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文档简介

弱电解质电离平衡龙港高级中学林文杰高三一轮复习第1页知识点年份考查情况弱电解质电离平衡及其影响原因宁夏理综116分山东理综156分山东理综284分(部分)海南化学66分北京理综66分天津理综96分广东化学186分山东理综146分海南化学76分近三年高考考查情况：第2页〖课前热身〗相同条件下，同体积浓度都为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液中c(H+)大小:盐酸______醋酸；导电能力：盐酸_____醋酸；都稀释10倍，PH值改变较大______。第3页探究：要增大电流表电流强度，对醋酸溶液要怎样处理？0.1mol/LCH3COOH溶液第4页1、H2S溶于水电离方程式为

。〖拓展提升〗（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向

____移动，c（H+）

____；（2）若要增大H2S溶液中c（S2-），可加入____；（3）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c（H+）

____，c（S2-）

____；（4）将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）

____。第5页2、（09年海南化学6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)、该溶液pH=_____〖体验高考〗2、衡量弱电解质强弱物理量还有那些？(3)、此酸电离平衡常数约为______3、电离平衡常数大小受什么原因影响？(4)、1mo1/L该酸电离平衡常数大于1×10-7,对吗?4、电离平衡常数大小与酸性强弱有何关系？1、酸电离度大小能改变吗？思索：(2)、升高温度，溶液pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)第6页25℃时0.1mol/L以下溶液电离度酸电离度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%第7页一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13第8页3、某温度下,在1

L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子0.0001mol。〖拓展提升〗(1)此溶液PH=_______,醋酸Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量醋酸钠固体,电离平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_____，

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