广西南宁市防城港市重点名校2024届中考化学四模试卷含解析

广西南宁市防城港市重点名校2024届中考化学四模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途正确的是（）A．用石墨制制铅笔芯B．用硫酸溶液制叶脉书签C．焦炭用于炼钢D．用碳酸钙做墙体内饰材料2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A． B．C． D．3．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙4．下列说法错误的是（）A．生铁含碳量大于钢B．铜可以作导线因为它具有良好的导电性C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈D．工业上用高炉炼铁得到的产品为纯铁5．下列物质中，属于纯净物的是A．空气B．干冰C．生铁D．海水6．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱7．下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分8．在反应中，体现出具有还原性的物质是A．C B．CuOC．Cu D．CO29．下列性质中，属于物质化学性质的是A．木炭粉是黑色的 B．SO2有刺激性气味 C．常温下汞是液体 D．氢气具有可燃性10．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A向一定量稀盐酸中加水稀释B加热一定量的高锰酸钾固体C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D11．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A． B． C． D．12．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B．T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属在生产生活中有广泛应用。(1)2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________(答一条)。(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________(填“高”或“低”)。(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3④滤渣中一定没有铝，可能含有银以上说法中正确的是_____________。14．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：（1）金刚石可切割玻璃、岩石，利用了它_____的性质（2）用活性炭（或木炭）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的_____性。（3）实验时酒精不慎酒出并燃烧，应立即_____。（4）微量元素硒被誉为“抗癌元素”，瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），下图是硒原子的结构示意图，硒原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子。（5）洗发剂能洗去头发上的油污主要是其中成分具有_____。15．如图是截取容器部分的物质变化过程微观示意图：（1）变化过程中参加反应的“”和“”的分子个数比为_________。（2）若“”表示氧原子，画出氧原子结构示意图___________。（3）变化Ⅱ属于___________变化。（填“物理”或“化学”）16．请根据图示信息回答下列问题。(1)如图表示铷Rb元素的____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。(2)铷原子最外层电子数应为____。(3)根据图示信息推断，铷元素应位于元素周期表中第____周期。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下列图示实验装置回答问题。(1)写出图中标有序号的仪器的名称:①______________②______________。(2)用B装置制取氧气，反应的化学方程式是______________；与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是______________(写一点即可)(3)将BCD连接制取并收集氧气，判断C中氧气已收集满的现象是______________。(4)按E和F装置进行实验(在水中将试管的胶塞取下)，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是______________。18．下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。图中存在的错误是_____（填序号）。配制该溶液的正确操作顺序是_____（填序号）。若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为）配制质量分数为10%的氯化钠溶液，需25％的氯化钠溶液的质量为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、用石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，故A正确；B、制叶脉书签是使用氢氧化钠溶液，不使用硫酸溶液，浓硫酸具有脱水性，故B错误；C、炼钢是降低含碳量，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气用于炼钢，故C错误；D、用大理石做墙体内饰，不是用碳酸钙，故D错误。故选A。2、A【解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。点睛：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。3、B【解析】

A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；B、由图中可以看出20℃时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、由图中可以看出40℃时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；D、由图中可以看出30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。故选B。4、D【解析】

A、生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03-2%，故选项A正确；B、铜具有良好的导电性，所以铜可以作导线，故选项B正确；C、铁钉在潮湿的空气中容易生锈，也就是铁与氧气、水反应生成铁锈，故选项C正确；D、工业上用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中还含有碳等其他物质，是混合物，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是金属材料的性质和用途以及金属资源的保护，理解与日常生活密切相关的有关金属材料的用途、铁制品生锈的原因。5、B【解析】

A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。6、B【解析】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。7、C【解析】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，错误；B、不同种物质的分子性质不同。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，正确；C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，错误；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选C。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8、A【解析】

在C+2CuO2Cu+CO2↑反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性。

故选：A。9、D【解析】

A.木炭粉是黑色的，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；B.SO2有刺激性气味，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；C.常温下汞是液体，是不需要发生变化就能表现出来的，是物理性质；D.氢气具有可燃性，需要在化学变化（燃烧）的过程中表现出来的，是化学性质。故选D。10、B【解析】

A、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误；B、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中锰元素质量不变；故选项正确；C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液起点位置质量不为零；故选项错误；D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；故选项错误；故选：B。11、B【解析】

根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。12、A【解析】

A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；

B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；

C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；

D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；

故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、导电性隔绝氧气和水蒸气金属回收和利用铁高③【解析】

（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。动车表面喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水。保护金属资源，除了防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，寻找金属的代用品等。故答案为：导电性、隔绝氧气和水蒸气、金属回收和利用；（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。故答案为：铁、高；（3）由金属活动性顺序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应。由得到的滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定没有铝。滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。由以上分析可知：①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。①错误；②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生。②错误；③滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正确；④滤渣中一定没有铝，一定含有银。④错误。故答案为：③。14、硬度大吸附湿抹布盖灭得乳化作用【解析】

（1）金刚石可切割玻璃、岩石质地坚硬，利用了它硬度大的性质。（2）用活性炭（具有疏松多孔状结构，能够吸附色素和异味）除去房屋装修后残留的异味气体，利用了活性炭的吸附性。（3）实验时酒精不慎酒出并燃烧，应立即：用湿抹布盖灭，防止发生危险。（4）硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得2个电子，形成稳定结构。（5）洗发剂能洗去头发上的油污主要是洗发剂能将油污分散成微小颗粒溶解在水中，洗发剂具有乳化作用。15、1∶2物理【解析】

（1）假设化学式为X2，化学式为XY，生成物的化学式则为X2Y，因此上述反应可以写成符号表达式为X2+XY→X2Y，根据反应前后原子种类与数目不变对其进行配平，可以得到化学方程式为，所以参加反应的“”和“”的分子个数比为1:2；（2）氧原子为8号元素，位于第二周期，电子层数为2层，核内质子数为8，第一层电子数为2，第二层电子数为6，所以氧原子结构示意图为；（3）从图中可知，物质分子没有发生变化，分子是保持物质性质的最小分子，分子没有变化，说明没有发生化学变化，变化Ⅱ属于物理变化。16、阳离子1五【解析】

(1)质子数为37，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数＞核外电子数，表示失电子；表示铷Rb元素的阳离子结构示意图。(2)铷原子最外层电子数应为=37-2-8-18-8=1；(3)根据图示信息推断，铷原子核外有5个电子层，应位于元素周期表中第五周期。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管锥形瓶2H2O22H2O+O2↑不需要加热，操作简单、安全等（合理即可）蜡烛剧烈燃烧或蜡烛燃烧更加剧烈氧气可用排水法收集，二氧化碳则不能（合理即可）【解析】

（1）仪器①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；

（2）装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是操作简便、安全，无需加热；故填：2H2O22H2O+O2↑；不需要加热（或操作简单、安全等）（合理即可）；

（3）将BCD连接制取并收集氧气，若观察到蜡烛剧烈燃烧，则说明C中氧气已收集满；故填：蜡烛剧烈燃烧（或蜡烛燃烧更