第6单元碳和碳的氧化物(教案)省一等奖教案

第六单元碳和碳的氧化物1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题23探究二氧化碳和一氧化碳的性质。质和用途；初步学习在试验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体安康；生疏物质的多样性等等。本单元依据全书体系构造的设计，实行了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想：第一，碳单质格外重要，有必要介绍。应当介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活亲热相关，同时也是初中化学元素化合物3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打根底。化学试验技能是学习化学和进展探究活动的根底和保证2探究气体的制备问题。本单元教材具有以下特点：留意承受体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了试验室中制取二氧化碳的反响原理以后，引导学生在制取氧气的根底上，探究试验室中制取二氧化碳的装置。教材内容在呈现方式上留意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍电车等。60严密联系社会和高科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C、管60碳和温室效应等内容。图文并茂；教材中很多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。课题1 金刚石、石墨和C60学问与技能了解金刚石和石墨的物理性质和用途。知道碳单质的化学性质。过程与方法通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质构造、性质和用途之间的关系。情感、态度与价值观通过对C60的觉察及争论的介绍，学会用进展的眼光看问题，树立物质性质打算用途的观点。重点金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析以及碳单质的化学性质。难点碳跟某些氧化物的反响。仪器：金刚石的分子模型、石墨的分子模型、C60的分子模型、玻璃刀、铅笔芯、干电(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、足球药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水一、导入课成不同的物质呢？争论说明，透亮的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质(展现玻璃刀、C60的分子模型、铅笔)。它们之间有什么联系呢？这就是我们今日要学习的内容。二、推动课碳的单质金刚石师：展现金刚石及模型：生：学生观看金刚石样品后，尝试描述有关金刚石的物理性质：金刚石是无色透亮的固体，呈现正八面体构造。开采石油和打井等。金刚石是自然界中存在的最硬物质。石墨暗淡很多。师：展现石墨及模型：师：(1)用手触摸一下石墨，有什么感觉？(2)用石墨在纸上划一下，会有什么现象？生：(1)石墨很软、有滑腻感。(2)留下深灰色的痕迹。外，石墨还具有优良的导电性能，用来制作石墨电极。师：展现石墨的用途。投影课本上图6－2。1：木炭和活性炭的吸附性其中一个小锥形瓶里，塞上塞子，充分振荡后过滤，留意观看带红色的水中颜色的变化。再与另一个小锥形瓶中未加木炭的原溶液比照。现象：红色消逝，液体变无色。结论：红墨水颜色的褪去是由于木炭的吸附作用。工业产品里的色素。活性炭的吸附作用比木炭还强。师：利用这一性质，活性炭会有什么用途？生：制作防毒面具。师：展现防毒面具图片(滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的)。师：木炭和活性炭的吸附作用还有哪些用途呢？生：冰箱的除味剂、制糖工业的脱色剂、净水器等。3．C60C60分子，另外还有碳纳米管。师：展现C60分子模型：师：(1)C60的分子构造和什么相像？(2)C60是单质还是化合物？(3)C6060表示什么？生：(1)C60分子构造和足球相像。它是一种单质。一个C6060个碳原子。C60分子的构造和性质，以及其在材料科学、超导体等方面的应用。师：出示资料：C60在以下几个方面也具有广泛的应用前景：①气体的贮存；②有感觉功能的传感器；③增加金属的强度；④型的催化剂；⑤光学应用等。随着科学技术的进展，碳单质不断被觉察，碳单质的用途也将不断扩大。除C60外，一些的单质碳也相继被觉察，如：C70、C240、C540等。2090年月初，科学家又致力于一种型的纳米材料——纳米碳管的争论。C60生：三种碳的单质中碳原子的排列不同造成了性质上的差异。物质的构造 打算反映

物质的性质 打算反映

物质的用途单质碳的化学性质——常温下不活泼变色。师：这说明白什么？生：常温下，碳的化学性质不活泼。师：假设上升温度，又如何呢？师：写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。2 CO2 师：当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。2 COCO2 22CO2CO)2师：碳在高温时还有重要的性质。(如以下图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观看现象并分析。生：沟通现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析得出产物为二氧化碳、铜。师：上述反响的反响物、生成物、条件都已确定，你能写出反响的化学方程式吗？2生：2CuC2C＋CO↑2师：从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化？是谁导致了这种变化？生：CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。2师：复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响。复原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有复原性。练习：焦炭在工业上可用来炼铁：232Fe2O3

