高中化学必修物质的分离和提纯省公开课一等奖全国示范课微课金奖

学案2物质分离和提纯第1页1.物质分离提纯惯用物理方法有

。2.过滤操作用主要玻璃仪器有

。3.向饱和碘水中加入四氯化碳提取碘过程称为

。萃取过滤、蒸发、萃取、分液、结晶（或重结晶）、蒸馏（分馏）等漏斗、烧杯、玻璃棒第2页学点1化学试验安全1.认识书本中危险化学品标志，你认为浓硫酸应该贴什么样标志？2.试验室制取氧气，用排水法搜集氧气结束时，要先

，后

。停顿加热从水中撤出导管第3页1.药品取用注意事项：（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品，不得尝药品味道。（2）试验剩下药品既不能随意丢弃，普通也不能放回原试剂瓶。2.化学试验过程中注意事项：防火、防毒、防爆、防倒吸。如可燃气体点燃前要检验是否纯净，氢气还原氧化铜时先通入氢气一段时间后再加热；液体和液体混合加热要加入碎瓷片预防暴沸；有毒气体要注意防污染等。第4页【例1】使用酒精灯时，造成“失火”错误操作是（）A.酒精灯内酒精量为容量二分之一B.用燃着木条去点燃酒精灯C.加热时用外焰D.向燃着酒精灯里添加酒精解析：酒精灯是试验室里最惯用热源，试验室很多事故是出于不正确地使用酒精灯引发。酒精量不超出容积2/3，不少于1/4，A正确；能够用火柴或燃着木条去点燃酒精灯，B正确；酒精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃着酒精灯内添加酒精轻易引发着火，发生危险，D错误。D第5页1.以下相关化学试验安全问题叙述中，不正确是()A.少许浓硫酸沾到皮肤上时，快速用干布擦拭，再用大量水冲洗

B.取用化学药品时，应尤其注意观察药品包装容器上安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以预防仪器炸裂

D.闻任何化学药品气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，预防浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，预防发生危险，B项正确。有些玻璃仪器能够直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，预防中毒，D项正确。C第6页学点2过滤、蒸发3.阅读教材，填写下表：固体食盐逐步溶解而降低，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐步析出固体第7页1.粗盐提纯试验：（1）所需仪器：托盘天平（附砝码）、铁架台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。（2）提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。(3)注意事项：①过滤时应“一贴二低三靠”。②假如想要得到是固体物质，还需要洗涤操作。③a.溶解时要用玻璃棒不停搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，预防溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以预防滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；d.转移固体时，用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上进行称量。第8页【例2】为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。其中正确操作次序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③C、D第9页解析：了解了各个试验步骤目标，才能分清操作次序。Ca2+

、Mg2+

、SO2-4均可转化为不一样沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题。一是选取哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO2-3，也可选OH-作沉淀剂，二者比较，选OH-很好。二是要确保杂质离子除尽，所加试剂应过量。这么就出现除去了某离子，又带进了新杂质问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中因为加入了过量试剂留下杂质。如加过量BaCl2溶液来除去SO2-4以后，带入Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量OH-和CO2-3必须经过加适量盐酸来除去。考虑到这一点，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。第10页2.从KNO3和NaCl固体混合物中提纯KNO3主要操作步骤是 （）

A.溶解、蒸发B.溶解、蒸发、结晶

C.溶解、过滤D.溶解、结晶、过滤解析：依据物质性质上差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性物质，直接溶解然后过滤（或蒸发）都是错误。考虑到二者溶解度受温度改变影响程度不一样，能够采取结晶方法进行分离。KNO3溶解度受温度改变影响较大（在80℃时，KNO3溶解度为169g，在20℃时为31.6g），所以较高温度下KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl溶解度受温度改变影响较小（在80℃时，NaCl溶解度为38.4g，在20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液中。过滤时KNO3晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。这么即可到达分离目标。D第11页学点3蒸馏、萃取和分液4.阅读教材完成下表：加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中搜集到蒸馏水第12页5.向饱和碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是

，颜色是

。下层是

，颜色是

。紫红色水层无色四氯化碳层第13页1.蒸馏（1）原理：利用液态混合物中各组分沸点不一样，用蒸馏方法除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。蒸馏属于物理改变。（2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。（3）蒸馏试验注意事项：①温度计水银球位置：与蒸馏烧瓶支管口下沿相平，因为它测定是蒸气温度；②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸；③冷凝管中水流方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；第14页2.萃取（1）萃取原理是利用物质在互不相溶溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成溶液里提取出来操作。（2）萃取剂应具备条件是：①萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原溶剂不反应；②溶质在萃取剂里溶解度远大于其在原溶剂中溶解度。3.分液：将萃取后两种互不相溶液体分开操作，叫做分液。因为绝对不溶物质是没有，所以一次萃取不能使碘和水彻底分离，需要屡次萃取。要想得到固体碘能够将溶剂蒸发掉即可得到碘。第15页【例3】在使用分液漏斗进行分液时，正确操作是()A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时，分液漏斗口上小孔与大气相通时打开活塞D.分液漏斗中盛装是液体，振荡后无须扭开活塞把气体放出解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台铁圈上；分液时，磨口塞上凹槽与漏斗口上小孔要对准，这时漏斗内外空气相通，压强相等，漏斗内液体自然流下；振荡后因为溶液体积要发生改变，需旋开活塞放气。C第16页3.以下试验操作中错误是（）A.蒸发操作时，应使混合物中水分完全蒸干后，才能停顿加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大解析：在进行蒸发试验时，当加热至蒸发皿中出现较多固