高中化学物质的量单元质量评估省公开课一等奖全国示范课微课金奖

第三章(90分钟，100分)第1页一、选择题（本题包含15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.以下对“摩尔（mol）”叙述不正确是（）A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含气体分子数目都相等第2页D.用“摩尔”（而不是用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思绪都是扩大单位【解析】选D。本题考查“摩尔（mol）”含义及应用。用“摩尔”（而不是用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思绪不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。第3页2.只给出下表甲中和乙中对应量，能够组成一个求物质量公式是（）A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤第4页【解析】选C。①中正确；②也正确；③中由固体ρ和V只能求得固体质量，不能求出物质量，错误；④中正确；⑤由w和V(aq)无法求出n,因为n=cV(aq)。第5页3.在标准情况下，ag气体X与bg气体Y分子数相同，以下说法正确是（）A.标准情况下，等质量X和Y体积之比为b∶aB.同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC.气体X和气体Y摩尔质量之比为b∶aD.同物质量气体X和气体Y质量之比为b∶a第6页【解析】第7页4.（·菏泽模拟）以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个能够上下滑动隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量氢气与氦气是（）第8页【解析】选A。依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积比，等质量氢气和氦气分子数之比为2∶1，只有A正确。第9页5.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1【解析】第10页6.(·浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确是（）A.标准情况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA第11页【解析】选D。A项中2NO+O2====2NO2，且存在2NO2

N2O4，故混合后气体物质量必小于0.25mol+0.25mol=0.5mol；B项1mol乙烷分子含有7mol共价键；C项NaCl晶体是离子晶体，其中不含分子；D项因为则0.1molNa2CO3溶液中，阴离子数必大于0.1NA。第12页7.（·包头模拟）在两个密闭容器中，分别充有质量相同甲、乙两种气体，若两容器温度和压强均相同，且甲密度大于乙密度，则以下说法正确是（）A.甲相对分子质量比乙相对分子质量小B.甲摩尔体积比乙摩尔体积小C.甲分子数比乙分子数少D.甲中所含原子数比乙中所含原子数少第13页【解析】选C。两容器温度和压强均相同，气体质量相同，且甲密度大于乙密度，依据V=m/ρ,V(甲)＜V(乙),则n(甲)＜n(乙);气体摩尔体积只与条件相关，与气体多少和类型无关，B错；因为不知道分子组成，无法比较原子数，D错；依据同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，可得甲相对分子质量大于乙相对分子质量，A错。第14页8.（·河南省试验中学模拟）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾混合溶液中，假如c（）=0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+浓度为（）A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L第15页【解析】选B。依据加入KOH溶液，生成沉淀恰好溶解可得c（Al3+）=

=0.05mol/L，依据电荷守恒得原溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（），则c（K+）=2c（）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L。第16页9.在配制一定物质量浓度盐酸时,以下错误中可能使所配制溶液浓度偏高是（）A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数B.溶解搅拌时有液滴溅出烧杯C.定容时俯视容量瓶颈刻度线D.摇匀容量瓶中溶液后,见液面下降,再加水至刻度线第17页【解析】选C。A项用量筒量取浓盐酸时俯视读数使得所取浓盐酸少了，造成所配溶液浓度偏低；B项搅拌时有液滴飞溅，说明有盐酸损失，造成浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，说明定容时水加少了，造成浓度偏高；D项定容后再加水，水加多了，造成浓度偏低。第18页10.质量分数为wNaOH溶液,其物质量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2w,密度增大,此时,该溶液中NaOH物质量浓度为bmol/L,则a与b关系正确是（）A.b=2aB.a=2bC.b<2aD.b>2a第19页【解析】选D。设质量分数为wNaOH溶液密度为ρ1，质量分数为2wNaOH溶液密度为ρ2，对NaOH溶液来讲，浓度越大，密度越大，即ρ2>ρ1，依据质量分第20页第21页11.以下说法或计算正确是（）A.采取加热蒸发溶剂方法能够使浓度为2mol/L氢溴酸溶液浓度变为4mol/LB.mgH2和ngHe，在同温同压下密度之比等于m∶nC.只有标准情况下，等物质量乙烯和一氧化碳所含分子数才相等D.