化学第一轮复习-弱电解质的电离平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖

第六单元溶液中离子反应第23讲弱电解质电离平衡第1页一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电化合物相同点都是与溶解性无关化合物不一样点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、经典金属氧化物、一些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、一些非金属氢化物、绝大多数有机物等第2页注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙即使其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，所以它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动离子而导电，不能是发生化学反应生成物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是因为它们与水反应生成H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）一些难溶于水化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液导电性，但它们溶解部分是完全电离，所以是电解质。第3页强电解质：在水溶液里能完全电离化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物判别离子化合物、共价化合物试验方法：熔融状态下能导电化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质第4页强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别关系2、强电解质和弱电解质比较在水溶液中全部电离成离子电解质完全水合离子离子化合物、一些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水一些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子电解质部分水合分子、水合离子第5页注意：（4）溶解和电离是不一样概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）经典强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水部分是全部电离，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质根本区分是全部电离还是部分电离，而不是经过熔液导电性强弱来确定。第6页3、强电解质和弱电解质证实试验证实某酸HA是弱酸试验方法：(1)测0.01mol/LHApH值

pH＝2，HA是强酸；pH>2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液pH值

pH＝7，HA是强酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度HA和HCl溶液导电性(4)往同浓度HA和HCl溶液中投入相同Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH改变开始反应速率慢为弱酸；导电性弱为弱酸；pH改变小是弱酸。第7页以下叙述中，能证实某物质是弱电解质是（）

A熔化时不导电

B水溶液中能导电

C水溶液导电能力很差

D溶液中已电离离子和未电离分子共存D第8页表示电解质电离式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：（1）、电解质电离（1）强电解质电离（2）弱电解质电离NH3·H2O NH4++OH-（3）酸式盐电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态第9页第10页第11页第12页（2）、电解质溶液导电能力①导电机理：②导电能力：③影响溶液导电原因：内因：外因：补充：依据导电机理不一样，能够将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力温度、溶液浓度等第13页（3）溶液导电能力决定于溶液中离子总浓度和所带电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质强弱也不一定成正比。导电性强溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质。（1）电解质本身不一定导电，导电也不一定是电解质。（2）离子化合物普通在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电能够区分离子化合物和共价化合物。注意：第14页例．如图是向不一样电解质溶液中加入另一个物质后溶液导电性改变曲线，以下四个试验中，属于图中曲线是（）。氢氧化钡溶液中滴加同浓度硫酸至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量C第15页在一个烧杯中盛放一个液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体导电能力怎样改变？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强第16页2、平衡特征影响原因（1）内因：（2）外因：3、电离平衡电解质本身性质逆、等、定、动、变①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质含有相同离子强电解质，能抑制电离。④能反应离子：加入能与弱电解质某种离子反应强电解质，能促进电离。第17页改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等C醋酸加醋酸钠固体通少许HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+第18页第19页第20页练习：醋酸能够经过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力改变如图所表示，相关说法正确是A、a、b、c三点溶液pH：a＞b＞cB、用湿润pH试纸测量c处溶液pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D第21页（09广东理基33）以下说法正确是（）A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质量HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH物质量相同A第22页(07上海21)已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，能够采取办法是（）A加少许烧碱溶液B升高温度C加少许冰醋酸D加水BD第23页第24页(4)、影响电离平衡常数大小原因：（1）电离平衡常数大小是由物质本性决定，在同一温度下，不一样弱电解质电离常数不一样。（2）弱电解质电离平衡常数受