浙教版科学教案全册

第1节模型、符号的建立与作用

一、教学目标

1.了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。

2.举例说出学习和生活中所见过的符号和模型。

3.学会用模型解释简单的科学现象和过程。

二、教学重点和难点

1.了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。

2.了解模型的各种不同类型及作用。

3.能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。

三、教学准备

1.随身听、饮料罐

2.地球仪、细胞模式图、细胞模型、眼球模型、水分子模型

四、教学方法

1.演示法

2.谈话法

课时安排：•课时

五、教学过程

（-）引入

1.观察与思考。（展示一部随身听给学生看）请大家看一下这部随身听，你能告诉老

师如何使用它吗？（学生说出使用方法）

这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你怎么知道它的使用方法呢？（根

据机身上的符号，特别是按键上的符号）

2.讲述。在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到

模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习《模型、符号的建立与

作用》。

（二）符号

1.列举。你能说出在以前的学习中，我们曾用过的符号吗？（学生回答：如“速度V”、

“冷锋、暖锋”等。让学生对以前所学知识进行归纳，同时也可以培养他们思维的发散性）

你能说出在生活中，我们用到过哪些符号吗？你能简要画出来吗？（学生回答并画

简图：交通标志、厕所标志、电源标志等）

2.读图并思考。请同学们看课本上图1-1,结合刚才大家所举的例子，思考为什么人

们常用符号来表示事物呢？

（1）分析交通标志，得出结论：用符号能简单明了地表示事物。

（2）分析电流表符号，得出结论：用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。

（3）分析时间符号，得出结论：用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的

混乱。

3.提问。请大家分析并说出下列符号所代表的含义。（展示饮料罐上的请勿乱丢的提

示、开关上的“开”与“关”、交通标志等）

4.实践。学习了符号作用，同学们能否结合生活实际课外自己设计制作一些标志符号

呢？

（三）模型

1.列举。在生活中，我们也曾听说过“模型”这个词。请你说说什么是模型，并列举

几个模型的例子。（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）

2.提问。在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球

模型、皮肤模型、水分子模型等。老师把模型实物展示给学生看）

我们为什么要用地球仪呢？（因为地球仪太大了，难以认识，我们为了更好地研究

它，所以将它制成模型，即地球仪）

我们为什么要用眼球模型呢？（因为眼球构造复杂，难以表达）

3.讲述。模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的或放大或缩小

的复制品，如航模、各种建筑模型等。它甚至可以是一幅画、一张表或是一个计算机软件，

如表示细胞结构的“细胞模式图”。

有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化

的示意图“水的三态变化模型”。

有的模型是具体形象的，如我们平时看到的航模等；也有的是非常抽象的，如一个

数学方程式；或是某些特定的词，如“黑箱”模型。

事实上，我们经常会用到构建模型的方法来帮助人们认识和理解一些不能直接观察

到的事物或过程。构建模型也叫建模。在以后的学习中，我们会经常接触到这一非常有用的

科学方法。

4.读图。请同学们看课本图1一2"水状态变化的模型”，学习构建模型的过程并完成

课本上的题目。

液态水温度降低时会变成固态冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。

水在状态变化中，没有变成其他物质。山模型可知，构成水的水分子没有变成其他

分子。

在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子的间隔发生了变化。

5.实践。了解了模型和模型的作用，请同学们课外自选任一主题，设计制作模型。

6.课内练习。课本第4页练习2。

板书设计

第1节模型、符号的建立与作用

一、符号

1.举例：速度V、时间t。

2.作用：

(1)能简单明了地表示事物。

(2)可避免由于事物外形不同而引起的混乱。

(3)可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。

二、模型

1.举例：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。

2.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。

3.类型：

(1)物体的复制品

(2)事物变化的过程

(3)图片

(4)数学公式或特定的词

典型例题分析：

根据物质燃烧条件模型，回答问题：

在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹

军的木船起大火。你认为曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。

解答：曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是氧气、温度达到着火点。

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦一》。

第二节物质与微观粒子模型

第一课时

一、教学目标：

1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成；

2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分

3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。

二、教学重点、难点：

了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。

三、教学准备：

多媒体课件

四、教学方法：

科学探究、启发等。

五、教学过程：

（一）引入：

我们己经知道分子是构成物质的一种微粒。那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎

样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？

（二）新课：

科学探究：水分子是由什么构成的？

1、提出问题：水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？

2、建立假设：①水分子可能是山一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不见；

②水分子可能是最小的微粒，它不能再“把_________o

3、设计实验：

我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同

的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2：1。

思考：这一实验说明了什么？

4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。

这种比分子更小的微粒就是原子。

6、课外拓展：

（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫

长又艰难的历程。）

早在1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活

动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点

可归纳为三点

（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中

不可再分，并保持自己的独特性质。

（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质也

各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之」

（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。

［教师评述］:道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的

原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。现在原子的存在已被

实验所证实。借助扫描隧道显微镜己经能看到原子的图象。

【阅读】：图1一6硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关STM发明的信息，拓展学生

视野、增强科学探究的信心）

思考：水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过程

呢？（生答：模型）

模拟实验演示：（课件展示水分子电解模型）

电解水实验可以说明一个水分子正如假设的一样，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

与科学家们的研究结果相吻合。

［思考］在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？（再演示，让学生仔细观察）

学生回答：水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化。

［教师评述］事实上可以说明在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化

学反应中最小的微粒）

水分子变成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的分子：氢分子和氧分子，

也不再保持水的化学性质。可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。

阅读课本第6页图1—7,并完成下列练习：

1、水是由构成的。

2、一个水分子是由构成的。

3、试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别：

（1）水受热变成水蒸气；

（2）水通电变成氢气和氧气。

地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。

那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？

阅读课本、师总结：

金属（如铁、铝、铜等）

.稀有气体（氮气、窟气、氮气等）

固态非金属单质（碳、硫、磷等）

【小结】:

