2021年3月河北省“决胜新高考●名校交流”2021届高三毕业班高考模拟联考化学试题及答案详解

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河北省“决胜新高考•名校交流”

2021届高三毕业班下学期3月高考模拟联考卷

化学试题

2021年3月

注意事项：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时,选出每小题答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

Ni59

一、选择题（本题共15小题，第1—10小题每小题2分，第11—15小题每小题4分,

共40分。在每小题给出的四个选项中，第1〜10小题只有1个选项符合题目要求；

第11~15题有1〜2个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选

错的得0分）

1.古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山

泽,冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是

A.硝酸钾用在黑火药中是因为KNO3具有较强氧化性

B.“扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤

C.灼烧硝酸钾火焰呈紫色,是硝酸钾的化学性质

D.可用重结晶的方法分离提纯KNCh、NaCl的混合物

2.铜和稀硫酸不反应，但铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气可以发生反应。设

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.若消耗0.2mol/L的硫酸1L,则转移电子数为0.2NA

B.如果有0.5molCu跟足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的Ci?+总数为0.5NA

C.如果有1molO2参与反应，则有2NA个共价键形成

D.利用电解法可以完成铜和稀硫酸生成氢气的反应，若电路转移0.2NA电子,则生成

标准状况下的氢气2.24L

3.疫情严重期间,为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所

示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是

BCD

A.仪器接口的连接顺序为bfc-d—eff-g

B.装置B中试剂为浓硫酸

C.A中反应的离子方程式为2MnO「+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

D.D中试剂可以是澄清石灰水

4.下列指定反应的离子方程式不正确的是

2+

A.氢氧化铜溶于过量的氨水中：CU(OH)2+4NH3•H2O=[CU(NH3)4]+2OH+

4H2O

B.常温下，双氧水在酸性条件下和Fe2+反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

电解

C.用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2c厂+2H2O==2OH-+C12t+H2

t

2+

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：Ca+S02+H20+3C10=CaSO4；+

2HC10+C1"

5.下列说法错误的是

A.已知6c(s)+6H2(XD=C6Hl2O6(s)在常温为下非自发反应，则高温下仍非自发

B.金刚石、石墨、C60互为同素异形体

C在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

6.已知25℃>101kPa下』mol水蒸发为水蒸气需要吸收44kJ的热量，氢气的燃烧

1

热为285.8kJ-mo「；CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)AH=-72.6kJ-moF

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-rnol-

则CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的反应热为

A.-31.4kJ-mol-1B.-75.4kJ-mol-1C.+251kJ-rnol-1D.-158

kJ-mol1

7.乙烷电池装置如图所示(未通入乙烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为

C2H6+7H2O2=2CO2+10H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法正确的是

乙烷-------

水，HQ?溶液

质子交换膜

A.电池工作时H+从右侧移向左侧

B.电池负极的电极反应式为C2H6+4H2O—14b=2CO2+14H

C.质子交换膜可以换为阴离子交换膜

D.若通入的乙烷全部放电后左右两极室内液体质量差为5.8g,则电路中转移1.4

mol电子

8.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子

层数的3倍Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数Z的简单阳离子与YX-含

有相同的电子数,W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下

列说法不正确的是

A.Y和乙Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中

OH()