＋3C4F＋3CO↑师：这个反响是否是复原反响？假设属于复原反响，哪种物质具有复原性？生：此反响是复原反响，其中碳具有复原性。师：工业上常利用碳的复原性，制取多种金属。一、碳的单质金刚石很硬，可用来切割玻璃石墨很软，有良好的导电性3．C60

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60物质的构造、性质和用途之间的关系：构造

性质 打算 用途表达二、单质碳的化学性质高温下，碳能跟多种物质反响。22 (1COCO2CO2CO22 2 3 (22FeO＋3C4F＋3CO2 3 复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响。复原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有复原性。稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼 COCO2 2碳 〔充分燃烧〕的 可燃性学性质 质

2O2CO2〔不充分燃烧〕22CuC2CCO↑22COC2CO 高温22F2O33C====4F3CO↑2素能形成多种单质。课堂学习气氛深厚，较好地完成了教学任务。课题2 二氧化碳制取的争论学问与技能初步懂得所选药品、装置的缘由。提高和熬炼学生收集加工简洁信息的力量，分析解决问题的力量。过程与方法从“觉察问题——提出假设——设计试验——分析解释收集到的信息——得出结论”整个参与过程中，充分让学生生疏体会过程性的学习，使学生渐渐形成科学的学习方法。情感、态度与价值观连续提高学生学习化学的古怪心和探究的欲望，激发和进展学生学习化学的兴趣。通过探究活动，培育学生求实、创、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。重点试验室制取二氧化碳的原理、试验装置及收集方法。难点试验室制取二氧化碳装置的设计思路。仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔塞及单孔塞(带导管)、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯。药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。一、导入课环的两种气体分别是什么。(组织学生沟通)[过渡]二氧化碳被绿色植物吸取，通过光合作用供给了我们生存需要的氧气和有机物。二氧化碳的制取。二、推动课盐酸反响生成水、二氧化碳和氯化钙。探究活动1：制取CO2反响原理药品作为试验室制取二氧化碳的方法。步骤碳酸钠与稀盐酸反响大理石与稀盐酸反响碳酸钠与稀硫酸反响大理石与稀硫酸反响

现象快速产生大量气泡产生气泡，速率适中快速产生大量气泡开头有气泡产生，反响渐渐减弱直至停顿硫酸代替盐酸跟石灰石反响难于进展。因此，试验室里通常是用石灰石(或大理石，主要成分都是CaCO3)跟稀盐酸反响来制取二氧化碳的。试验室制取CO2的药品及反响原理药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸原理：CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO3 2 2 2取二氧化碳气体呢？试验室制取二氧化碳装置确实定师：投影试验室制取O2的两套发生装置。师：争论以下几个问题：试验室制取气体的装置由哪几个局部组成？确定气体发生装置时应考虑哪些因素？收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？〔由反响物的状态生：发生装置 〕向上排空气法收集装置向下排空气法〔密度比空气小的气体〕排水法〕师：投影：二氧化碳和氧气制取试验及相关性质的比较：气体密度氧气(加热高锰酸钾)二氧化碳

反响物的状态

反响(比空气条件大或小)

