高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢与限度（第2课时）学案

课题22化学反应的快慢与限度（第2课时）【学习目标】1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。【学习重难点】浓度、温度、催化剂对反应速率的影响【预习导引】影响化学反应速率的因素(1)本质原因(内因)——主要因素物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质_____________决定的。(2)外界条件——次要因素外界条件外界条件对化学反应速率的影响浓度①其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率将________________________②其他条件不变时，减少反应物的浓度，化学反应速率将________________________温度其他条件不变时，升高温度，化学反应速率将________________________________其他条件不变时，降低温度，化学反应速率将________________________________催化剂其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率将_________________________________固体表面积其他条件不变时，增大固体__________________，化学反应速率将_________________(3)有时需要采取措施加快某些反应过程，如：、、泄漏到大海里的石油的分解等。有时需要降低某些化学反应速率，如：、、等。课堂∙合作探究气体压强与浓度的关系：如果是气体，增大压强有两种可能：1、对于容积不变的容器，加入惰性气体，增大了压强，由于参加反应的气体浓度，则化学反应速率。如果加入了无关气体，则化学反应速率。2、对于容积不变的容器，加入反应物气体，增大了压强，由于参加反应的气体浓度，则化学反应速率。如果加入了固体反应物，则化学反应速率。3、对于压强不变容器，加入惰性气体，增大了体积，由于参加反应的气体浓度，则化学反应速率。【例1】(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：①H＋的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。对应训练1：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）充入更多的H2；（3）扩大容器体积；（4）容器的容积不变，通入氖气；（5）容器的压强不变，通入氖气。【当堂检测】1.（双选）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用正催化剂2.下列说法正确的是（）A.决定化学反应速率的主要因素是浓度B.升高温度，使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C.催化剂是影响某些化学反应速率的外界条件之一D.大理石块和大理石粉末分别与2mol/L盐酸反应，反应速率几乎相同3.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－14、100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粒反应，在一定温度下，不影响氢气产生速率的因素是()A．H2SO4的浓度B．锌粒的表面积C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO45、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸NaCl溶液⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸6、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。（2）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：。（4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L1盐酸和1mol•L1盐酸反应，速率不同：。（5）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。课后巩固提升1、把下列四种氢氧化钠溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，氢氧化钠和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是〔

〕

A

10mL

2mol/L

B

20mL

2mol/L

C

10mL

4mol/L

D

20mL

3mol/L2、下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4、对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是（

）

升高温度正反应加快，逆反应不变

B．升高温度正逆反应都加快

C．升高温度逆反应加快，正反应不变

D．升高温度逆反应加快，正反应减慢5、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率________，理由是________。(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________，理由是________________。(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________。6.已知：NH2COONH4＋2H2O??NH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。(1)计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________________。(2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：________________________________________________________________________7.把在空气中久置的铝片5.0g投入到盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4溶液反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段不产生氢气的原因为________________，有关的化学方程式为：________________________________________________________________________。(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因为____________________________________________________________________。(3)曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因为________________________________________________________________________。(4)曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为________________________________________________________________________。答案预习导引(1)本身性质 （2）①增大；②减小；①增大；②减小；、增大；接触面积；增大（3）炼钢过程；树脂的合成过程；防止钢铁腐蚀；食品腐败；延缓塑料制品和橡胶制品的老化课堂·合作探究1、不变不变不变；2、增大增大不变；3、减小减小例1(1)①、③(2)①物质本身的性质②氧气浓度对应训练1（1）增大（2）增大（3）减小（4）不变（5）减小当堂检测1.CD2.C3.D.4.C5.③⑤⑥6．（1）固体接触面积（2）接触面积（3）催化剂（4）浓度（5）温度课后巩固提升1D2B3C4B5、（1）加快

增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变

反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢

保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变

保持压强不变，向其中充入1molH2和1molI2，反应物浓度不变，反应速率不变（5）加快

升高温度，提高