[、H—]—(一CH「CH；是一种新型液流电池的有机溶剂，关于该有机分子

的说法正确的是

A.该分子中有2个手性碳原子B.分子中最多有8个碳原子位于同一平

面内

C.该有机物可使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该有机物可与4molH2加成

10.下列实验能够达到目的的是

湿润的蓝色/

石蕊试纸、夕

+

A.装置甲可以制取少量氧气B.装置乙用来检验NH4

C.装置丙用来验证碳酸氢钠受热分解D.装置丁制备无水氯化镁

11.下列说法正确的是

A.向盛有少量碳酸钠和碳酸氢钠的试管中加入几滴水,试管变热的是碳酸钠

B.H2O2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色,表现了H2O2的强氧化性

C.过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁和氯化亚铁

D.氢氧化铁可以通过化合反应制取

12.我国淘金者常用氟化法选金,在鼠化法选金过程中，由于对氟化物处理不当，可能

对水土的环境造成污染。在实际生产中，常利用反应：KCN+KOH+Cb-CO2+N2

+KC1+H20来处理氧化物。下列说法中不正确的是

A.该反应的氧化产物只有N2

B.CN-的电子式为匚C：:N：］-

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2

D.该反应中若有10mol电子转移,则生成的气体标准状况下是67.2L

13.废旧合金中含金属钻(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质,由废合金制备Co2O3的

工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.溶液1中的阳离子主要是Co3+

2+

B.生成CoCO3的离子方程式为CO+2HCO3=COCO3I+CO2t+H2O

C.若将流程中的NH4HCO3溶液换为(NH4)2CO3溶液，则制得的CoCO3更纯

D.沉淀需洗涤干净，避免后续反应污染空气

14.室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相

似)滴定10.00niLO.lmol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线

如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

B.室温下,Kb[(CH3)2NH•HO]=--—X10-8

2m-0.1

C.a点溶液中水的电离程度最大

++

D.b点溶液中存在：c[(CH3)2NH2]>c(OH3>c(Cr)>c(H)

15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L

的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CH30H(g)+

NH3(g)UCH3NH2(g)+H2O(g),其中容器I中的反应在5min时达到平衡状态，下列

说法正确的是

起始物质的量（mol）平衡时物质的量（mol）

容器编号温度/K平衡常数

CH30H(g)NH;(g)CH；\H?(g)H2O(g)CH3NH2(g)

15300.400.40000.30/<i

115300.800.8000K2

500000.200.200.16

mK3

1

A.容器I中前5min的平均反应速率v（CH3OH）=0.06mol-L^.niin

B.容器II达到平衡时,再通入0.1molNH3,达到平衡时CH3NH2的体积分数变大

C.达到平衡时，转化率：ai（CH3OH）+am（CH3NH2）＜1

D.530K时,若起始向容器I中充入CH30Ho.10mol、NH30.15mokCH3NH20.10

mol、H2O0.10mol,则v正〉v逆

二、非选择题（共60分）

（一）必考题（本题共3小题，共45分）

18.（13分）以铁银合金（含少量铜）为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如

下:

H2SO4,-*NaOHNa,CO,

HNO,溶液液溶液H,S溶液Li,CO,

黑f率]―»麻一可吧f|^kLiNiO?

氮氧化物Fe(OH),滤渣滤液

已知：（1）表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属

离子浓度为LOmol-L1计算）。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Ni2+6.79.5

Fc1.13.2

FcJ5.88.8

Cir"4.27.2

1520

(2)KsP[Ni(OH)2]=2X10"；Ksp[Cu(OH)2]=5X10^o

回答下列问题。

（l）LiNiO2中Ni的化合价为。“酸溶”时Ni转化为NiSCU,该过程中温

度控制在70〜80℃的原因

是___________________________________________________________

⑵“酸溶”时银生成Ni2+,写出铁银合金中银参与反应的离子方程

式：o

(3)“除铜”时若选用NaOH,会导致部分Ni?+也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2

沉淀同时存在时,溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=o

(4)“沉镇”时得到碳酸镇(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镁与碳酸锂共同“煨烧”可

制得LiNiCh,该反应的化学方程式

为。

(5)“沉镇”后的滤液中主要是Na2c03和Na2so4,当溶液中二者的物质的量之比为

1：1时,溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(6)已知铁银合金中银的质量分数为29.5%,称取10.0g合金，最终制得4.7gLiNiO2,

则合金中Ni的利用率为(保留两位有效数字)。

17.(15分)燃料电池是一种通过电化学反应把燃料的化学能中的自由能部分转换成

电能的装置，如图是直接脱燃料电池的工作原理。

⑴电池总反应为,其△G

(填“大于”“小于”或“等于")0。

⑵电池工作过程中通过电解质膜的离子为；如果无电解质膜，则该

电池电能转化效率降低的原因

是。

⑶法拉第常数F=96500C/mol,是指单位物质的量电子所带的电量。此电池中，若消

耗3.2gN2H4,理论上可产生的容量为毫安时(mAh)。(结果保留整

数)

