2023～2024学年10-1课时1 指示剂和常见的酸 教案1

10.1课时1指示剂和常见的酸教案1.了解酸碱指示剂及其变色情况。2.知道浓硫酸的特性，知道常见酸的主要化学性质。1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；酸碱指示剂的变色情况。2.几种常见的酸的性质及用途.3.浓硫酸的稀释。（一）导入新课变色龙因其善于改变自己身体的颜色而得名，人们常常认为它们变色是为了捕食和躲避天敌，其实也是变色龙心情状态的反映，以及之间互相传递信息的方式。当它心情平静时，皮肤为蓝色；而当其兴奋时，皮肤变为黄色。化学世界中也有这样的“变色龙”——酸碱指示剂。（二）新课讲授酸、碱与指示剂作用【教师引导】酸对大家来说并不陌生，我们最熟悉的是经常用到的调味品醋酸，生活中还有哪些常见的酸呢？播放常见的酸的图片。【教师提问】碱对大家来说也并不陌生，我们也遇到过，比如肥皂水滴到手上，并用手指轻轻搓捻溶液，会感到这些溶液有滑腻感。还有实验室中我们用到的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠等。如果给你酸和碱，我们怎么确定物质是酸还是碱？复习回顾在二氧化碳溶于水生成碳酸的过程中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色，氨分子运动的实验中，氨水使无色酚酞变成了红色，石蕊溶液和酚酞溶液都是酸碱指示剂。【教师提问】那么，什么是酸碱指示剂呢？酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。【教师引导】通过下面的活动与探究我们来看一下酸碱指示剂与酸和碱的显色现象。【探究实验】将8支试管分成两组，每组四支试管内分别滴入白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中一组试管中滴入紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入无色酚酞溶液，观察现象。【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。补充：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化,变色的物质是指示剂.不是酸或碱。例如，盐酸能使紫色石蕊溶液变红也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红,但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如,氢氧化铜、氢氧化铁等是难溶于水的碱,它们不能使无色酚酞溶液变红。③某溶液滴入无色酚酞溶液不变色,该溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液。④不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液,只能说明溶液显酸性或碱性。拓展：为了使用方便,实验室常使用蓝色或红色石蕊试纸检验物质的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红色,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。【教师点拨】酸碱指示剂遇到酸碱类物质的颜色变化属于化学变化。【教师提问】大家知道酸碱指示剂有着这样神奇的变化是谁发现的吗？他是如何发现的呢？英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物--石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。【教师引导】我们也试着用花朵或果实制作酸碱指示剂吧，我们先通过视频了解一下该怎么制作。【多媒体展示】教师播放视频《自制酸碱指示剂》。【教师引导】了解了自制酸碱指示剂的方法步骤，下面我们来动手制作一下吧。自制酸碱指示剂【实验探究】学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂。1.将带来的几种植物的花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1∶1）浸泡。加入酒精的目的是使色素更好地溶解。2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。实验现象实验结论：牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。盐酸、硫酸的物理性质【教师点拨】酸的种类有很多，其中常用到的酸有盐酸和硫酸。我们通过实验来认识一下盐酸和硫酸的物理性质。【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。【教师点拨】闻气味的正确方法。闻气体气味时，用手轻轻地在容器口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。实验现象浓盐酸具有挥发性,敞口放置时溶质的质量不变，溶剂的质量增大,溶质质量分数都会减小,所以实验室必须密封保存。为什么打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，会有白雾出现？盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,浓盐酸易挥发、打开瓶盖,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氯化氨气体与空气中的水蒸气结合,又形成了盐酸小液滴。【教师引导】我们来了解一下浓硫酸的吸水性。归纳总结浓硫酸有吸水性,如果敞口放置在空气中,能吸收空气中的水蒸气,溶质的质量减小，溶剂的质量不变,使溶质的质量分数减小,但此过程仅仅是浓硫酸吸水稀释的过程,没有生成其他物质,此过程是物理变化。吸水性属于浓硫酸的物理性质,因此实验中常用浓硫酸做干燥剂。【教师提问】盐酸和硫酸广泛应用于生产生活中，它们有哪些用途呢？浓硫酸的腐蚀性。(1)脱水性。【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？【设计并进行实验】注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性!不要将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上。【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。知识拓展(1)浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料等物质中的氢、氧元素，这种作用通常叫做脱水作用,在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。(2)浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。区别于浓硫酸的吸水性，脱水性是原物质中没有水,将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。3.浓硫酸的稀释【教师提问】在实验室中使用的稀硫酸通常是由浓硫酸稀释得到的，如何将浓硫酸变成稀硫酸呢？演示实验将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并请一名学生上讲台用手触摸烧杯外壁。巧记:浓硫酸的稀释水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒搅拌。实验现象：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。实验结论：说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。【教师点拨】在稀硫酸的稀释过程中，用红外相机观察，更能直观地发现这一过程放出大量的热。【教师提问】上述实验是将浓硫酸注入水中，如果将水注入浓硫酸中会产生什么现象?如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小，