江苏省盐城市建湖县全县市级名校2024届中考试题猜想化学试卷含解析

江苏省盐城市建湖县全县市级名校2024届中考试题猜想化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是温度/℃010203040506070硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.3A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B．20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%C．t℃的温度范围是20℃<t℃<30℃D．将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出2．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A．NH4Cl的溶解度受温度的影响较大B．NaCl和NH4Cl都属于易溶物质C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%D．若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间3．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是()A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．读出液体的体积D．液体的取用5．下列反应属于分解反应的是A．B．C．D．6．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（）A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变7．有关实验现象的描述正确的是A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生8．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（）A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．硬水含有较多可溶性钙镁化合物，所以软水不含可溶性钙镁化合物C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是A．CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B．CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤10．有a、b两组质量相等的两份药品，a组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（）A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。(2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是____________，固体完全溶解的溶液属于___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。据资料显示：乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C2H4），促进水果成熟，是优质、高效的植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。请回答下列问题：（1）乙烯利由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是______（填元素名称）。（2）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。（3）乙烯利中碳、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。当滴入溶液的质量为a

g时，溶液中的阳离子为__________

(填符号）。当溶液的pH

=7时，溶液中的主要离子是______________(填符号）。当加入溶液的质量为b

g时，溶液中的阴离子为______(填符号），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_________

。14．为了验证质量守恒定律，某同学在敞口烧杯内分别用稀盐酸与下列三种试剂进行探究实验：①碳酸钠溶液②硝酸银溶液③硫酸铜溶液。请选出不能达到实验目的的试剂序号并说明原因。_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH___(填“>”“<”或“＝”)7溶液呈碱性，猜想1成立小妮用下图所示的装置进行实验试管A中有___，试管B中液体____。猜想2成立大家一致认为小月和小妮的结论都不准确：小月实验结论不准确的原因是____。小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有____。小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为____。探究后他们查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。16．某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”，进行了如下探究。小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯，发现没有明显现象。于是按如图1所示进行实验，观察到_____，证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。小方选取了氢氧化铜和稀硫酸进行实验，直接观察到_____，得出了和小华一致的结论，该反应的化学方程式为_____。珊珊选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。①进行实验前，烧杯中的溶液是_____（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液）。②根据图象，能证明酸碱中和反应确实发生的依据是_____。③从微观角度分析，该反应的实质是_____。珊珊从实验室里发现了草酸（H2C2O4）溶液，用它与氢氧化钠溶液进行实验同时用传感器测定反应过程中的pH变化，如图3所示。草酸是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠（NaHC2O4），过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠（Na2C2O4）。草酸氢钠溶液显_____（选填“酸”或“碱”）性。[注意若答对以下题目奖励4分，化学试卷总分不超过60分]在曲线到达a点之前，溶液中的溶质成分是_____。曲线ab段对应的化学方程式为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、t℃时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，但未指名饱和溶液质量，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项错误；B、由表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34.0g，饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈25.4%，故选项错误；C、由图象可知，t℃是两条曲线的交点，根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图，温度20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g氯化钾溶解度34.0g；温度30°C时，硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g；温度范围应是20℃＜t℃＜30℃，故选项正确；D、由于溶液的状态不确定，将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，不一定有晶体析出，故选项错误。故选C。2、C【解析】

A、由表可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，说法正确，不符合题意；B、20℃时，溶解度大于10g，一般称为易溶物质，由表可知，NaCl和NH4Cl都属于易溶物质，不符合题意；C、20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是，符合题意；D、由表可知，20℃以后，氯化铵的溶解度一直大于氯化钠，在0℃~20℃之间，两种物质的溶解度出现了交叉，故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间，不符合题意。故选C。【点睛】溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶3、D【解析】A.用乙醇汽油替代部分燃油可减少二氧化硫和二氧化氮的排放，减少空气污染，故说法正确；B.电动机车逐步替代燃油机车可以大大的减少环境污染，故符合绿色发展理念，正确；C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物，该燃料燃烧后污染小，将成为未来新能源，正确；D.含磷污水会造成水体富营养化，故不能直接排放到自然界水体中，故错误。故选D。4、B【解析】

A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易发生危险，操作错误；B、检查装置气密性时一只手握住试管，导管的另一端伸入水中，操作正确；C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误；D、取用液体时试管应该倾斜，且瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。故选B。5、B【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。【详解】A.属于化合反应；B.属于分解反应；C.属于置换反应；D.不属于任何基本反应类型。故选B。6、B【解析】

无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。【点睛】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。7、D【解析】

A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；

B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；

D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；

故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8、D【解析】

A、含不同种元素的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物，故错误；B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，故错误；C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故错误；D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故正确。故选D。9、A【解析】A．CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A10、D【解析】

根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。【详解】因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，

由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，

a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，

显然只有D符合。

故选D。【点睛】本题主要考查催化剂的特点和催化作用。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、等于氯化钠不饱和【解析】

(1)60℃时，硝酸钾与亚硝酸钠的溶解度相等，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。(2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于50g，氯化钠的溶解度小于50g，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是氯化钠，亚硝酸钠固体完全溶解的溶液属于不饱和溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5氧1：31:2【解析】

（1）由乙烯利的化学式可知，乙烯利是由碳、氧、氢、氯、磷五种元素组成；化学式中碳、氧、氢、氯、磷五种元素的质量比为（12×2）：（16×3）：（1×6）：35.5：31=24：48：6：35.5：31，通过对比可知，氧元素的质量比最大，则乙烯利中氧元素质量分数最大；（2）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为2：6=1：3；（3）乙烯中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碱酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-蓝H+和OH-【解析】

分析图A可知刚开始溶液的pH=2，为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Cl-并未参与反应【详解】由分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+，但已经加入了NaOH，所以溶液中还有Na+pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH＞7，显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH-，但是最开始的溶液中有Cl-，而Cl-没有消失，因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图，发现Na+和Cl-在反应前后没有变化，而H+和OH-在反应后消失，变成了H2O，因此参与反应的离子是H+和OH-。故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；蓝；H+和OH-14、①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。【解析】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【详解】①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；②稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。故答案为：①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；③稀盐酸与硫酸铜溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律。【点睛】本题难度不大，明确生成物中有气体生成应该选用密闭装置是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、＞有水珠变浑浊碳酸氢钠溶液也呈碱性碳酸钠<n<【解析】

{实验探究}小月：由实验结论知，溶液呈碱性，则溶液的pH＞7，故填＞；小妮：由实验结论知猜想2成立，则固体中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验中可观察到试管口A处出现水珠，故填有水珠；生成的二氧化碳气体净导管进入石灰水，与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到除去的石灰水变浑浊，故填变浑浊。{交流反思}(1)小月实验结论不准确是因为小月忽略了碳酸氢钠溶液也显碱性，故填碳酸氢钠溶液也呈碱性；通过小妮的实验现象，能说明固体中有碳酸氢钠存在，并不能确定固体中是否存在碳酸钠，故填碳酸钠。{继续探究}解：设mg碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为x106：44=mg：xx=g设mg碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为y84：44=mg：yy=g确定猜想3正确，则白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，则n的取值范围为<n<，故填<n<。16、溶液由红色变成了无色蓝色固体消失，溶液变蓝Cu(OH)2