1、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最

小的微粒）

2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、有些物质是直接由原子构成的。

典型例题分析：

下列有关分子的叙述正确的是（）

A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子是化学变化中的最小的粒子

C.同种分子的化学性质相同D.分子受热体积变大，遇冷体积变小

分析：分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错。分子在化学变

化中可以再分，分解成原子，再重新组合成新的分子，所以分子不是化学变化中的最小微粒,

故B错。物体受热或遇冷时，只是分子之间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积一般不

会变，故D错。答案为C。

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦二（第一课时）》。

第二课时

一、教学目标：

1、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同；

2、认识分子微粒大小、质量的数量级；

3、客观存在的事物是有质量和大小的，学生体验粒子大小的数量级，感受粒子的客观

存在。

二、教学重点、难点：

知道组成分子的原子结构和种类不同使物质的性质不同。

三、教学准备：

棍棒、模型、实物等。

四、教学方法：

科学探究、启发式等。

五、教学过程：

[-1复习：

1、地球上的物质通常由分子构成,分子由原子构成,但也有些物质是直接由

原子构成的。

2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、原子是化学反应中最小的微粒。

【二】引入：

学生分组游戏1：

把给出的英文字母互相组合成英语单词，看哪组同学组合的单词多。氢气、氧气、水是

不同种类的物质。为什么自然界中有如此种类繁多的物质呢？

【三】新课：

出示不同物质的分子模型，学生观察，完成以下问题。

（1）给出的物质模型涉及多少种原子？

（2）给出的各种物质中各含有几个原子？这些原子还能构成其它分子吗？

［教师评述］

原子的种类比较多，现在人们知道的已有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能

构成不同的分子。就好象刚才大家玩的游戏一样，它们之间的互相组合可以组成无数种物质。

学生分组游戏2：

把氢原子、氧原子、碳原子组合成一些物质的分子，看哪组组合的分子多。

完成游戏后学生阅读课本第8页图1—12原子构成不同的分子。

学生得出结论：

构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

教师加以总结。

介绍金刚石（钻石）、石墨（铅笔芯的主要材料）、足球烯（C60）三种不同物质的

性质。

学生阅读课本第9页图1―13金刚石、石墨、足球烯的结构模型（展示实物

模型）

学生得出结论：

同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

［思考］金刚石、石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系？

学生回答、教师讲评。

组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。

［思考、讨论］分子的种类是山什么决定的？

学生回答、教师讲评。

分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。

分子和原子是客观存在的，在扫描隧道显微镜下能看到原子的图象。那么分子和原子都

有一定的质量和体积。当然，原子的体积很小。

举例：用钢笔写字时黑色的笔迹就是碳原子的堆积。一个句号竟有约IX10”个碳原子！

讲述：

原子半径一般在10"米数量级。如：

碳原子的半径为0.6X1（）70米。

原子的质量也非常小，科学方法测得一个碳原子的质量约L993X1076千克。

可见：不同种类的原子质量不同，体积也不同。学生阅读图1—14分子和原子的质量。感

受不同原子和分子质量。氢分子质量在10一”千克的数量级。我们可以感受一下KT*

千克究竟有多重！

实验：在托盘天平上称取1克大米，算出一粒米的质量为千克，耐心地计

算一下，如果等分这粒米，要几次才能把它分到10一"千克。

【小结】：

1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

2、同种原子构成不同物质时结构是不•样的。

3、组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。

4、分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。

5、不同种类的原子质量不同，体积也不同。

【布置作业】：（略）

课外作业：通过网址www.numbchem.net查出至今己知的原子的种类吗？

典型例题分析：

金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成，但它们的物理性质却差别很大，这是由于（）

（答案:C）

A.原子的内部结构不同B.原子组成的分子不同

C.原子的排列顺序不同D.原子的质量不同

分析：虽然组成金刚石和石墨的粒子都是碳原子，但由于碳原子的排列结构不同，使得金刚

石和石墨的性质就有所不同。

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦二（第二课时）》

第3节原子结构的模型

1.原子结构模型的建立与修正

“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊一一般”的归纳式教学法进行课堂教学。

充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，

一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。

［教学目标］

（1）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。

（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。

［教学重点］

a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。

［教学方法］

探究式教学，师生共同讨论

［教具准备］

高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只

［教学过程］

一、新课引入

出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋

壳里面是什么，有什么办法吗？

学生们异口同声地回答：把它打碎！

又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？

学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等

演示实验：将鸡蛋放入清水中。

实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上

学生讨论：提出各种各样的猜想、假设

演示实验：得出鸡蛋里面是空的

归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型

——理论实验验证。

（注1:用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。

学生们对第一个问题会不介意,对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智,

个个开动脑筋争先恐后地发言。当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了

新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛,

有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。）

二、新课教学

（1）电子的发现

简单介绍汤姆生发现电子的过程。

提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？

让学生讨论并回答。

（2）汤姆生原子模型

根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学

生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。

课件演示：汤姆生原子模型（如图1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形

小粒子表示电子）。①原子是球体；

②正电荷均匀分布在整个球内；

③电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。

（3）a粒子散射实验

介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构.

介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。

现象：①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；

②少数a粒子却发生了较大的偏转；

③极少数。粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角儿乎达到180度。

让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案.

（注3：根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重

重困难。学会分析研究，大胆设想。）

（4）卢瑟福的原子核式结构学说

在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集

中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

课件演示：原子的核式结构（如图4所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的

小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道）

图4

（5）原子核的电荷和大小

①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。

②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一,

集中了几乎全部的质量，密度约为1016kg/nA

形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话，那么原子核就象在运动场

内的一粒芝麻.

