高一化学第四节氨硝酸硫酸省公开课一等奖全国示范课微课金奖

第四节氨硝酸硫酸湖南广益卫星远程学校高一年级第一年第一学期高一年级化学第四章非金属及其化合物讲课者罗爱斌第1页德国物理化学家。是合成氨法创造者。1868年12月9日生于西里西亚布雷斯劳(现属波兰)。接收预科教育后,到柏林、海德堡及苏黎世等大学学习。毕业后即进入其父经营化学药品商店工作,因缺乏兴趣,后转到耶拿大学研究有机化学课题,1891年取得哲学博士学位。在1894年,去卡尔斯鲁厄工学院执教,1898年任物理化学教授。主要从事化学平衡、硝基苯电解还原和电弧法、合成氨法固定氮等研究工作。著有《工业电化学理论基础》(1898)、《工业气体反应中热力学》(1905)等。1909年7月2日,哈伯在试验室内利用高压装置进行合成氨试验得到浓度为6氨。其后,在工业化学家C

博施帮助下,成功地处理了工业生产中技术问题。1913年巴登苯胺纯碱企业利用哈伯创造在德国奥堡建成世界第一座日产30t氨工厂投产(见合成氨工业发展史)。因创造用氮气和氢气直接合成氨方法,哈伯获1918年诺贝尔化学奖金1918年诺贝尔化学奖哈伯,F.FritzHaber1868～1934第2页1931年诺贝尔化学奖柏吉斯,FFriedrichBergius1884～1949德国燃料化学家.第3页一、氨N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压工业合成氨：氮固定：将游离态氮转变为氮化合物1.氨性质⑴氨物理性质（试验4-8）第4页无色有刺激性气味气体ρ(NH3)∶

ρ(空气)=极易溶于水，17∶29密度比空气小，体积比1∶700易液化（可做制冷剂）颜色状态气味：密度：现象：烧杯里液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽喷泉；烧瓶中液体呈。原因：①氨气极易溶于水（1∶700）。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈。红色碱性第5页

所以氨水主要成份化学式为NH3·H2O!现象:⑵氨化学性质①、氨气与水反应： NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思索：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+第6页氨水性质①弱电解质:②可溶性一元弱碱（含有碱通性）③易挥发，不稳定，易分解NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△保留：棕色试剂瓶、密封第7页②NH3与酸反应NH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟【试验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，有何现象？为何？NH3+HNO3=NH4NO3

（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（无白烟）铵盐都易溶于水第8页铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△△一切铵盐共同性质，试验室可利用这个性质来检验NH4＋存在。铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△实质：NH4++OH-==NH3↑+H2O△第9页4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△(3)NH3还原性-3第10页氨用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂氨用途第11页（3）装置：固+固加热型（4）搜集：向下排空气法（5）验满：湿润红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一碱性气体)(与氧气制取装置相同)（6）尾气吸收：稀硫酸溶液（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.氨试验室制法第12页棉花作用：预防空气对流，提升集气速度和纯度。

干燥氨气惯用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)

试验室中还能够用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO混合物CaO浓氨水第13页讨论氨是制硝酸主要原料，假如以氨气、空气、水为原料，怎样实现由氨到硝酸转化？

第14页二、硫酸和硝酸氧化性思索与交流P100稀硫酸含有酸通性，是二元强酸酸通性：1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与一些盐反应第15页浓硫酸浓H2SO4物理性质A.色态：无色、粘稠油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。[思索]浓硫酸应怎样稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。第16页浓H2SO4特征吸水性浓硫酸能够吸收现成由水分子组成水——物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S脱水性（蔗糖炭化试验）将有机物中H、O原子按2：1百分比脱去——物质本身不含水第17页强氧化性A.与金属单质反应(试验4-9)a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固氧化物薄膜，应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。第18页B.与非金属单质反应2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△硫酸用途第19页浓硝酸第20页不稳定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保留：久置浓硝酸为何呈黄色？久置硝酸分解产生NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性第21页Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与金属（除Au、Pt外）反应:Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2N