

D2.化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇、水分子都均有羟基，水可以和金属钠发生反应，乙醇是否也具备该性质？【实验7-4】实验操作注意观察：1.金属钠的现象？2.是否有气体产生？有无颜色？是否可点燃3.倒置的烧杯内壁的现象？4.澄清石灰水的现象？实验现象①钠开始在试管

,最终

,产生

;②点燃后产生

火焰,烧杯内壁有水珠产生;③向烧杯中加入澄清石灰水

。实验结论乙醇与钠反应生成

,化学方程式为：

不变浑浊H2底部慢慢消失无色可燃性气体淡蓝色【实验7-4】—OH决定了乙醇的性质（官能团）

(8)回忆金属钠在水中的实验，对比两组实验，金属钠与哪个反应更剧烈？又说明了什么？(9)乙醇中有6个氢原子，与金属钠反应时是不是所有的氢原子都参与反应？为什么？与水反应更剧烈说明水分子中羟基氢原子比醇分子中羟基氢原子更活泼不是，碳原子上的氢原子稳定，不参与置换反应现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。浓度较高的白酒可以点燃淡蓝色火焰为缓解化石能源压力，往汽油中加入适量的乙醇2.化学性质(1)乙醇的燃烧CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O点燃2.化学性质(2)乙醇的催化氧化实验操作实验现象【实验7-5】红色的铜丝

变

色

变

色加热乙醇中黑红色实验原理实验结论乙醇被氧化生成

,化学反应方程式为：

【实验7-5】2.化学性质(2)乙醇的催化氧化2Cu+O22CuO

△（铜丝变黑）+2CuO

ΔH2O+铜丝由黑变红乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OΔCu根据乙醇催化氧化的原理，判断该物质知否可以发生催化氧化变成醛？✘不能被氧化R1CR2R3OH③注意,醇能催化氧化的条件：连有-OH的碳原子上必须有H

R1CHOR1-CH2-OH①醛R2COR1R2CHOHR1②酮2.化学性质(2)被强氧化剂氧化CH3CH2OHCH3COOH酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液用酸性重铬酸钾溶液来检测驾驶员是否饮酒(10)该驾驶员饮酒了吗?饮了3.乙醇的用途75%(1)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,被氧化生成CO2。(2)1molCH3CH2OH跟足量的Na反应生成3molH2。(3)乙醇在不同条件下的氧化产物不相同。✘✔✔乙醇的性质键的断裂与钠反应燃烧催化氧化1．乙醇的性质及断键部位分析断①键断①②③④⑤键断①③键2．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(

)A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色✔3．关于乙醇的说法中正确的是(

)A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性