（6）介绍卢瑟福生平事迹

［根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事

迹（本文略），并展示画面。］

（注4：以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物理学家的高尚

的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁

移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。学生根据教

师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。）

思考：学习了原子的核式结构模型，已知氨原子核外有2个电子，你能建立一个氢原子的模

型吗？（用图表示）

典型例题分析：

下列关于原子的叙述正确的是（）

A.构成一切物质粒子B.用化学方法不能再分的粒子

C.保持物质化学性质的粒子D.原子可以构成分子

分析：物质可能由分子、原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子

保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成，由分子构成的，保持该物质化学性质

的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。故选B、

D=

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦三（第一课时）》。

2.揭开原子核的秘密

教学目标

1.复习卢瑟福的原子模型，使学生掌握组成原子的几种基本微粒；

2.使学生了解原子核内各种微粒的电性；

3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系；

4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能

力。

教学重点

组成原子核的几种微粒

教学难点

组成原子核的各种微粒之间的联系

教学方法

启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述

教学用具

投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑

教学过程

一、新课引入

［教师举起两张外表一样的生日贺卡］

［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同

点在哪里？

［教师打开贺卡］

［生］一个会响，一个不会响。

［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什

么？

［生］拆开看看！

［师］对！也就是说首先要了解它的结构。我们知道，•种物质之所以区别于另一种物质，

是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要

掌握有关物质结构的知识。

二、新课讲授

卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正

电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

图4

由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。科学家根据卢瑟

福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。（用高能量的粒子撞击、

打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。）

介绍原子核的结构

质子带正电

原子核｛中子不带电

原子核外电子带负电

第4节组成物质的元素

教学目标

1.知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思

想。

2.知道组成人体、地球的主要元素。

教学建议

1、以学生熟悉的二氧化碳和一氧化碳物质及分子模型来分析组成物质的元素和构成分

子的原子。

2、了解中文元素名称的由来，掌握元素的分类.结合实例多练习，在反复实践中加深

理解和巩固概念。

3、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物，建立物质的简单分类思想。

4、组织调查活动(研究性学习)，学习数据处理表示方法。

教学准备：幻灯片：

1、氧气、二氧化碳和•氧化碳的分子模型

2、金属铁和非金属硫

3、地壳和人体里所含各种元素的质量分数图

教学过程

一、复习引入：

世界是由物质组成的，从微观角度我们知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。

从宏观角度则是由元素组成的，组成物质的元素究竟有哪些呢？

二、教学新课

(-)元素的种类

1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引导学生得出“物质由元素组成”。

物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成，但所有的碳原子都

归为同一类，即碳元素；所有的氧原子都归为同•类，即氧元素。

因此二氧化碳和•氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。

2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。

元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。

比较元素原子

本质同一类原子的总称是元素的最小微粒

区别只表示种类，没有数量概念既表示种类，又讲个数，有数量的含义

使用范围宏观微观

联系［吉元素的最小蝴.后7

港一期子的总称

3、人类已知的化学元素有110多种，它们组成了形形色色的物质世界。

举例：仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。

4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物，建立物质的简单分类思想。

空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质，因此空气是•种混和物，而其中

的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。纯净物还可以分为单质和化合物。

投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，讲解由同种元素组成的纯净物称为单质,

如氮气、氧气等：山不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。

5、引导观察金属铁和非金属硫外观上的差别（金属有金属光泽），导入元素的分类。

金属元素

组成物质的元素｛非金属元素（包括稀有元素）

6、学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律，加强对与元素有关的知识的理

解。

（-）元素的分布

1、投影地壳和人体里所含各种元素的质量分数图，引导学生通过分析图表获取信息。

知道元素在地壳中分布是不均匀的，说出组成人体、地球的主要元素。识记地壳中含量

前几位的元素和含量最高的金属元素，识记组成人体的主要元素。

2、指导学生分析运用图表这种模型的优越性。

3、介绍海洋中元素的元素组成和放射性元素，进行思想情感教育。

4、阅读人体中元素的作用。

三、课堂小结

四、课外拓展：

调查常见肥料有效成分的主要元素，调查市场上保健品中具有保健作用的主要元素。

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦四》。

第5节表示元素的符号

第课时

教学目标

1.认识常见的元素符号（H、0、C、N、S、Si,Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al,I、K、