(4)电池电动势可看作电池的理论电压，等于两个电极的电极电势之差，即E=E+(氧化态/

还原志)—E-(氧化态/还廨态)o

已知：在碱性条件下E(NJN2H,)=—L21V,E(°WH-)=0-40V。

①上述电池中，电极A的电势(填“大于”“小于”或“等于")电极

B的电势；

②其理论电压为，能量密度为kW•h•kg-］。(保留2位

小数)(能量密度=电弋曹学能/kW•h=3.6X106J)

燃料质量

(5)N2H4在30℃、Ni—Pt催化剂作用下，可发生以下反应:

反应I：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)

反应n：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

若向1L恒容密闭容器中充入1molN2H4,达到平衡后，测得混合物体系中n(H2)=

0.1mol,n(NH3)=0.2mol,该温度下，反应I的平衡常数K=。

18.(15分)环已烯是一种重要的有机化工原料。实验室制备环己烯的方法和涉及的

物质的相关性质如表所示，实验装置如图所示，部分夹持装置和加热装置省略。

环己醇环己烯85%磷酸

摩尔质量/g,mol-11008298

沸点/℃161.083.2261

与水形成共沸物沸点/C97.870.8

相对密度/g•cm-30.960.811.83

OH

a85%H3P(%_

、(J]+H2O

口温度计

b直形冷凝管

妾引管

实验步骤如下：

步骤1：在50mL干燥的圆底烧瓶中，加入10mL环己醇、5mL85%磷酸，充分振摇、

混合均匀,加入几粒沸石，按图示安装好反应装置用锥形瓶作接收器。

步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热温度使分储柱上端的温度不

要超过95℃,储出液为带水的混合物；当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现阵阵白

雾时，停止蒸镭。

步骤3：将蒸储液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置,分液；加入

适量无水氯化钙干燥。

步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸储烧瓶中，加入沸石，加热蒸储，收集80~85℃

的微分，称重为5.9go

请回答下列问题：

⑴制备过程中可能发生的副反应

为。

⑵反应采用85%磷酸而不用浓硫酸为催化剂，目的

是o

⑶直形冷凝管中冷却水方向是从（填"a”或"b”）进。

（4）“步骤2”中控制加热温度使分储头上端的温度不要超过95℃,其原因

是。

⑸“步骤3”中第二次分液的具体操作是

（需说明水层、有机层的相对位置）。“步骤4”蒸储时选用的加热方式为。

（6）本实验的产率是（保留两位有效数字）。

（二）选考题（从两题中任选一题作答，共15分）

19.（15分）铁及其化合物有重要应用。请回答下列问题：

⑴基态铁原子核外有种不同运动状态的电子，Fe3+的价电子排布式

为。

⑵K3[Fe（CN）6]常用于亚铁离子的检验，[Fe（CN）6p-中配体是,1mol

[Fe（CN）6p一中含有的共用电子对的对数是o

⑶硫氟化钾可以用来检验Fe3+,K、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序

是。SCIT与CO2的空间结构相同，SCN-的电子式是,SCN

一中心原子的杂化方式为。

（4）FeO晶体晶胞结构如图所示，与阳离子距离最近的阴离子所形成的多面体

为,已知距离最近的两个亚铁离子之间的距离为dnm,阿伏加德罗常数

的值为NA,则该晶体的密度为g/cn?。（只写计算式，不用化简）

a

/

•

—

—

鼻

6•Z9—-

—

；

O♦

黑球代表oj

IZ，

白球代表Fe

20.（15分）有机物F是一种重要的药物合成中间体，F的合成路线如图所示:

a0H四国工广工-OCH,试剂arj^-OCH,

CHONa:C0/^^-CHO乂讨乙H—CHLCH,4J>_CH,—CH<

A①B②C°MgCl③OHD

EF

心R'ci,

已知：RCHO^ETR—fH—R'

OMgCl

⑴有机物A的化学名称是,F中官能团的名称是o

⑵试剂a的结构简式为,其核磁共振氢谱显示组峰。

⑶反应⑤的反应类型为。

⑷反应④的化学方程式是o

满足下列条件的F的同分异构体有种。①分子中含有两个苯环结构;