是否与水反响(解答疑难，引导学生通过比照找出试验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定试验室制取二氧化碳的装置。)制取二氧化碳师：步骤：1.检查装置的气密性。参加药品。制取并收集气体。验证二氧化碳的方法师：1.如何验证所制出的气体是二氧化碳？2．如何验证集气瓶中已收集满？生：1.检验方法：将导管通入澄清石灰水中，假设石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。试验室制取气体的思路师：试验室制气体的思路是什么？生：1.选择反响原理。选择适宜的试验装置。确定验证气体的方法。课题2 二氧化碳制取的争论一、试验室制取CO2的反响原理CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO3 2 2 2二、装置确实定〔由反响物的状态发生装置 〕向上排空气法收集装置向下排空气法〔密度比空气小的气体〕排水法〕三、制取CO2的步骤检查装置的气密性。参加药品。制取并收集气体。四、验证CO2气体的方法2CO。2验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，则说明CO2已收集满。五、试验室制取气体的思路选择反响原理。选择适宜的试验装置。确定验证气体的方法。本课题的重点是指导学生把握制取气体时试验仪器和收集方法的选择教学方案实施的，收到了较好的教学效果。课题3 二氧化碳和一氧化碳1课时二氧化碳学问与技能通过试验探究，了解二氧化碳的性质。能设计和完成一些简洁的化学试验，表达所观看到的试验现象，分析试验结论。过程与方法通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经受科学探究的根本过程。通过试验，体验对试验现象进展分析、推理，以及得出结论的过程。情感、态度与价值观通过学习，保持和增加对生活和自然界中化学现象的古怪心和探究欲，进展学生学习化学的兴趣。通过试验探究，使学生体会到合作与沟通是一种重要的学习方法。重点二氧化碳的性质与检验。难点二氧化碳与水和石灰水反响的原理。仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花等一、导入课师：展现一套试验室制取二氧化碳的装置，请两位学生相互协作，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组试验，通过试验你能得到哪些结论？师：请一位同学，在教师的指导下完成。展现一瓶二氧化碳，让学生观看其颜色、状态。向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内参加1/3体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。3于化学性质？二、推动课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。(2)密度比空气的大(同温同压下)。(3)能溶于水。师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，连续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体二氧化碳。它的状态及变化。引导学生将燃着的木条放在瓶口，观看木条的变化。师：固体二氧化碳又叫“干冰前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。2．化学性质二氧化碳与水的反响。试验探究：二氧化碳与水的反响。烤，观看现象。现象：ⅠⅠⅡⅢⅣ遇醋酸或盐酸变红色加热红色未褪去遇水不变色遇二氧化碳也不变色同时接触水和二氧化碳后变成红色加热红色褪去，又恢复为紫色师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。成这个反响。师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。③二氧化碳与水反响生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。④二氧化碳与水反响生成的物质不稳定，加热简洁分解成二氧化碳和水。师：二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢？生：CO2与H2O能发生化学反响生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。CO＋HO===HCO2 2 2 3碳酸很不稳定，简洁分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。2H2CO3===H2O＋CO↑2二氧化碳和石灰水的反响。试验探究：二氧化碳和石灰水的反响。试验步骤：翻开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观看现象。现象：澄清的石灰水变浑浊。师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反响。师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是由于二氧化碳和氢氧化钙(Ca(OH)2)反响生成了白色的碳酸钙沉淀的原因。该反响的化学方程式如下：Ca(OH)＋CO===CaCO↓＋HO，这个反响常用来检验二氧化碳。2 2 3 2二氧化碳对生活和环境的影响对生活的影响。做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。做制冷剂、人工降雨。吸取大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。由于易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。(4)二氧化碳是温室肥料。环境的影响：温室效应。课题3 二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳一、二氧化碳的性质物理性质颜色无化学性质