P）,要求会写、会读、会用。

2、了解元素符号的意义

教学建议

1、从复习符号的意义引出元素符号。

2、强化元素符号的读法和规范书写，重点记忆16种元素。

3、为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程

中可组织•些有趣味的活动。

教学过程

一、复习引入：

（复习）按要求给下列物质分类：水、二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氯酸钾、氮气、

金刚石。其中哪些是单质，哪些是化合物？并说说这些物质的元素组成。

（引言）从前面测验题可见，各种物质及组成元素用中文字来表示比较麻烦，而且象“氯

酸钾、金刚石”这些物质的元素组成用中文字很难看出其元素组成。怎么办？

我们知道用符号能简单明了地表示事物，用符号可避免表达的文字语言不同而引起的

混乱。因此为了应用和交流的方便，国际上用统一的符号来表示不同的元素和各种物质。

今天我们学习元素符号。

二、教学新课

（-）元素符号每种元素用一种符号来表示，这种符号叫元素符号。

1、讲解元素符号的书写规则：

通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例：C、0、H等。

思考：钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同，钙元素和铜元素应是什么？

总结元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写。

例：H、Ca、Cu、Mg等

2、运用元素周期表查找教材中的几种元素符号，分散难点，化整为零，这是记忆元素

符号的“诀窍”之一。

3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二：采用韵语和文字与字母对照记忆法。记忆时，

一边口念元素名称，-边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符

号了。

元素名称元素符号

氢、氢、锂、镀、硼，H、He、Li、BesB，

碳、氮、氧、氟、氯；C、N、0、F、Ne；

钠、镁、铝、硅、磷，Na、Mg、Al、Si、P,

硫、氯、氮、梆、钙；S、Cl、Ar、K、Ca；

镒、铁、漫、铜、锌，Mn、Fe^Br、Cu、Zn

银、碘、领、铝、金。AgsI、Ba、WsAuo

①老师带读上述韵语数遍后，让学生独立记忆。

②兴趣比赛：老师读元素名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。举行小组

抢答比赛，优胜者给予奖励

（-）元素符号表示的意义

1、［讲解］元素符号一般表示：①一种元素②这种元素的一个原子

例：元素符号“N”表示氮元素，也表示一个氮原子。

2、［思考］“2N”表示什么？（让学生进行大胆的假设）

［讲解］“2N”表示2个氮原子（再次强调元素不能讲个数）

3、［设问］说出下列符号的意义：Cl、2H。

［讲解］C1表示：氯元素和1个氯原子；2H表示2个氢原子。

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦五（第一课时）》。

第二课时

教学目标

1.通过探究活动，使学生初步认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，知道金属

元素和非金属元素在元素周期表中的分布。

2.阅读元素周期表的发现史，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。

教学建议

1.元素符号是化学家对人类的重大贡献，元素周期表不仅对自然科学，也对哲学研究

提供了有力的证据，让学生体会物质世界的韵律美，体会科学家的创造性思维。

2.组织探究活动，初步构建结构、位置、性质的三角关系，体验化学研究的基本思想

教学准备：幻灯片：元素周期表

教学过程

一、引入新课：

人们已知的元素有110种，为了便于研究元素的性质和用途，科学家把它们科学有序的

排列起来，这样就得到了元素周期表。

二、教学新课

（-）认识元素周期表的结构

［投影］元素周期表

［设问］请大家数数在元素周期表中有几个横行？几个纵行？

有7个横行、18个纵行

［讲解］我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每•个纵行或几个纵行称作一族。

元素周期表中按横行（周期）读：从左到右，・格接・格，元素原子的质子数逐渐增加。

元素周期表中按纵行（族）读：这些元素的化学性质很相似。

（二）探究：寻找元素周期表中元素之间地联系和规律性

1、提出问题：元素之间存在着怎样的联系，这种联系有规律吗？它与“元素周期表”