常温下含有NA个NO2、N2O4分子混合气体，降温至标准情况时，其体积小于22.4L第22页【解析】选D。A错，因为氢溴酸比水轻易挥发，所以加热蒸发，浓度更低；B错，因为ρ＝M／Vm，所以同温同压下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;C错，依据n=N/NA,物质量相等，不论在什么条件下分子数都相等；D正确，2NO2N2O4ΔH<0。降温时平衡向正反应方向移动，使气体分子数降低。第23页12.将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2OCO2+H2，已知反应到达平衡时CO转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下H2密度（）A.6.85倍B.9倍C.11.5倍D.17.8倍【解析】选C。CO密度是H214倍，H2O(g)是H2密度9倍，反应过程中，温度和压强不变，密度不变，故平衡混合气体密度是H2密度11.5倍。第24页13.（思维拓展题）为测定气球内气体成份，有学生用超薄材料气球按如图装置进行试验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最终悬于烧杯口。气球内可能气体是（）A.氧气B.氢气C.甲烷D.氯气第25页【解析】选A。从图示可知气球所在烧杯内开始有空气，以后充入CO2。依据题目所述气球位置可推知气球内气体密度应大于空气且小于CO2，故是O2。第26页14.生态农业包括农家废料综合利用，某种废料经发酵得到一个含甲烷、二氧化碳、氮气混合气体。2.016L（标准情况）该气体经过盛有红热CuO粉末硬质玻璃管，发生反应为：CH4+4CuO====CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管质量减轻4.8g。将反应后产生气体经过过量澄清石灰水中，被充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中氮气体积分数为（）A.5.56%B.83.3%C.11.1%D.22.2%第27页【解析】选A。依据反应方程式和题中相关数据计算可知CuO失去O原子为0.3mol，甲烷为0.075mol，燃烧后CO2共有0.085mol，原有CO20.01mol。原气体总物质量为0.09mol，氮气体积分数为(0.09－0.085)/0.09=0.0556。第28页15.人血液里Ca2+浓度普通采取g/mL表示，今抽一血样20.00mL加入适量草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol/LKMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪去时，共消耗12.00mLKMnO4溶液。则该血液样品中Ca2+浓度为（已知：5H2C2O4+2+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O）（）A.0.0015g/mLB.0.0012g/mLC.0.0024g/mLD.0.002g/mL第29页【解析】选B。依据：5H2C2O4+2+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O由题意可得以下关系式：第30页二、非选择题（本题包含6小题，共55分）16.（6分）(1)依据0.012kg12C所含碳原子数约为_____，能够计算出1个12C原子质量为______。已知1个Fe原子质量为9.28×10-26kg。能够计算出铁原子相对原子质量为______。(2)9.2g氮氧化物NOx中氮原子物质量为0.2mol，则NOx摩尔质量为_____，x数值为______，此质量NOx在标准情况下体积约为_______。第31页【解析】(1)依据阿伏加德罗常数确实定标准知0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数数值，该数值约等于6.02×1023,故1个12C原子质量约为第32页(2)1molNOx中含氮原子1mol，则9.2g氮氧化物NOx物质量为0.2mol，故其摩尔质量为=46g·mol-1，NOx相对分子质量为46，所以有14+16x=46，得x=2，此质量NOx在标准情况下体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。答案：（1）6.02×10231.99×10-26kg55.96(2)46g·mol-124.48L第33页17.（7分）（1）若0.25mol某固体A质量是15g，A相对分子质量为____。（2）在同温同压同体积条件下，若H2与某气体A质量之比是1∶8，则A摩尔质量为________。（3）在25℃、101kPa条件下，若同质量CH4和某气体A体积之比是15∶8，则A摩尔质量为_______。第34页（4）两个同容积密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agX气体，B中充入agCH4气体，A与B内压强之比为4∶11，则X摩尔质量为_____。（5）在同温同压下，若相同体积CH4与某气体A密度之比是1∶4，则A摩尔质量为________。（6）在标准情况下，若某气体A密度是3.170g/L，则A摩尔质量为_______。（7)在同温同压下,若某气体A对空气密度是2，则A摩尔质量为_______。第35页【解析】（1）M(A)=15g÷0.25mol=60g/mol，Mr(A)=60。（2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2g/mol∶M(A)=1∶8，M(A)=16g/mol。（3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8=M(A)∶16g/mol，M(A)=30g/mol。（4）p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A)，4∶11=16g/mol∶M(A)，M(A)=44g/mol。