状态 气体 无

密度比空气大

溶解性能溶于水二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色CO＋HO===HCO2 2 2 32H2CO3===H2O＋CO↑2二氧化碳和石灰水反响CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO2 2 3 2二、二氧化碳对生活和环境的影响对生活的影响(1)做灭火剂做制冷剂、人工降雨可制汽水等碳酸饮料(4)温室肥料环境的影响：温室效应究二氧化碳的性质，从探究中觉察问题、分析问题，从而提高了学生解决问题的力量。2课时一氧化碳学问与技能生疏一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。知道一氧化碳复原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的缘由。过程与方法在解决问题的过程中。让学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观通过对一氧化碳性质的争论，进一步培育学生勤于思考的科学习惯。重点一氧化碳的物理性质和化学性质。难点一氧化碳的的复原性。二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、颖鸡血、抗凝血剂、氧化铜等一、导入课CO2CO2在组成上格外相像的气体CO，它们的性质是否也很相像呢？让我们一起探究一下。二、推动课一氧化碳的性质1．物理性质一氧化碳是一种无色无味的气体。2．化学性质一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。2CO2C2师：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳有剧毒师：用煤火取暖简洁发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？演示试验：在试管中参加颖鸡血(参加抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观看血液颜色的变化。生：通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。师：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会消灭上述现象，严峻时会危及生命。争论：①在什么条件下简洁发生煤气中毒？预防煤气中毒吗？③用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？④煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？生：①假设煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。②水不能预防煤气中毒，由于CO难溶于水。CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁渐渐地向上飘。具有难闻气味的气体。假设发生煤气泄漏，应马上关闭煤气阀门，然后开窗通风。师：我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢？一氧化碳具有复原性加热。观看现象并与木炭复原氧化铜的试验作比照。铜反响生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭复原氧化铜的一样。师：同学们能写出该反响的化学方程式吗？CCuO===COCu师：该反响是否是复原反响？假设是复原反响，哪种物质具有复原性？CuOCO夺去，因此该反响是复原反响。COCuO中的氧，所以CO具有复原性。师：①一氧化碳复原氧化铜试验要求“两先两后”，即先通气再点燃，先熄灯后停气，这是为什么？②该试验装置不同于碳复原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么？但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？④一氧化碳有毒，在尾气处理时还可用什么方法？生：①先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避开一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引气又生成氧化铜。中，污染环境。③在气体进入硬质玻璃管前先通入澄清石灰水。改进装置：④可用气球收集尾气中的一氧化碳；试验后的尾气可以用排水集气法收集在集气瓶中。用途——冶炼金属师：工业上利用一氧化碳的复原性，在炼铁厂把铁矿石复原成铁。2 3 FeO＋3CO2F＋2 3 师：一氧化碳与二氧化碳的相互转化，用化学方程式表示。22 2COCO＋C22 2课时一氧化碳一、氧化碳的性质1．物理性质无色无味气体2．化学性质一氧化碳的可燃性2 2CO2 一氧化碳的毒性生物体内缺氧而中毒一氧化碳的复原性2CCuO===COCu2二、一氧化碳的用途如作为能源、冶炼金属等鉴于学生已学习了二氧化碳的性质与用途，故在课堂教学上主要承受了比照的教学方性质打算用途”的生疏。总的来说，学生把握的较好，课堂气氛也比较活泼。试验活动2 二氧化碳的试验室制取与性质学问与技能让学生通过相互沟通归纳出试验室制取气体的思路和方法。使学生学会试验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。过程与方法。并能用所学学问解释日常生活与之有关的化学问题。情感、态度与价值观在探究中，使学生体验合作、觉察的乐趣。在设计试验装置的过程中，培育学生创精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。重点初步学会试验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。难点试验室制取二氧化碳的化学反响方程式，了解试验室制备气体的思路和方法。(带铁夹子)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、大理石(或石灰石)、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。一、引入课前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。(学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)1．碱式碳酸铜热分解。蜡烛燃烧。木炭燃烧。石墨等碳单质在氧气中燃烧。木炭复原氧化铜。碳在高温下复原氧化铁。碳酸受热分解。人或动物的呼吸。高温煅烧石灰石…引导学生争论作为试验室制法的条件是：制取应简便快速。所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要。操作简洁、安全，易于实现。学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。二、讲授课的？需要解决哪些问题才能顺当地制出氧气？学生回忆、争论、写出大纲。师生共同总结并板书：试验室制取气体的一般思路：争论生成该气体的化学反响原理：(适当的药品、反响条件、化学反响方程式)选择适宜的装置。(发生装置：主要由反响物的状态和反响条件打算。收集装置：主要由该气体的物理性质定)师：我们可以依据试验室制取气体的思路来争论如何进展二氧化碳的制取。学生阅读课文，找出试验室制备二氧化碳所使用的药品以及反响原理。教师指导学生阅读并写出该反响的化学反响方程式，进展具体分析。二氧化碳吗？家庭常用的纯碱可以代替大理石吗？试验室常用的稀硫酸可以代替稀盐酸吗？教师演示：在两个试管中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。(让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反应速率越来越慢，最终停顿)结论：不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢？(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)教师展现大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸等药品。指导探究方法、组织探究活动。象以及试验完毕的时间(以没有气泡放出为准)。通过分析，得出结论：用那种药品最适宜试验室制取二氧化碳？教师巡察二指导学生按操作标准进展试验，提示学生认真观看现象。通过试验得出结论：用哪种药品最适宜试验室制取二氧化碳？为什么？学生分组争论并答复。以下问题：怎样组装仪器？怎样检查装置气密性？参加药品？(教师演示并讲解)当大理石与稀盐酸接触后时，看到了什么现象？用什么方法收集二氧化碳？为什么？(气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸)怎样验满？为什么？(可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质答复，如将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。)怎样检验所收集的就是二氧化碳？为什么？(将气体通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。)学生听讲并思考答复以下问题。在答复以下问题3、4、5时，比照氧气，找出不同处。师：二氧化碳与氧气在制备和性质上有哪些一样点、不同点？(从药品、反响条件、装置、收集、检验、验满等方面分析)学生进展简洁的争论与沟通。师：空气中含有0.03%的二氧化碳对地球的生态是必需的。但是否二氧化碳越多越好呢？意识。(一)试验室制取二氧化碳的原理：在试验室里常用大理石(石灰石)与稀盐酸反响来制取二氧化碳。CaCO

＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑3 2 2 2(二)试验室制取二氧化碳的装置：固液不加热型(三)收集方法：向下排空气法——比空气密度大(四)验满方法(五)检验方法有机整合，不仅能吸引学生的留意力，还可以寓教于乐，以情激学，培育学生的创意识，照旧很重要。第七单元燃料及其利用及其用途以及使用燃料对环境的影响等。和现象，并协作图像和绘画，增加学生对学问的感受。同时，留意通过活动与探究、调查争论、争论和试验等形式，培育学生的创精神和实践力量。课题1 燃烧和灭火1课时燃烧和灭火学问与技能生疏燃烧的条件和灭火的原理。初步学会灭火器的选择和使用过程与方法通过试验生疏探究问题的方法。利用试验学习比照在化学学习中的作用。通过活动和探究，体会对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。情感、态度与价值观生疏燃烧实质及其对生活产生的重大影响。了解火灾危害与防护方法，了解逃命的一般方法。重点燃烧条件和灭火原理。难点燃烧条件的探究。多媒体、镊子、酒精、白磷、红磷、水、蜡烛、玻璃杯、火柴、木条、烧杯、薄铜片等一、导入课师：1.我们对物质的燃烧现象并不生疏(如图1)，那么什么叫燃烧？物质的燃烧在我们的生活中有哪些好的方面和不好的方面？同学们见过“火三角”吗(如以下图2)？你知道它的意思吗？同学们还能设计出其他探究燃烧条件的方案吗？二、推动课燃烧的条件师：1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响。2．燃烧需要的三个条件。猜测(1)：要有可燃物。猜测(2)：要有氧气，氧气越多燃烧越旺。猜测(3)：要到达肯定的温度。师：你能设计一些简洁易行的试验证明你的猜测吗？试验探究：燃烧的条件(7－1)500mL400mL热水，并放入一小块用硬纸圈圈住的白磷。面上水的白磷。现象：热水中的白磷未燃烧，薄铜片上的白磷燃烧、红磷未燃烧。24040℃。烧而水中的白磷不燃烧？是由于它没有与氧气接触。师：水中的白磷怎样才能燃烧？使其燃烧。试验步骤：用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气(如以下图)，观看现象。现象：白磷在热水中燃烧。么条件呢？生：需要氧气。师：留意事项：(1)白磷和红磷不要放得太近。假设红磷和白磷放得太靠近了，白磷燃烧放出的热量使温度上升，到达红磷的着火点，红磷也会燃烧。烧杯中的热水不能太少。由于热水太少，会使得传递的热量缺乏，温度低于白磷的着火点，白磷也不会燃烧。(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)到达燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。灭火的原理和方法时时威逼着人类的生活。假设破坏燃烧的条件，使燃烧反响停顿，就可以到达灭火的目的。师：观看火灾图片。师：如何灭火？(引导学生分析、理解燃烧与灭火的关系，从而得到灭火的原理或方法)生：灭火可通过以下方法：隔绝空气 三者选其一即可灭火生：观看实际生活中实行的一些灭火措施及其原理。师：1.如何熄灭酒精灯？堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？器。生：阅读《灭火器及其使用方法、灭火原理(课本第131页表7－2)师：阅读了表7－2我们知道，不同的物质燃烧需要不同的方法来进展灭火。只要掌握物质燃烧的任一条件，都可到达灭火目的。第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火1课时燃烧和灭火一、燃烧的条件燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响燃烧需要的条件可燃物 与氧气〔或空气〕接触三者同时满到达燃烧时所需要的足，缺一不行最低温度〔即着火点〕二、灭火的原理和方法隔绝空气