这个名称有没有关系？

2、建立假设：元素周期表中元素的排列有一定的规律，这种规律可能表现在元素的性

质上，也可能表现在元素的种类上…

3、设计方案：

每2人•小组，研究课本上的元素周期表：

（1）在同一周期中，金属、非金属、稀有元素分别在什么位置？

（2）在同一族中：某一族（如第IIA族、第VDA族）以什么元素为主？……

4、记录考察结果：

（1）在同一周期中：

金属元素在什么位置？，（每一周期左边）

非金属元素在什么位置？。（每一周期右边）

稀有元素在什么位置？。（每一周期最右边）

你认为各种类型的元素在每周期中的排布有什么规律？

（同一周期中，从金属元素开始，过渡到非金属元素，最后到稀有元素）

［教师补充］:同周期的元素，自左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

（2）在同一族中：

第IIA族—以元素为主（金属）；

第VIIA族——以元素为主（非金属）；

你认为同一族元素在性质上有什么规律？

（同一族元素，它们或都是金属元素或都是非金属元素，或都是稀有元素，因此同一族

元素在性质都非常相似。）

5、检验假设：

（1）在周期表中，核电荷为13的元素应为（选填金属、非金属元素或稀有）元素,

元素名称是。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？;

生活中常用到它的哪些性质？。

［在周期表中，核电荷为13的元素应为金属（选填金属、非金属元素或稀有）元素，元

素名称是铝。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？直立；生活中常用到

它的哪些性质？导电性、导热性、延展性等。］

（2）Na、K属于同一族的元素，查阅有关资料，它们性质上是否具有相似之处？

［Na、K是第IA族元素，它们的金属单质都是银白色、质软、密度比水小的金属，熔

点低，极易与水、氧气等物质反应，它们的性质极为相似，只不过K比Na性质更活泼。］

6、交流：

把你的探究结果与其他同学交流，你有什么收获和感想？

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦五（第

第6节表示物质的符号

第•课时

教学目标

1、了解化学式的书写规则

2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称，

3、能根据化学式区分单质和化合物。

教学建议

1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。

2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。

3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。

教学过程

一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课：

1、写出下列元素的符号。

碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氢、M

2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。

水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气

3、引入：从练习2我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字,

还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效

果。

本节课要学习又一种化学符号——化学式。

二、教学新课

(-)化学式概念的建立

1、创设情景引入概念

［设疑］化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？

［投影］从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。

从组成物质的元素看：二氧化碳气体里面只有两种元素，C元素和0元素；从组成物

质的粒子看：二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出C元素和0元素

的原子个数比为1：2。因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用C02来表示。

［讲解］由此可见，化学式要正确表示物质的组成，必须知道这种物质山哪些元素组成，并且

知道这些元素的原子个数比怎样。

［板书］用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。

2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式）

阅读教材P29页提示和P30页图片，完成练习。

（-）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入）

1、单质化学式的写法

（1）投影并讲解单质化学式的写法：

①首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的

原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。

②稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。这样，

这类元素符号又增添了一种含义：可以表示某些物质。

（2）指导学生根据以上规则练习写儿种单质的分子式：

氧气、制气、氮气三种稀有气体（均有单原子构成）。

氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。）

臭氧气体（分子内含有三个氧原子）.