②在酸性条件下能水解生成两种产物且相对分子质量相等。

⑸参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备聚2一丁烯

£C-CH玉

面

合

成

路

—

—

C一CH

3

n3

综

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化学试题参考答案详解

2021年3月

“决胜新高考•名校交流”2021届高三3月联考卷(河北省适用)

化学答案详解

123456789101112131415

CCCABBCDB

1.C【命题意图】本题考查物质的分离提纯、物质的基5.D【命题意图】本题考查反应进行的方向、同素异形

本性质。体、离子化合物的判断及分子的稳定性等知识。

【解题思路】KNO3具有强氧化性，可用在火药、炸药【解题思路】6c(S)+6H2O(D^<：6卬2。6(5)是嫡减

中，A正确；“扫取以水淋汁”即收集后加水溶解,过滤，的反应，即ASVO,已知在常温下为非自发反应，即

B正确；焰色反应是物质的物理性质，C错误；KNO3△G=AH-TAS>0,则高温下也为非自发反应，A正

的溶解度随温度变化很大，而Na。的溶解度随温度变确；金刚石、石墨、C60互为同素异形体，B正确；在熔融

状态下能导电的化合物一定是离子化合物正确；

化不大,所以KNO3,NaCl的混合物可用重结晶的方.C

法分离提纯,D正确。HF的稳定性很强，是因为H—F的键能很大，与分子

2.D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数。间形成氢键无关，D错误。

【解题思路】铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气发6.A【命题意图】本题考查反应热、燃烧热及盖斯定律

的应用。

生反应的化学方程式是2CU+2HSO+O-

242【解题思路】根据题意可写出如下热化学方程式：

2CUSO+2HO0.2mol的硫酸参与反应，则转移电子

42OCO(g)+HO(g)---HCOOH(g)AH=

数为0.4NA，A错误；由于CP水解，则0.5molCu跟2

-72.6kJ-mol-1①，2CO(g)+O2(g)---2CO(g)

足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的C/+总数小于2

△H=—566kJ•mol-1②,H2(g)+~1~C)2(g)

