化学微观粒子与宏观物质的关系省公开课一等奖全国示范课微课金奖

化学微观粒子与宏观物质关系1/461、铝和盐酸反应离子方程式2、铝和NaOH溶液反应3、Al2O3和NaOH反应4、Al（OH）3和NaOH反应5、电解氧化铝制铝6、Al3+和AlO2-反应7、AlCl3和过量氨水反应8、NaAlO2溶液中通入过量CO29、Al和Fe2O3反应2/46原子学说发展

道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体）汤姆逊：发觉电子（原子能够再分）卢瑟福：原子核和电子（电子沿轨道运转）玻尔：电子分层排布20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模型）3/46一、原子组成粒子以及粒子间关系（1）组成原子粒子（2）表示含义：______________________________.（3）相关粒子间关系：①质量数（A）=_____________+_____________②质子数=___________=____________=____________考点一：原子结构原子（）原子核核外电子Z个质子Z个中子（A-Z）个XAZXAZ表示一个质量数为A，质子数为Z原子质子数（Z）中子数（N）核电荷数核外电子数原子序数1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg(1.6726×10-27)1836

原子核半径小于原子半径万分之一，体积占原子体积几千亿分之一，但：原子质量却集中在原子核。4/46a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子价态；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--5/46①有质子微粒不一定有中子如11H。②有质子微粒不一定有电子如H+。③质子数相同微粒不一定属于同一个元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。误区警示6/461、元素、核素和同位素概念（1）元素定义:______________________________。（2）核素定义:_________________________________________________.（3）同位素定义:________________________________________________.（4）同位素两个特征：含有相同核电荷数同一类原子考点二：元素、核素、同位素含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子把质子数相同而中子数不一样同一元素不一样原子①同一元素各种同位素化学性质几乎完全相同②在天然存在某种元素里，各种同位素所占原子个数百分数普通是不变7/462、元素、核素和同位素概念（5）元素、核素和同位素区分考点二：元素、核素、同位素元素核素核素同位素原子原子核核外电子决定元素种类质子中子决定原子种类（核素）最外层电子数，决定原子化学性质8/46几个常见同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思索：同位素“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不一样。同位：在周期表中位置相同。9/46同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：同一个元素不一样单质相同质子数、不一样中子数原子结构相同,组成相差若干个CH2分子组成相同,分子结构不一样单质原子化合物分子同素异形体同位素同系物同分异构体概念研究对象实例白磷和红磷1H和1H12CH4和C2H6丁烷、异丁烷10/46D

D

11/46核素相对原子质量和元素相对原子质量质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素相对原子质量核素相对原子质量：一个原子质量与一个12C原子质量1/12比值。其数值近似等于该核素质量数。元素相对原子质量：用该元素各种天然核素相对原子质量及其在自然界中含量算出来平均值。（该值为周期表上元素相对原子质量）元素近似相对原子质量：用同位素质量数代替其相对原子量进行计算结果。4、几个主要原子量12/46D

13/4614/46考点三：核外电子排布规律电子层代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核距离从小到大能量从低到高电子层15/46

核外电子排布规律及表示方法

1、核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高电子层里。

2、各电子层最多能容纳电子数为2n2

3、最外层电子数不能超出8（当K层为最外层时不能超出2）。

4、次外层电子数不能超出18，倒数第三层电子数不能超出32。注意：以上四条规律是相互联络，不能孤立地了解。16/46各层电子数推断元素：①某元素M层上电子数是K层3倍,则该元素是().②某元素最外层上电子数是次外层层电子数二分之一,是倒数第三层2倍,则该元素是().③某元素最外层上电子数是次外层层电子数2倍,则该元素是().SSiC练习17/461－18号元素微粒结构特点：③与Ar原子电子层结构相同阴、阳离子：②与Ne原子电子层结构相同阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+①与He原子电子层结构相同阴、阳离子：18/462、10电子、18电子微粒及反应阳离子：Na+、Mg2

+

、Al3+

、NH4+

、H3O+阴离子：N3-、O2-

、F-

、OH-

、NH2-分子：Ne、HF、H2O、NH3

、CH4

、10e-10电子体之间反应？18e-阳离子：K+、Ca2

+阴离子：P3-、S2-

、HS-

、Cl-

分子：Ar、HCl、H2S、PH3

、F2

、H2O2、

C2H6、CH3OH、N2H418电子体之间反应？10e-与18e-之间反应？19/4620/461﹑元素周期表编排㈡编排标准：⑴按原子序数递增次序从左到右排列

⑵将电子层数相同元素排列成一个横行.