金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。

2、化合物化学式的写法

（1）投影并讲解化合物化学式的写法：

①先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：一般把氧元素符号排右边，另一种元

素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素

符号排左边，非金属元素符号排右边。（指两种元素组成的化合物）

②然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。直接由离

子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数比表示。

（2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式：

一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。

二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成）

氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1）

3、思考：液态氮的化学式怎样写？

讨论后得出：不同状态下的同一物质组成相同，因此化学式也相同。

（三）化学式的读法

引导学生对照前面列举的物质名称和化学的书写顺序，归纳出一条规律：“读、写顺

序相反”，即由右向左读作'‘某化某"，如：

HC1读作氯化氢；ZnS读作硫化锌；NaCl读作氯化钠；MgO读作氧化镁；

CO读作一氧化碳；CO,读作二氧化碳；SO,读作二氧化硫；SO：,读作三氧化硫；

随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要

读出来）；什么情况下不读出原子个数。

三、课堂小结

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦六（第一课时）》。

第二课时

教学目标

1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。

2、能用符号表示离子或带电原子团。

教学建议

1、强化分子组成物质的化学式的意义，强调三种搭配方式

宏观（物质）一一宏观（元素），宏观（物质）-----微观（分子）

微观（分子）——微观（原子）。2、重点学习原子团。教学过程

一、复习

1、写出下列物质的化学式。

金属铝、水、氧气、氧气、二氧化碳、氯化钠、氮气、固态磷

2、读出下列物质化学式的名称。

HC1、ZnS、KCLMgO、CO、SO：,

二、教学新课

（一）化学式表示的意义

1、引入：我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

2、读图：“CO?”这个化学式给你传递了什么信息？

［提问］你看到“CO」最想知道什么呢？（它表示什么物质）C02——表示二氧化碳这种物质

（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

［提问］"COz”这个化学式还能表示出什么意义呢?

（2）物质的组成元素一C02是由碳氧两种元素组成。因此二氧化碳属于化合物。

（3）物质组成元素的原子个数比一CO?表示这种物质中碳、氧两种元素原子个

数比是1：1。

［思考］NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个

数比。

［思考］CO?是由什么微粒构成的？CO?除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。C&除上述3个意义外，还能表示物质的1