0.5NA,B错误；1mol02参与反应，生成2molH2O,

则有4N个共价键形成，C错误；利用电解法完成-1

AH2O(1)△H=-285.8kJ-mol③,凡0⑴---

铜和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式是Cu+-1

H2O(g)AH=+44kJ-mol④，③+①+④一

申解

②X/得CO(g)+H(g)HCOOH(g)AH=

H2SO4-----CuSO4+H23若电路转移o.2NA电22

子，则生成0.1mol%,标准状况下体积是2.24L,

—31.4kJ•moL,故选A

D正确。o

7.B【命题意图】本题考查原电池的基本原理、电极反

3.C【命题意图】本题考查基本实验操作、气体的除

应式的书写等知识。

杂等。

【解题思路】乙烷发生氧化反应，故左侧电极为负极，阳

【解题思路】装置A为制Cl的装置，浓盐酸具有挥发

2离子移向正极，A错误；负极发生氧化反应，电极反应

性，应先用饱和食盐水除去C。中混有的HC1,C1与

2式为CH+4HO-14e-^2CO+14H+,B正确；

NaOH溶液反应制备NaClO。仪器接口的连接顺序为2622

负极上产生H+,正极上消耗H+,换为阴离子交换膜

bfdfcf—ffg,A错误；装置B中试剂为饱和食盐

则反应无法发生，C错误；未通入乙烷之前，两极室内

水，B错误；装置A反应的离子方程式为2MnO7+

液体质量相等，负极电极反应式为CH+4HO-

16H++1OC1~==2Mn2++5C1f+8HO,C正确；262

2214e-==2COz+14H+,正极电极反应式为7HO+

氢氧化钙溶解度很小，一般不用氢氧化钙溶液吸收尾22

14H++14e—-=14凡0,反应中电解质溶液电荷守

气，D错误。

恒，转移14mol电子时，左室中消耗4mol比0,生成

4.C【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断。

的产物中CO是气体，14molH+移向右室，所以左室

【解题思路】氢氧化铜溶于过量的氨水中，形成氢氧化2

减少4molX18g・mol-'=72g,右室增加14gH+,

四氨合铜配合物，配合物的外界完全电离，A正确；双

两极室质量相差72g+14g=86g,若转移1.4mol电

氧水是氧化剂，亚铁离子是还原剂，在酸性条件下发生

子，则两极室质量差为8.6g,D错误。

反应生成Fe3+和H2O,B正确；用石墨作阴极、铁作阳

8.B【命题意图】本题考查元素周期律和元素周期表。

极电解饱和食盐水，阴极反应式：2H2O+2e-=-

【解题思路】Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，

Hf+2OH-,阳极上铁失去电子生成的亚铁离子与

2Y是氧元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族

电解生成的0H一结合生成氢氧化亚铁，电池总反应式

序数，Z是铝元素；Z的简单阳离子与YX-含有相同的

通电

为Fe+2H2C)==Fe(C)H)21+H2f,C错误；漂白粉电子数，则X是氢元素；W元素的基态原子最高能级

溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫和最低能级填充电子的数目相等，最低能级是1s,比

酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++3C1O-+注0+铝原子序数大的短周期元素最高能级有2个电子，则

SO2-----CaSO41+2HC1O+Q-,D正确。W元素是硅元素。Y和Z组成的微粒可以是AI2O3,

只有离子键•也可以是A1O：只有共价键,A正确；第氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2,

一电离能大小：Y>W>Z,B错误；工业上常用电解熔C正确；根据化学方程式可知，在反应中转移10mol

融氧化铝的方法制备单质铝,C正确；氧化铝和二氧化电子，生成3moi气体•则生成的气体在标准状况下

硅都与氢氧化钠溶液反应，D正确。体积是67.2L,D正确。

【技巧总结】元素周期表、元索周期律是学习化学的工13.BD【命题意图】本题考查简单的工艺流程分析。

具和基本规律。元素周期表反映了元索的原子结构、【解题思路】溶液1中的阳离子主要是C〃+,A错误；

元素的性质及相互转化关系的规律，是元素周期律的HCOr可以电离出C。-和H+,C02+与CO|-结合

具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。生成CoC()3,同时H+与HCOr结合生成水和CO2

元索的原子半径、化合价、金属性、非金属性、原子核外

气体，B正确；(NHfCOs溶液碱性比NH4HCO3溶

电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性变化。同

液碱性强,容易生成Co(OH)2,使制得的CoCO3不

一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子纯,C错误；滤液中有NH4Q,如果残留在沉淀上，

序数逐渐增大；同一主族的元素•原子最外层电子数相NH4cl受热会分解生成NH3和HQ,所以沉淀需洗

同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外涤干净,避免后续反应污染空气，D正确。

电子排布的周期性变化是元索周期律变化的原因,掌14.B【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡。

握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理【解题思路】因为两者恰好完全反应生成

性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。(CH3)2NH20,溶液显酸性，故本实验应该选择甲基

9.C【命题意图】本题考查有机化合物的基本性质。橙作指示剂，A错误;a点加入(CH3)ZNH的体积为

【解题思路】分子中只有1个手性碳原子，10mL,溶液总体积为20mL,溶液呈中性，故此时

0H0c(OH-)=1XKT,mol/L,由电荷守恒得

_IIIc[(CH)NHh]+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，c(H+)=

2TH3标*的碳原子是手322

C(OH-),故c[(CH3)2NHJ-]=c<cr)=

性碳原子)，A错误;通过键的旋转，分子中所有碳原子0.05mol/L,由物料守恒得C[(CH3)2NH・H2O]=

可能处于同一平面内，B错误；该分子中的醇羟基可使(O.5m-O.O5)mol/L,室温下，KbKCFVzNH・H2O]=

酸性高镒酸钾溶液褪色，正确；苯环可与加成，

CH2((CHQzNHtlXOH-)=]x1n-8R市

A1U

C[(CH3)2NH•H；O]m-0.1，■止

支链中的酯基不能与H2加成，所以1mol该有机物可

与3mol%加成,D错误。确；当两者恰好完全反应时,水的电离程度最大，

10.D【命题意图】本题考查化学实验。(CH3MNH2cl溶液呈酸性，故水的电离程度最大的

【解题思路】过氧化钠是粉末状固体，不能放在有孔的点在«点的左下方,C错误协点溶液呈碱性,c(H+)<

由电荷守恒得+

塑料板上，A错误；氨气不能使湿润的蓝色石蕊试纸c(OH-),c[(CH3)2NH^]+c(H)=

变色,B错误;加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，c(OH-)+c(Cl-),cr(CH3)2NH^]>C(C1-),因为

