山西省吕梁汾阳市2024届中考化学仿真试卷含解析

山西省吕梁汾阳市2024届中考化学仿真试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列做法有利于保护水资源的是A．生活污水直接排放B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药2．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法错误的是A．用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定B．用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污C．用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除D．用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质3．下列有关资源、能源叙述不正确的是A．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上B．全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放C．地球上的淡水资源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水D．开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染4．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150gB．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10:2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成5．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常见的有还原性的物质：C、CO、O2C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO26．下列图示的实验操作正确的是A．过滤 B．测溶液的酸碱度C．稀释浓硫酸 D．检验氧气7．膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（）A．奶油蛋糕 B．碱面馒头C．凉拌黄瓜 D．清蒸鲈鱼8．下列实验能用如图表示的是A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾9．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11．下列实验方案，设计不合理的是（）A．除去CO中混有的少量CO2B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液D．测定空气中O2的体积分数12．下列过程中主要发生化学变化的是A．塑料降解 B．海水晒盐C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐13．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O314．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼15．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入大理石C．一定量的稀盐酸中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．生理盐水中的溶剂是_____．市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_____（填字母）．A烧碱B食盐C硝酸铵D生石灰如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图得出三条相关信息：①在t3℃时，100g水中最多能够溶解a物质的质量是_____；②在_____℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等．③通过观察与思考，你还能得出的一条信息是_____（信息中要求包含两种物质）现有一瓶浓硫酸，标签如图所示．欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是_____g．18．（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的应用和防护人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和____。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。铁生锈的主要过程为：转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____(x为整数)。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_____。铁的冶炼和探究取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点________。实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是______________。实验中，A处的现象是______________。控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到_______，证明有铁生成。②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是_______g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H20.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。实验编号12345稀硫酸体积（mL）1010101010硫酸铜溶液（mL）02V710水（mL）108530收集10mL氢气所需时间（s）2620141031（实验结论与反思）（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。实验操作实验现象及结论_______________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。2、D【解析】

A、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定。A正确；B、用洗洁精除油污利用的原理是洗涤剂能乳化油污。B正确；C、用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物。C正确；D、用石墨作电池的电极是利用了石墨具有优良的导电性。D错误。故选D。3、C【解析】

A、地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，故A正确；B、全球气候变暖会使土地沙漠化，对人体有害，我们应该控制碳的排放，故B正确；C、地球上的淡水资源有限，而工业用水量所占用水量的百分比最大，我们要节约用水，故C不正确；D、开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染，故D正确。故选C。4、B【解析】

A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=，故B正确；C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C错误：D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。5、C【解析】A、KMnO4不是氧化物，错误；B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误；C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确；D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。【点睛】氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。6、D【解析】

A、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；B、测定溶液pH值，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡测量，不能直接伸入待测液；故选项错误；C、应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释；故选项错误；D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，检验氧气；故选项正确；故选：D。7、C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意；故选C。点睛：水果、蔬菜中富含维生素。8、C【解析】下列实验能用如图表示的是C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D.常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。9、D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。10、B【解析】

A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），选项错误；B.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，选项正确；C.与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐，如碳酸钠，选项错误；D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误，故选B。11、C【解析】

A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。故选C。12、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成13、D【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【点睛】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。14、D【解析】

A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确；B.葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；C.金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；D.除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；故选D。15、B【解析】

A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2降温结晶BaCl2C【解析】

（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、水C60t2a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大3510【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；浓溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。【详解】（1）生理盐水即氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故答案为水（2）初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C（3）①在t3℃时，a的溶解度是60g，即在100g水中最多溶解60g该物质，故答案为60②在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说明该温度下，两物质的溶解度相等，故答案为t2③根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃，b的溶解度大于a的溶解度；a和b的溶解度都随温度的升高而增大，故答案为a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大（4）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，加水的质量则为稀浓溶液质量之差，因此加水的质量为，故答案为3510【点睛】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题及有关溶液稀释的简单计算，培养学生的解决问题的能力。18、焦炭增大反应物的接触面积，加快反应速率3Fe3O4操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐防止发生爆炸粉末由红色变为黑色产生气泡13.2FeO【解析】

（一）（1）高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭，故填焦炭；工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）Fe(OH)3可以写成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.（3）设该氧化物的化学式为FexOy，则56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。（二）（1）优点是操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐，故填操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐。（2）利用生成的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填防止发生爆炸。（3）A处一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是粉末由红色变为黑色，故填粉末由红色变为黑色。（4）铁与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，故填产生气泡；（5）参加反应的氧化铁失去氧元素的质量为24.0g−19.2g=4.8g，生成二氧化碳的质量为4.8g×=13.2g,故填13.2。反应前后铁元素的质量不变，24.0g××100％=8.4g+(19.2g−8.4g)××100％，则x:y=1:1，所以该物质的化学式为FeO，故填FeO。【点睛】利用一氧化碳还原金属氧化