三者选其一即可灭火变化，实现了由现实生活向科学世界的回归，让学生感到化学无处不在、无时不有。本课内容和生活联系亲热，在教学时教师要多给学生思考和发言的时机，让学生开心地进展学习，体验成功的乐趣和喜悦。2课时易燃物和易爆物的安全学问学问与技能知道爆炸的含义。了解一些易燃物、易爆物的安全常识。过程与方法能合理运用燃烧的学问和灭火的原理解决日常生活中一些简洁的防火、防爆问题。情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。重点爆炸的含义；一些易燃物、易爆物的安全常识。难点如何防火、防爆。蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等一、导入课损害。这节课我们来学习爆炸方面的学问。二、推动课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度与什么有关？试验探究：粉尘爆炸。(7－2)口(如图7－11)(人距离该装置远一些)现象。现象：发生了爆炸。并在短时间内放出大量的热，使气体体积快速膨胀，引起爆炸。快速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度和什么有关？。在肯定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。易燃物和易爆物的安全学问师：投影展现：师：这些图标向人们传递了什么样的信息？易燃物质；(2)制止放易燃物；(3)留神爆炸——爆炸性物质；(4)当心火灾——氧化物；(5)制止烟火；(6)制止带火种；(7)制止燃放鞭炮；(8)制止吸烟。标？生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。由于油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危急。师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的留意事项”。(课本第134页“资料卡片”)不允许违章操作。2课时易燃物和易爆物的安全学问一、爆炸可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越猛烈。在肯定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。二、易燃物和易爆物的安全学问应用到生活中，解决生活中的实际问题。课题2 燃料的合理利用与开发1课时燃料和热量学问与技能知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。知道化石燃料的不行再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。了解化学反响中的能量变化，生疏化学反响放出的能量的重要性。知道石油炼制的主要产品及其用途。过程与方法自己动手做盐酸与镁条反响的试验，体会化学反响的能量变化，增加动手试验力量。情感、态度与价值观通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培育学生的环保意识和节能意识。重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。2．石油分馏的产物及用途。难点化学反响中的能量变化。有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。一、导入课师：播放一段Flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火20℃。师：生活中的这个常见现象说明白什么问题？(不需要学生马上答复)二、推动课(一)化学反响中的能量变化7－3。师：试验说明白什么？生：说明白生石灰与水反响会放出热量。师：这种化学反响放热现象在很多化学反响中都会发生，大家请思考：化学反响都是放出能量的吗？请举诞生活中你见过的吸取能量的化学反响的例子。(2)我们一开头播放的Flash录像中的现象如何解释？但凡反响需要加热的化学反响就是吸热反响吗？师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的试验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反响现象的不同，并思考缘由。(二)化石燃料的利用煤的形成师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期简单变化成煤。石油、自然气的形成师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？生：煤。师：(1)煤是纯洁物吗？那它含有哪些元素？你知道煤作为燃料的原理是什么？生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反响所放出的热量。师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？焦炭→冶炼金属生：煤气煤焦油→化工原料加热焦炉气→燃料粗氨水→化肥煤气的主要成分：氢气(H2) 甲烷(CH4) 一氧化碳(CO) 其他气体师：我国的主要油田有哪些？生：大庆、大港、成功、华北等。师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。假设把石油直接作燃SN等有害气体。生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应留意什么？烈撞击等。炼制方法产品与用途自然气

煤隔绝空气加热焦炭、煤焦油、煤气等

石油利用沸点不同，将它们加热炼制汽油、煤油、柴油、石蜡等师：有人说自然气就是甲烷，甲烷就是自然气，对不对？生：不对，由于虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有肯定区分的。师：说得对，下面我们来看看自然气的成分。构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物主要成分：甲烷(CH4)甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水CH4化学性质——具有可燃性(留意：点燃之前要验纯)CH＋2O===CO＋2HO4 2 2 2用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？课题2 燃料的合理利用与开发第1课时燃料和热量化学反响放出的能量的应用 放热的能量变化热量变化吸热

干馏化石燃料石油——分馏燃料

自然气——甲烷和料 和

燃料充分燃烧的相关因素与氧气接触面积人类目前所消耗的能 合理利用与开发化石能源源主要来自化石能源化石能源资源是有限的化学反响中能量的变化。要性。2课时使用燃料对环境的影响及能源的开发和利用学问与技能了解化石燃料对环境的影响。生疏使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。过程与方法做好酸雨危害的模拟试验，明确燃料的燃烧对环境的危害。情感、态度与价值观通过空气质量的恶化和水土流失等事实，增加学生的环保意识和社会责任感。重点煤和汽车用燃料的燃烧产物对空气的污染及防治措施；能源的开发与利用。难点培育学生学习兴趣和对环境的保护意识。集气瓶、二氧化硫相关图片一、导入课师：同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？响。二、推动课(一)燃料燃烧对空气的影响师：1.三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？2．煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？师：组织小组试验：酸雨危害的模拟试验酸雨。起的？目前，多数汽车都使用什么作为燃料？的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