⑶把最外层电子数相同元素按电子层数递增次序从上到下排成纵行.㈠编排依据：元素周期律21/461、元素周期表结构（1）7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期第7周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数＝电子层数一个不完全周期22/46（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA-VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB-VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数主族序数＝主族元素最高正价数＝8－最低负价数23/46周期表中特殊位置元素：（1）族序数等于周期数元素：（2）族序数是周期数两倍元素：（3）族序数是周期数三倍元素：（4）周期数是族序数两倍元素：（5）周期数是族序数两倍元素：（6）最高正价与最低负价代数和为零短周期元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi24/46气态氢化物含氢量最高非金属——；常温下呈液态非金属——;硬度最大单质——；熔点最高单质——；地壳中含量最多元素——；地壳中含量最多金属元素——；

气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应元素——。最活泼非金属——；最活泼金属——；常见元素一些特征：FCsCBrCCOAlS、N25/46元素周期律主要包含：1、核外电子排布周期性改变2、原子半径周期性改变3、元素主要化合价周期性改变一、元素周期律元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变规律叫元素周期律。26/461、核外电子排布周期性改变27/462、元素原子半径周期性改变28/463、元素主要化合价周期性改变29/46同周期元素结构和性质递变：同周期元素，从左向右，伴随原子序数递增，原子半径依次____，原子查对核外电子吸引能力依次_____，故原子得电子能力依次_____，失电子能力依次_____，所以金属性依次_____，非金属性依次____。同主族元素结构和性质递变：同主族元素，从上到下，伴随原子序数递增，原子半径依次____，原子查对核外电子吸引能力依次_____，故原子得电子能力依次_____，失电子能力依次_____，所以金属性依次_____，非金属性依次_____。增大增强减弱减弱减弱减弱增强增强减小增强增强减小30/46Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属非金属31/46①单质与水或酸反应置换出氢气难易程度；②最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）碱性强弱；③按金属活动性次序表④金属间置换反应；⑤金属阳离子氧化性强弱；判断元素金属性强弱方法32/46原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水猛烈热水较快盐酸猛烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3结论：金属性Na>Mg>Al强碱中强碱两性氢氧化物33/46①单质与氢气化合难易程度以及氢化物稳定性；②最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）酸性强弱；③非金属间置换反应；④非金属阴离子还原性强弱；比较元素非金属性强弱方法34/46原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合难易气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不稳定H2S稳定HCl高温35/46核外电子排布36/46原子序数

电子层数

最外层电子数

抵达稳定结构时最外层电子数1～2

3～10

11～18

123121818882结论：伴随原子序数递增，元素原子最外层电子排布展现周期性改变。37/46元素化合价38/46讨论原子序数

化合价改变1～2

3～10

11～18

＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10结论：伴随原子序数递增，元素化合价展现周期性改变。39/46伴随原子序数递增，元素原子核外电子层排布、原子半径和化合价均展现周期性改变。结论化合价与原子结构关系元素最高正化合价=元素原子最外层电子数｜最低负价｜+最高正价=840/46

2、元素周期律元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变规律叫做元素周期律。

3、元素周期律实质元素性质周期性改变是元素原子结构周期性改变必定结果，这就是元素周期律实质。

4、同周期、同主族元素结构、性质递变规律及金属元素、非金属元素分区：分界限左边是金属元素，分界限右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下列图：41/46元素周期表和元素周期律应用（1）确定元素在周期表中位置；（2）预测元素性质；（3）启发人们在一定区域内寻找新物质，会找不一样用途元素——在位于金属和非金属分界限处寻找半导体材料；在过