个分子-----个二氧化碳分子。

一个分子的构成情况-----个二氧化碳分子是由两个碳原子和一个氧原子构成的。

［讨论］2个二氧化碳分子怎样表示呢？

2c表示2个二氧化碳分子

3、区分化学式前面的数字——系数和化学式中元素符号右下角的数字角码（或称指数）

所代表的不同涵义。

例如：

02表示一个氧分子，由二个氧原子结合在一起构成。

20z表示二个氧分子，每个氧分子各由二个氧原子结合在一起构成。

20表示两个单独的氧原子。

4、［投影］小结化学式表示的意义。

①表示某种物质，

②表示该物质由哪些元素组成（由此可知该物质属于化合物还是纯净物）

③还表示组成该物质各元素的原子或离子个数比。

④由分子构成的物质，化学式还能表示物质的一个分子

（-）离子的符号

1、学习离子符号的表示方法

［引入］我们已经能用化学符号来表示出分子和原子，那离子该怎样用化学符号来表示呢？

［思考］什么是离子？-------离子是带电的原子或原子团。

［提示］由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷数表示出来。

［讲解］离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

［投影］海水中所含的部分离子：Cl\Na\Ca2\Mg2-

［讲解］Cl表示带1个正电荷的氯离子；Na表示带1个正电荷的钠离子；

C『表示带2个正电荷的钙离子；Mg2+表示带2个正电荷的镁离子。

2、学习常见的原子团

［讲解］有些离子的组成不止一种元素，如（0H）和（SO；）。象这种由2种以上元素原子组

成的离子称为某某根离子，是带电原子团。

［投影］常见的原子团

离子的名称离子的符号离子所带

的电荷数

氢氧根离子0IT-1

硫酸根离子SO/--2

硝酸根离子NOf-1

碳酸根离子COf-2

碳酸氢根离子HCOf-1

转根离子呵++1

［巩固记忆］老师带读上述原子团后，让学生独立记忆。然后举行小组抢答比赛：老师读原子

团名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。

三、课堂小结

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦六（第二课时）》。

第三课时

教学目标

1、让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价，并学会

根据化学式计算元素化合价的方法。

2、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。3、了解原子团化合价的

规律。

教学建议

1、引导学生运用科学方法来学习化学知识。

2、指导记忆学习方法，要求学生记住一些常见元素（16个）的化合价。

3、简化处理化合价的概念，强化化合价的记忆。明确离子符号化合价的不同表示方法。

教学过程

（一）化合价概念的建立

【引言】至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种

类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中

总结出点什么，学一些新的知识，好不好？

【投影1】书写下列化合物的化学式：氯化氢、水、氨气、甲烷、五氯化磷、三氧化硫

（“氨气、甲烷”老师可以适当提示）

【投影2】要求学生在书本上完成下表

化学式HC1HgONHg砥PQS%

分子模型

庾子个数比

【提问】为什么水的化学式写作出0,而不是或1@?为什么氯化氢的化学式是IICL而

不是其他形式？

【讲解】研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在

相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、0（-2）、C1（-1）、N

（-3）这些数值叫化合价。

【投影】化合价：我们把“一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质

叫做这种元素的化合价”。

（二）元素化合价的表示方法

【投影】化合价用带有“+、号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。

+1+2+3+1-2-1+2

NaMgAlHOClCa

思考：知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样推出另一种元素的化合价？

讲解：化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。化合物中各元素化

合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。

练习：推算教材34页思考题中各化合物中元素的化合价。

（三）常见元素的化合价

1、阅读教材35页常见元素的化合价，观察讨论一下化合价有何内在规律特点。

