高二（下）期中化学试题（排版）

南充高中2022—2023学年度下学期期中考试高2021级化学试题（时间：90分钟；总分：100分；命、审题人：张娟肖佳汶李建忠王雪）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24S32Ni58Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题包括18小题，1－9题每小题2分，10－18题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、环境及工业密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖可用于医疗输液、合成补钙药剂B．电解饱和食盐水可制取金属钠C．铁盐可作为净水剂，能除去水中的悬浮物D．向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的O2，O2的转化率将增大B．恒容下，再充入一定量的He，反应速率会加快C．恒压下，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡D．恒压下，再充入一定量的He，平衡不移动3．下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是A．金属腐蚀时，金属发生氧化反应B．钢铁表面的水膜呈中性时，主要发生吸氧腐蚀C．在船身上装锌块能避免船体遭受腐蚀D．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀4．下列离子方程式书写正确的是A．NH4Cl的水解：NH4++H2O=NH3·H2O+H+B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．乙烯与水在一定条件下能发生加成反应生成乙醇B．苯和溴水在铁粉存在下可发生取代反应生成溴苯C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．油脂在碱性条件下发生水解生成甘油和高级脂肪酸6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、ClO－、SO42－、SCN－ B．Fe2+、Al3+、AlO2－、Cl－C．Ag+、Mg2+、Cl－、HCO3－ D．Na+、K+、Cl－、CO32－7．下列关于溶液的酸碱性与pH说法正确的是A．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8B．常温下，等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液一定呈中性C．常温下，当水电离的c(H+)为1×10－13mol/L时，溶液的pH可能为1D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH>78．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－。下列叙述正确的是A．将纯水加热，平衡正向移动，c(H+)增大，pH不变B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同9．下列应用与盐类水解无关的是A．小苏打用作发酵粉 B．NH4Cl溶液除铁锈C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂 D．用Na2CO3溶液清洗油污10．2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是A．布洛芬的分子式为C13H16O2B．苯环上的一氯代物有2种C．布洛芬分子中所有碳原子可能共面D．1mol布洛芬最多可与4molH2发生加成反应11．下列实验设计不能达目的的是实验设计目的A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入足量的相同体积、不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液验证：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB．28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NAC．0.1mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于AD．一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2NA13．关系如图所示（V1、V2、V3依次增大）。下列说法正确的是A．X的正反应速率：v(a)>v(b)B．b点有：v(X)正>v(X)逆C．向容器中加入催化剂可以使c点变为b点D．d点Y的体积分数为50%14．H。某小组在刚性密闭容器充入lmolCH4(g)和2molNO2(g)在不同温度T1、T2下发生上述反应，测得NO2(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是A．温度为T1时，5~10min内，v(CH4)=0.005mol/(L·min)B．上述反应温度：T1>T2C．该反应△H>0D．温度为T2时，上述反应的平衡常数15．由我国科学家设计的Mg—Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应式为FeS+2e－+2Li+=Fe+Li2SB．充电时，Mg电极发生还原反应C．充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24gD．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率16．25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．HA为强酸B．该滴定所用的指示剂为甲基橙C．b点所示的溶液中c(A－）+c(HA)=0.10mol/LD．c点所示的溶液中c(A－）=c(Na+)17．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lgc(SO)、－lgc(CO)与－lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点C．该温度下Ksp(BaSO4)=1.0×10－10 D．c(Ba2+)=10－时，两溶液中18．常温下，向100mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中的H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=－lgc(OH－)，。下列叙述错误的是A．H2C2O4的Ka2的数量级为10－5B．时，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+3c(C2O42－)C．pOH=12时，=10D．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42－)=c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题包括4个大题，共55分）19.（13分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_________________________。（2）A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________________，B装置中的现象是_________________________。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________________。实验II：硫酸铜产率的测定将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液。(已知：，)（4）达到滴定终点的现象是。（5）若反应消耗铜的质量为，则硫酸铜的产率为___________。（6）下列会导致测定结果偏大的是___________。A．配制溶液定容时仰视 B．滴定前锥形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失 D．滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴20.（14分）以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：查阅资料：①时，Ksp[(MgF2)]=5.0×10－11，Ksp[(CaF2)]=5.0×10－9，Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×10－38②H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10－7Ka2=4.7×10－11NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10－5③当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“浸取”时Na2SO3将MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为____________________；“浸取”时，提高浸取率的措施是_____________________(任写一种)。（2）“除Fe、Al、Si”时，将Fe2+氧化为Fe3+后，再向该溶液中加入Mn(OH)2调节pH，则使Fe3+沉淀完全的pH的最小值为__________。（3）“除Ca、Mg”时，所得滤液中=__________。（4）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。①的水溶液呈________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)；其溶液中c(HCO3－)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH－)从大到小的顺序为：______________________________________。②“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，反应的离子方程式为：_______________________________。（5）“系列操作”包括______________________，过滤、洗涤、干燥。（6）工业上常用铁和石墨做电极材料，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制备高锰酸钾。①铁为____________(填“阴极”或“阳极”)。②阳极的电极反应式为：__________________________________________。21.（14分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/molⅡCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90KJ/mol总反应ⅢCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H（1）总反应Ⅲ的△H为______kJ·mol－1，该反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应III(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_________________(mol/L)－2(保留两位有效数字)。③下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变 D．容器内压强不再改变（3）我国科学家制备了一种ZO－ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。CH3OH选择性：S(CH3OH)①生成CH3OH的最佳温度约为_________。②温度升高，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低的原因是：____________________。（4）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=K正·c(CO2)·c(H2)，v逆=K逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正逆，则T2℃时平衡压强______(填“