第36页(5)ρ（CH4）∶ρ（A）=M（CH4）∶M（A），1∶4=16g/mol∶M(A)，M(A)=64g/mol。（6）M=ρ×22.4L/mol，M(A)=3.170g/L×22.4L/mol=71g/mol。(7)M(A)=29g/mol×2=58g/mol。答案：（1）60（2）16g/mol（3）30g/mol（4）44g/mol（5）64g/mol（6）71g/mol（7）58g/mol第37页18.（12分）（思维拓展题）过量铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质量硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，浅绿色晶体］，该晶体商品名称为摩尔盐。（1）写出上述反应化学方程式。（2）若用15mL3mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐质量。第38页（3）为了测定某批次摩尔盐纯度，取该产品23.52g，配成100mL溶液，取出10.00mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。①配平以下反应式：___Fe2++____+____====_____Mn2++____Fe3++____。②试求产品中摩尔盐质量分数_____。第39页【解析】（1）该题应写两个反应:一个铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑另一个是硫酸亚铁与硫酸铵反应：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O第40页（2）解：设生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O物质量为xmol。由上述方程式知：H2SO4～FeSO4～(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O1mol1mol（15×10-3×3）molxmolx=0.045生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O质量为：0.045mol×392g/mol=17.64g第41页（3）①先利用化合价升降法配平发生化合价改变元素前系数，然后再依据质量守恒和电荷守恒判断所缺物质，并配平其它物质系数，配平后为：5Fe2+++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O②依据①中反应：5Fe2+＋+8H+====Mn2++5Fe3++4H2O可得：5(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～5Fe2+～5×3921molm0.01L×0.10mol/L第42页解得：m=1.96g；则原样品中含有摩尔盐质量为：1.96g×10=19.6g，则产品中摩尔盐质量分数=×100%=83.33%答案：（1）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2）17.64g（3）①518H+154H2O②83.33%第43页19.(10分)(1)指出在使用以下仪器(已净)或用具第一步操作：(2)配制一定物质量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答以下问题：第44页用托盘天平称取固体样品时(1g以下使用游码)，若将样品放在了天平右盘，读数为10.5g，则所称样品实际质量为______g。(3)以下操作对配制NaOH溶液浓度有偏高影响是____。A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面纸上B.将称量NaOH固体露置在空气时间过长C.选取容量瓶内有少许蒸馏水D.在烧杯中溶解NaOH后，马上将所得溶液注入容量瓶中E.定容时仰视读数。第45页【解析】（1）在用石蕊试纸检验气体时，首先应用蒸馏水湿润石蕊试纸；在使用容量瓶时，首先应检验是否漏水；在用集气瓶搜集氯化氢时，因为氯化氢极易溶于水，故首先将集气瓶进行干燥。（2）m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g。所称样品实际质量=10g-0.5g=9.5g第46页（3）将NaOH固体直接放在天平托盘上面纸上或露置在空气时间过长,因为NaOH易潮解，会使所称NaOH固体中含有水分或少许NaOH沾在纸上，故A、B会使所配制NaOH溶液浓度偏低；C项无影响；D项因为NaOH溶于水会放热，溶液体积增大所以马上注入容量瓶，会使所配制NaOH溶液浓度偏高；E项定容时仰视读数，所配溶液凹液面底部在刻度线上方，故会使所配制NaOH溶液浓度偏低。第47页答案：第48页20.（14分）（探究创新题）氢气还原某氧化铜样品时，因反应不完全，得到Cu、Cu2O、CuO和杂质固体混合物。某化学兴趣小组为探究上述固体中Cu元素含量，进行了以下操作和试验（设杂质不参加化学反应）：第49页（Ⅰ）取56g均匀固体混合物，将其分成两等份。（Ⅱ）取其中一份按上图装置继续用氢气还原，D装置硬质双通玻璃管中固体是Cu、Cu2O、CuO和杂质固体混合物。反应完全后，继续通入氢气一段时间，使产物充分被E吸收，U形管质量增加3.6g。（Ⅲ）另一份加入足量稀硝酸充分溶解，使Cu元素全部转化为Cu2+，共搜集到标准情况下NO气体2.24L。第50页（1）怎样检验上图装置中A气密性：________。（2）确认能够点燃D处酒精灯试验操作及现象是________。（3）装置B中溶液作用是______，装置C中装液体是_________。（4）分析56g均匀固体混合物中：n（Cu）+n（Cu2O）=________。（5）混合物中Cu元素质量分数为__________。（6）若已知Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O，则将该56g均匀混合物溶于足量稀硫酸，理论上可制得胆矾___g。第51页【解析】（1）可利用向启普发生器球形漏斗中注水方法来检验A装置气密性。（2）当H2纯净时(可在b