（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既

有正价又有负价。

（2）许多元素有变价。

2、记忆各元素的化合价

同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了•个口诀。

钾钠银氢正--价，

钙镁领锌铜为正二价，

铝为正三价

氟氯溪碘负一价，

氧硫都是负二价，

还有其他可变价。

请同学们一起朗读一遍。

3、标化合价练习：

NaCIMgCI2AICI3MgOAI2O3H20

检验各化学式中所有元素化合价的代数和是不是为零。

（四）原子团的化合价

1、计算教材35页中各原子团的化合价

C、N、S、P这些元素有可变化合价，具体在原子团中的表现应说明后学生才能计算。

2、探索原子团的化合价有什么规律？

离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，离子所带的电荷的正负与元素化合

价的正负相一致。

3、记忆常见原子团的化合价

4、探索化合价的表示方法与离子符号的表示方法有何区别？

【投影】Na\Mg2\Ca2\02\Cl

讲解不同之处：（1）标注位置（2）号的顺序（3）数字为1时是否省略

（五）根据元素化合价写出化合物的化学式。

41-2

【讲解】写出氧化纳的化学式：先写元素符号NaO,并在元素符号上方标出化合价Na。，

再根据元素化合价的代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数：NazO

【练习】写出硫化锌的化学式

【小结】化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。

三、课堂小结：完成教材36页填空题，归纳出元素化合价的一般规则。

巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦六(第三课时)》二课时)》。

第7节元素符号表示的量

1.相对原子质量相对分子质量

一、教学目标：

1、了解相对原子质量的概念及计算方法

2、理解相对分子质量的概念

3、会查阅相对原子质量表

4、能根据化学式计算物质的相对分子质量

二、教学重点：

1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

三、教学难点：

相对原子质量的概念

四、教学准备：

1、大小不同的圆纸

2、投影仪

五、教学方法：

启发式教学

六、教学过程

(-)导入

1、学生活动

(1)至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量

(2)谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子

(3)你能告诉我“C”、“2H”、“3丛0”、“Na*”的含义吗?

2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多

种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法

把元素符号与量联系在一起？

（二）相对原子质量

1、小游戏：称一称

（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学

作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多

少？

（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作

为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多

少？

小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变

化，从一个分数变成了一个整数。

2、小制作：

（1）制作•个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C-12,已知该原子的质量

为1.993X10-26千克,取其1/12的质量为1.661X10"千克。

（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子

思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？

指导学生阅读课本内容及图1—36,计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质

量。

3、教师小结：（投影）

（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟

它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1,符号为1（单位为1,

一般不写出）