试管口应略向下倾斜，C错误；氯化镁属于强酸弱碱溶液中H+是由盐类水解产生的，c(OH-)是由弱碱

盐，能发生水解，溶液显酸性，加入酸能抑制氯化镁的电离产生的，它们的浓度都远远小于c(C『)，故微粒

H

水解，所以在HC1气流中加热MgCk-6出。制备氯浓度大小关系是C[(CH3)2NH2]>C(C1-)>

化镁，D正确。c(OH-)>c(H+),D错误。

11.AD【命题意图】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠、双氧15.CD【命题意图】本题考查外界条件对平衡移动的影

水、氯气和氢氧化铁的性质。响.转化率、反应速率、平衡常数的计算及应用。

【解题思路】碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成【解题思路】容器I中前5min的平均反应速率

晶体,并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水0.30mol

?~\

后，碳酸氢钠能溶解,并伴随着吸热现象。所以试管V(CHOH)=-=0.03mol・L_1・min-1,

35Rmin

变热的是碳酸钠，正确；凡。通人酸性高镒酸钾

A2A错误；容器U的初始投料比等于系数比，达到平衡

溶液中，溶液褪色，表现了HO的还原性，B错误；

22时产物的体积分数最大，再通入0.1molNH3,达到

氯气具有强氧化性，过量的铁粉在氯气中燃烧，只能

平衡时CH3NH2的体积分数变小，B错误；设置一个

生成氯化铁,错误；通过化合反应制取氢氧化铁反

C中间态，若反应温度为530K

应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O~容平平

温平衡时物质

器起始物质的量(mol)衡衡

4Fe(OH)3，D正确。度的量(mol)

编压常

/K

12.AB【命题意图】本题考查氧化还原反应。号CH3()H(g)NH3<g)CH3NH2(g)H2(Xg)CH3NH2(g)强数

000.200.200.15

【解题思路】该反应的氧化产物是CO2和N2,A错m530PiK1

误;的电子式为匚：：：，错误；配平上

CN-C:NTBai(CH3OH)+ara(CH3NH2)=1,对比中间态和

述化学方程式：2KCN+8KoH+5022CO2+HI中平衡时CH3NH2的物质的量，可知升高温度平

N2+IOKCI+4H2O,在反应中KCN作还原剂，02作衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故500K时

aJCFhNHz)小于530K时am(CH3NH2),C正确；17.(15分)

530K时该反应的平衡常数为K=(1)N2H4+O2-----N2+2H2O(2分)小于

0.3v0.3(1分)

C(CHNH)•(HO)2X2

32(204r0i=9,若起始向容(2)Na+(1分)若无电解质膜，则溶解在水溶液

C(CHOH)-C(NH)

33亍

中的O2与负极的N2H4直接反应，化学能转化为热

能，故电能转化效率降低(2分)

器I中充入CH3OH0.10mol.NH30.15moLCH3NH2

(3)10722(2分)

NCH3NH2)・C(H2())

0.10mol'HzO0.10rnoLQ(4)①小于(1分)②1.61V(2分)5.4

C(CH3()H)-C(NH3)

0.10.0110(2分)

2(5)1.25X107品分)

n2sc1r=4<K,所以反应正向进行，故小》年，

U.1UV.1DO

—・~【命题意图】本题考查电化学及化学反应原理相关

知识。

D正确。

【解题思路】(1)该电池为NH,的燃料电池，故其

16.(15分)2

总反应式为NH+O=-N2+2H2O；原电池反

(1)+3(1分)温度低于70C,反应速