化学反应原理第四节化学反应进行的方向省公开课一等奖全国示范课微课金奖

感激您关注！第四节化学反应进行方向讲课人：张淑贤1/22化学反应进行快慢化学反应进行程度化学反应进行方向——化学反应速率问题（第1、2节）——化学平衡问题（第3节）——?化学反应原理主要组成部分2/22自发过程：在一定条件下，不需外力就能自动进行过程。非自发过程：为自发过程逆过程自发化学反应：在一定条件下，不需外力作用就能自动进行化学反应非自发化学反应：为自发化学反应逆过程重要概念3/22反应物总能量高生成物总能量低1）高处水往低处流；2）热量由高温物体传向低温物体；3）电流由电势高地方流向电势低地方4/22Cu和AgNO3反应NaOH和HCl反应Na投入H2O中铁生锈Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)△H=-181.75kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-12Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJ·mol-1铁生锈：Fe(s)……Fe2O3(aq)△H=-790.7kJ·mol-1放热自发反应5/22深入思索

在一定条件下，化学反应一定不能向着吸热方向自发进行吗？探究1：焓变对化学反应自发进行方向影响6/22试举出反例：探究1：焓变对化学反应自发进行方向影响

Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)△H=56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ/molNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+H2O(l)+CH3COONH4(aq)

H＝+37.3KJ·mol-17/22是什么原因促使吸热反应也能自发进行呢？

深入思索8/22有序排列火柴散落时自发地成为无序排列9/22固体溶解过程气体的扩散熵固体中相对较序排列粒子溶解时自发地成为无序排列共同特点——趋向于体系混乱度增大10/22引入新概念二、熵（S）：

1.描述体系混乱度物理量

2.符号：S单位：J•mol-1•K-1

3.大小判据：（1）物质混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不一样物质熵值不一样；（3）物质存在状态：S(g)>S(l)>S(s)11/22CH4O2CO2186.15205.03214H2O(l)HNO3(l)Br2(l)69.9156152NaClFe金刚石72.127.32.4标准情况下：1mol不一样物质熵S

(J•

mol-1•

K-1)

知识介绍12/22

Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)△H=+149KJ/mol

思索：吸热反应Ba(OH)2(s)和NH4Cl(s)能自发进行原因是什么？

△S=+169.6Jmol-1K-1

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+H2O(l)+CH3COONH4(aq)

H＝+37.3KJ·mol-1

S=+184.0J·mol-1·K-113/22在一定温度和压强下，化学反应一定不能向着熵降低方向自发进行吗？交流﹒研讨△S=-284.3J·mol-1·K-1△S=-31.7J·mol-1·K-1NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)所以要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应焓变△H和熵变△S14/22△G=△H-T△S（T为开氏温度）吉布斯自由能改变△G自由能改变△G综合考虑了焓变和熵变对体系影响当△G<0时，反应为自发反应当△G=0时，反应达平衡视学科野当△G>0时，反应为非自发反应15/22反应在该情况下能否自发进行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自发进行＞０非自发进行低温时＞０,高温时＜０低温时＜０,高温时＞０低温非自发,高温自发低温自发,高温非自发

H

Ｓ

Ｇ△G=△H-T△S16/22

第一步：第二步：

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

△H=+161.9kJmol-1△S=-38.4Jmol-1K-12C(石墨）+O2(g)=2CO(g)

△H=-110.5kJmol-1△S=+89.7Jmol-1K-1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)

△H=-59.2kJmol-1△S=+141.0Jmol-1K-121世纪第三金属--钛17/221：以下说法正确是()A、凡是放热反应都是自发，因为吸热反应都是非自发性。B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现。D、自发反应在任何条件下都能实现。

C

练习:18/222.25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵降低反应D.熵增大效应大于能量效应D19/223．以下过程均为自发过程是(

)①铵盐溶解②烧碱与盐酸反应③Zn与稀H2SO4反应④氢气在氧气中燃烧⑤Mg在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦D20/22

4、某化学反应其△H==—122